广东省肇庆市实验中学高中化学1.2《化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔》教学设计1新人教版必修1

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1、广东省肇庆市实验中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔教学设计1新人教版必修11.2化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔第一章 化学计量在实验中的应用三维目标1.知识与技能：（1）认识摩尔是物质的量的基本单位；（2）了解物质的量与微观粒子之间的关系；（3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。2.过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3.情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。授课题目第1课 物质的量的单位拟 9 课

2、时第 1 课时明确目标了解物质的量与微观粒子之间的关系重点难点重点：物质的量及单位。难点：物质的量及单位-摩尔。课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 与 教 师 活 动 设 计学生活动设计一、知识回顾引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用。考点1 物质的量的单位摩尔1、 物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。注意：使

3、用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？讲解国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.021023。设问（1）12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)（2）1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.021023个)2、阿伏加德罗常数：表示1

4、mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.021023 mol-1。讲解1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.021023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。练习1、判断正误，说明理由。（1） 1 mol氢 （2） 1 molCO2 （3） 1 mol米 米不是微观粒子2、填空（1）1 mol H2所含氢气分子的个数 。（2）2 mol氢分子含 个氢原子。（3）1 mol SO42是 个硫酸根离子。（4）1.2041024个H，合多少 mol?(2 mol)（5）5 mol的O2中

5、有多少个氧气分子?（3.011024）（6）N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲解由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系。3、N、NA与n的关系：练习（1）0.5 mol水中含有 个水分子。（2）2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?二、经典例题例1 下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）A长度 B质量 C摩尔 D.时间解析摩尔是物质的量的单位而不是物理量。答案：C变式练习1下列对于“摩尔”的理解，正确的是 （ ）A它是国际单位制的一个基本物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC摩尔是物质质量的单位D表示6.021023个粒子的集合体变式练习2科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D.电子数 因材施教：教学后记： 7