嘉定区2008学年度高三年级第一次质量调研（化学——

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1、嘉定区2008学年度高三年级第一次质量调研化 学 试 卷本试卷分为第卷（第14页）和第卷（第510页）两部分，全卷共10页。满分150分，考试时间120分钟。第卷（共66分）考生注意：第I卷的答案写在第卷前的I卷答题栏中。相对原子质量：H-1C-12 N14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 K-39 Fe-56 Mg-24一、 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每个小题只有一个正确选项。）1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ）A金属的导电性强弱

2、 B金属在地壳中的含量多少C金属化合价的高低 D金属活动性大小2常温下，通过测定气体的密度可以求下列气体分子的摩尔质量，其中误差较大的是（ ）A.CO2 B.H2 C.NO2 D.CH43下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 （ ）A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5OH D.Fe 4人体中含量最高的电解质是 （ ）A水 B.氯化钠 C.蛋白质 D.脂肪5下列微粒的表达式正确的是 （ ）A 过氧化钠的结构式NaOONaB聚丙烯的结构简式为 CH2CHCH3 nC氧离子的核外电子排布式 1s22s22p6D甲基的电子式 二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选

3、项。6分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 （ ）A依据分子组成中含有氢原子数目，将酸分为一元酸二元酸等B依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物7在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A.Fe2+ NO3- I- SO42- B.MnO4- K+ NO3- Na+C.K+ Al3+ Cl- SO42- D.Mg2+ SO32- Br- Ba2+8下列实验易成功的是： （ ）A.将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B.将MnO2与NaCl、浓

4、H2SO4混合加热制Cl2C.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D.在AgNO3溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林，产生银镜反应9在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，同一条件下有以下说法：一个H2失去2个电子需吸收2akJ能量 一个H+得到一个电子需吸收akJ的能量 一个H+得到一个电子会放出akJ的能量 H + H H2, 会放出2akJ的能量。其中正确的是 （ ）A B C D10如右图所示是恒温下，某化学反应的反应速率随反应时间的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）A.反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，

5、平衡发生移动，达到平衡态C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D.同一种反应物在平衡态和平衡态的浓度不相等11实验室用铜和稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，采取的措施是 （ ）A增大硝酸的浓度 B.增加铜的用量C加热 D.增大压强12霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素结构如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A霉变的大米、花生等绝对不能食用 B黄曲霉素属于芳香烃 C该化合物能与H2发生加成反应 D1 mol 该化合物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH13下列各项中的两个量，比值是2：1的是 （ ）A.液面均在“0”刻度，50ml滴定管和25ml

6、滴定管内所盛溶液的体积B.相同温度时，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)C.密闭容器中2SO2+O2D2SO3已达平衡时的c( SO2)和c(O2) D.常温下，pH=7的（NH4）2SO4与NH3H2O的混合溶液中c(NH4+)与c( SO42)14为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是 （ ）选项被提纯物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤15下列叙述正确的是（ ）A

7、48gO3气体含有1.8061024个原子B1 mol Cu与足量硫粉或Cl2反应中，铜均失去2NA个电子C常温下，1L0.5molL1MgCl2溶液中含有3.011023个Mg2+D标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子16将纯铜片和纯锌片按右图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，电极反应：2H+2eH2;乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2eZn2+C两烧杯中的pH值均增大D.产生的气泡速率甲比乙慢17下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2

8、OB氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2O AlO2- 4NH4+ 2H2O C苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O-CH3COOH C6H5OHCH3COO-DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18下列物质中在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的有 （ ）A食盐 B漂白粉 C绿矾 D氯水 19如右图所示装置进行实验，将分液漏斗中

9、液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 （ ）A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中的溶液褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛苯酚钠溶液，则C中的溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀不消失D.实验中仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 20在一定条件下， RO3与R发生如下反应： RO35R6H3R23H2O，下列关于R元素的叙述，正确的是 （ ）AR的氢化物的水溶液属于强酸 BR位于VA族 CRO3中的R只能被还原 DR2在常温常压下不一定是气体21现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH 0.01mol/LHCl

10、pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是 （ ）A.中水电离程度最小，中水电离程度最大B将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积；C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:;D将、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性22将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为 （ ） A0.896 B1.12 C3.36 D6.72嘉定区2008学年

11、度高三年级第一次质量调研学校 班级 姓名 学号 密 封 线化学答题纸题号一二三四五六七总 分232425262728293031得分 考生注意：请将第I卷第一、二、三选择题的正确答案填入下表中：题号12345答案题号67891011121314151617答案题号1819202122答案第卷（共84分）考生注意：1答第卷前，考生务必将姓名、学校、班级、学号等填写清楚。2第卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。得 分评卷人四（本题共24分）23有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息 A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电

12、荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期中最小回答下列问题：（1）写出C元素的名称： _，E元素原子的核外电子排布式_。（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式_。（3）B、C、D的离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）_。（4）E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为_。B、C元素形成的化合物与A2B反应两个化学方程式分别为_、 _。24某一反应体系存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O

13、、I2、Na3AsO4、HI。(1)若H2O是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：_。（2）当pH为59时，该反应的体系中氧化反应为由HII2；当pH4时，反应反方向进行，此时体系中的氧化反应为_ _。如果两种情况下反应中的电子转移数相等，则两个反应中的氧化剂的物质的量之比是_。（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_（填序号）Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Fe与HCl溶液Fe与H2SO4溶液25下图表示373K时，反应A(g) 2B(g) 在前1

14、10s内的反应进程。（将该反应看作匀速进行的）T(K)273323373K0.0050.0220.36（1）此反应的平衡常数的表达式K=_。下列对平衡常数K的说法正确的是_.A. K越大说明反应进行的程度越大 B.K越大反应速率越快 C.K值与温度成正比（2）A(g) 2B(g)在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率_。（4）373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动_(填“向左”、“向右”、“不移动”)，反应进行到70s时，

15、改变的条件可能是（填编号）_A、加入催化剂 B、扩大容器体积C、升高温度 D、增大A的浓度得 分评卷人五、（本题共24分）26某课外活动兴趣小组为探究铜跟硫酸反应的情况，设计如下图示装置进行有关实验：（1） 先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。 写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：_、_. B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请把导管补充完整；（在原图中补充） 实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有_.(2)该小组的同学对“浓硫酸的

16、浓度小于什么值时就不和铜反应”这个问题很感兴趣。为了获得这个值，你认为他们可以采用的方法是_（填字母，答案不唯一 ）.A.做实验 B.查资料 C.请教老师和其他同学等 D.猜测(3)事实表明，铜与浓硫酸反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为了定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲同学设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种_。乙同学设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100ml容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物

17、质的量浓度。你认为乙同学设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量浓度_（填“能”或“否”），理由是_。27亚氯酸钠（NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，在适当的条件下可结晶析出NaClO23H2O，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。（1） 发生器中鼓入空气的作用可能是_（填序号）a.将SO2氧化成SO3，增强酸性 b. 稀释ClO2以防爆炸 c.将 NaClO3氧化成ClO2（2）吸收塔内反应的化学方程式为_吸收塔内的温度不能超过20，其

18、目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式_，许多人把H2O2看作是“绿色试剂”，其理由是_。(3)NaClO2在碱性溶液中比较稳定，所以在吸收塔内应维持NaOH稍过量，判断NaOH过量的简单实验方法是_。（4）为防止NaClO2被还原成NaCl,所以在吸收塔内所用还原剂的还原性应该适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_（填序号）a.Na2O2 b. Na2S c.FeCl2 (5) 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_（填序号）a.蒸馏 b. 蒸发 c.灼烧 d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体，必须进行的操作是_（填操作名称）得 分评卷

19、人六、（本题共20分）28有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子式中没有支链 D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳 D、E具有相同的官能团，且互为同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。回答以下问题：（1） B可以发生的反应有_（填序号）取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）C、D分子中所含官能团的名称依次是_、_。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：_、_。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸

20、在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是：_29A是生产某新型工程塑料原料之一，分子式为C10H10O2,其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学单键或双键）。（1） 根据分子结构模型写出A的结构简式_（2） A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C,其分子式中含有苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链。则C的结构简式为（写两种） _ _(3) 以芳香烃(甲基苯乙烯)出发来合成A,其合成路线如图： a.写出反应类型：反应属于_反应，反应属于_反应，反应属于_反应b.已知F分子中含“-CH2OH”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是_.（4） 写出化学反应方

21、程式（注明必要的反应条件）反应_反应_得 分评卷人七、（本题共16分）30.骨质疏松症是人体缺钙引起的，可服用补钙剂治疗，乳酸钙(CaC6H10O6XH2O)是一种常用的补钙剂，某市售乳酸钙片剂每片质量为250mg(已知该片剂除含上述乳酸钙质量分数为0.8外，其他成分中均不含钙)，为测定该片剂中钙元素的含量，某兴趣小组进行了如下实验:取10片该片剂碾碎后，放入一定量的热水中使其全部溶解，过滤，在滤液中加入足量Na2CO3溶液，使Ca2 全部生成CaCO3沉淀，将沉淀过滤、洗涤和干燥后，称得固体质量为0.649g。求：(1) 该乳酸钙片剂中钙元素的质量分数为_（保留两位小数）(2) 该乳酸钙Ca

22、C6H10O6XH2O中的X值为_(3) 若某人改用喝牛奶(每100ml牛奶中含钙0.104g)来补钙，每天应喝多少mL牛奶相当于服用10片这种乳酸钙片剂？（取整数，且要有计算过程。）31 将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量的水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。（按标准状况计）（1）依次写出这个过程的有关化学方程式：_(2)当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224ml在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V（ml）的关系图象在图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是_，沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_ml。原混合物中KOH的质量为_

23、g。（3）若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍然保持1.3g不变，则消耗CO2的体积V（ml）的取值范围为（取整数）_。嘉定区2008学年高三年级第一次质量调研化学试卷参考答案一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，只有一个正确选项。）题号12345答案DCCAC二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案ACBDCCBDCACC三、选择题(每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)。题号181920

24、2122答案BCBDADBAB四、23.（8分，每空1分）（1）C:钠 E：1s22s22p63s23p5。(2) Na+ O H （3）O2-Na+Al3+（4）Cl2 + 2OH-Cl- + ClO- +H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H22e2Na2O2 +2H2O4NaOH + O2 Na2O+H2O2NaOH24.（8分）(1)2HI + Na3AsO4 Na3AsO3 +I2+H2O（配平2分，电子转移方向数目各1分）(2) Na3AsO3Na3AsO4 1:1（2分 每空1分） (3) （2分，错选不得分）25、（1）（2分）K= A（2）（2分

25、） 放热（3）（2分）增大、增大 （4）（2分）不移动 B五、26.（1）（2分）Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+2H2O 2Cu + O2 +2H2SO42CuSO4 + 2H2O（2分）B装置中的导管长进短出，如右图（2分）Na2SO3 、Na2SO4 、NaOH （2）（2分）ABC（3）（2分）通入O2前，用排饱和NaHSO3溶液的方法装置A产生的气体体积（或通入O2前，将A中的铜片取出，洗涤、烘干，称量剩余铜片的质量，根据铜片的质量求出SO2的量）（合理即给分）（2分）否 用酚酞作指示剂时，溶液中的Cu2+会与NaOH反应，使得测定结果不准确。27.(1) （2分）b

26、 .(2) 2NaOH+2ClO2+ H2O2 2NaClO2+2H2O+ O2（2分） 2H2O22H2O+ O2 （1分） H2O2被氧化生成氧气和水，被还原生成水，都无污染。（1分）（3）（2分）连续测定吸收塔内溶液的pH （4）（1分）a (5) （3分）bed 重结晶六、28. （8分，每小题2分）(1) (2) 醛基、羧基 29.（1）（2分） （2）（2分）(3)a. （3分） 加成，氧化，消去 b. （1分）F中的碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，最终不能有效、顺利地转化为B(4) （4分） 七、30(1)10.38% (2) 5 (3)250mL （每小题2分，共6分）31.（1）（2分）CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O CO2 +2KOHK2CO3 + H2O CO2 + K2CO3+ H2O2KHCO3 CO2 + CaCO3 + H2O2Ca(HCO3)2（2）（2分） (见右图)（2分）1g 672（2分）0.56 (3)（2分）520mlV787ml13