高考化学一轮复习第五章第三讲化学键与化学反应.ppt

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1、第三讲化学键与化学反应,1. 了解化学键的定义。 2了解离子键与共价键的形成。,1化学键类型的判断。 2化学键与物质类别的关系。 3化学键变化与能量的关系。,一、化学键 1概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。 2化学反应的本质 反应物中的_和生成物中的_。,旧化学键断裂,新化学键形成,所有物质中都存在化学键吗？化学键只影响物质化学性质吗？ 提示不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响(稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影

2、响，如金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就越高，硬度就越大。而有的物质如HCl、HBr、H2O等其中的化学键只影响化学性质，而与物理性质无关。,二、常见的化学键 (一)离子键 1概念：_离子之间通过_作用形成的化学键。 2离子化合物：含有_的化合物。 3离子化合物的形成过程(了解)：NaCl： _,阴、阳,静电,离子键,(二)共价键 1概念：原子间通过_所形成的相互作用。 2共价化合物：只含有_的化合物。,共用电子对,共价键,活泼金属和活泼非金属一定形成离子键吗？非金属原子间能否形成离子键？ 提示(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键

3、为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。,三、化学键与化学反应的关系,有化学键变化就一定发生化学变化吗？ 提示不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移动的Na和Cl，HCl溶于水电离成H和Cl等，只有化学键的断裂没有新化学键的形成，就没有发生化学变化。,四个结论 物质中的化学键,(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价

4、键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。,三种方法 离子化合物和共价化合物的判断方法,(1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。,我的警

5、示,化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。 共价键不仅存在于共价化合物中，离子化合物中也可能含有共价键。 物质在熔融状态下只破坏离子键如NaHSO4(熔融) =NaHSO4-。 有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。,一种离子化合物中一定只含有一种阳离子和一种阴离子吗？,问题征解,1离子键和共价键的比较,必考点41离子键与共价键、离子化合物与共价化合物 的联系与区别,2. 离子化合物、共价化合物,现有如下各说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离

6、子、阴离子的相互吸引作用根据电离方程式：HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 ()。 A B都不正确 C D,【典例1】,解析水分子内的H、O原子之间的相互作用是共价键，分子间的H、O原子之间存在的相互作用是氢键。氢键不是化学键，错误；活泼金属与活泼非金属化合时形成的化学键一般是离子键，如NaCl中的化学键是离子键，但AlCl3中的化学键是共价键，错误；阴离子和阳离子间的离子键既包括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用，两种作用平衡时的静电作用

7、就是形成的离子键，错误；氯化氢属于共价化合物，分子中没有离子键。错误。 答案B,(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3等中的化学键共价键，它们是共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如HOH=H2O，2HCO32-=H2CO3 (3)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3HCl=NH4Cl。,下列说法正确的是 ()。 A共价化合物中可能含有离子键 B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C离子化合物中只含有离子键 D离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能,【

8、应用1】,解析A项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别两种化合物的方法是看其熔融状态是否导电；C项，例如离子化合物NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。 答案D,(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。 (4)构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存在

9、化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH与Cl间的化学键就是离子键。,必考点42化学键与物质类别的关系,关系图解,(原创题)下列变化中，不需要破坏化学键的是_；破坏化学键但为物理过程的是_ A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠溶于水 解析HCl气体溶于水完全电离，极性共价键在水分子作用下断裂，破坏了化学键；NaCl晶体中存在离子键，溶于水电离成自由移动的阴、阳离子，化学键也被破坏；KClO3是离子化合物，存在K与ClO3-间的离子键，也存在ClO共价键，加热分解为KCl和O2，KClO3中的化学键也断裂，碘升华是物理变化，I2分子本身未变化，

10、只是状态改变，仅克服了分子间作用力。A、D中破坏了化学键但没有新的化学键生成所以为物理变化。 答案CAD,【典例2】,分析物质变化与化学键关系的思维模型,甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 molL1的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。,试卷采样,错因分析 第一：元

11、素虽然推断正确，但由于不能正确书写原子结构示意图、电子式，化学方程式配平不正确失分较多。 第二：机械模仿电解饱和食盐水的原理，忽视具体的装置图的特点，化学反应原理运用不准确。,规范指导 1仔细读懂题目要求，明确写什么？怎么写？什么条 件？什么状态？ 2在草纸上写出答案，然后在答卷上书写。 3平时熟练书写各种化学用语、苦练基本功。,Hold住考向,名师揭秘,高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。,(1)非金属元素组成的化合物中只含共价键 ( ) (2012山东，9A) (2)NH3的电子

12、式： ( ) (2012江苏，2D),分之间作用力、化学键与物质类别,1选项式判断,(3)NH4Br的电子式： ( ) (2012海南，9A) (4)分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响。而对溶解度无影响 ( ) (2011浙江理综，7C) (5)分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键( ) (2011四川理综，8A) (6)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ( ) (2011四川理综，8C),A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物,2(2012全国大纲，6)下列

13、有关化学键的叙述，正确的是 ()。,解析特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误。化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误。C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。 答案A,A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有

14、离子 键，又有共价键,答案C,1(2012课标，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 ()。 A上述四种元素的原子半径大小为WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20,化学键与物质的性质和变化,CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化 合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化 合物的沸点 解析依据题意，不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A项，原子半径大小为r(C)r(C)或r(N)r(S)；B项，四种原子最外层电子总数为18或19；C项，H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键；D项，W与X组成的化合物包括所有的烃类，故沸点不一定比H2O或NH3低。 答案C,ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是 碳链为直线型的非极性分子 答案B,2(2011四川理综，7)下列推论正确的是 ()。,