课题1常见的酸和碱.ppt

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1、九年级化学 上册,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,一、常见的碱,1. 氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1. 氢氧化钠（NaOH）,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2

2、,(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应,二、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

3、,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,碱性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，PH越小,碱性越强，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【思考】 如何测定溶液的PH,测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,了解溶液酸碱度的意义,1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。,2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。,3.

4、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。,4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,P63,【课堂练习】,【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH

5、升为10，可以采取_的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习】,【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,滴加酸溶液,【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,【课堂练习】,O2,N2,【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,【课堂练习】,D,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、

6、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。,【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,【课堂练习】,B,【小结】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应,酸的化学性质,（5）酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸的化学性质,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,【小结】,P 58 T 2、3、4,【作业】,再见,