1-3《化学反应热的计算》课时练(人教版选修4)

《1-3《化学反应热的计算》课时练(人教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1-3《化学反应热的计算》课时练(人教版选修4)（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、1-3 化学反响热的计算 课时练双基练习1在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A2 912 kJB2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，那么1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3890 kJ2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mo

2、l CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。答案：B2A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2，且H1H2，假设A和D的混合气体1 mol完全与B反响，反响热为H3，那么A和D的物质的量之比为()A.B.C.D.解析：设1 mol混合气体中含Ax mol，Dy mol，那么有，解得故。B选项正确。答案：B325、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ/mol(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B等

3、质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反响CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反响DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反响解析：(2)(1)得：2O3(g)=3O2(g)H284.2 kJ/mol，可知等质量的O2能量低。答案：A4管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反响方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大

4、约是后者的多少倍()A0.8 B1.3C3.1 D0.32解析：由热化学方程式可得1 mol H2、CO燃烧放出的热量约为283 kJ285.8 kJ；1 mol CH4燃烧放出的热量为890.3 kJ，两者之比约为0.32，故答案为D。答案：D5100 g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A392.92 kJ B2 489.44 kJC784.92 kJ D3 274.3 kJ解析：100 g碳不完全燃烧时产生CO物质

5、的量为 mol，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量为 mol CO燃烧放出的热量，设为Q。CO(g)O2(g)=CO2(g) H(298K)282.57 kJ/mol1 mol282.57 kJ molQQ282.57 kJ，Q784.92 kJ。答案：C6化学反响N23H2=2NH3的能量变化如下列图，该反响的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ/molC.N2(g)H2(g)=N

6、H3(l)H(bca) kJ/molD.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol解析：此题考查热化学方程式的书写。由能量图像知， mol N2(g)和 mol H2(g)需要吸收a kJ的热量分解为1 mol N和3 mol H，而1 mol N和3 mol H放出b kJ热量生成1 mol NH3(g)，1 mol NH3(g)液化放出c kJ热量，因此由 molN2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(l)的反响热H(abc) kJ/mol。答案：A7：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.83 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H282.

7、9 kJ/mol假设氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 gH2O(l)，并放出114.3 kJ热量，那么混合气体中CO的物质的量为()A0.22 mol B0.15 molC0.1 mol D0.05 mol解析：设生成5.4 g H2O时放出的热量为x。H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.83 kJ/mol18 g285.83 kJ5.4 gx解得x85.75 kJ。由CO燃烧放出的热量为114.385.7528.55 kJ。设有CO的物质的量为y，CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol1 mol282.9 kJy28.55 kJ解得：y0.1 mol

8、。答案：C8在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反响，测得反响放出x kJ的热量。在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反响放出y kJ的热量，那么CO2与NaOH溶液反响生成NaHCO3的热化学方程式正确的选项是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJ/molC2CO2(g)2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)H(4xy) kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)

9、=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJ/mol解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反响生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反响所放出的热量为x kJ，那么生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量。写出对应的热化学方程式：2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H14x kJ/mol。由题意知：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)H2 y kJ/mol。得：CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H3H1H2(4xy) kJ

10、/mol。D项中Na2CO3与NaHCO3的状态未标对；只有C正确。答案：C9：CH3CH2CH2CH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJ/mol以下说法正确的选项是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析：此题是考查物质稳定性及能量变化的题目。1 mol正丁烷燃烧放出2 878 kJ的热量，1 mol异丁烷燃烧放出2 869 kJ的热量，正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷

11、燃烧放出的热量，故A正确。正丁烷的能量大，稳定性差，故B错误。两式相减得CH3CH2CH2CH3(g)=(CH3)2CHCH3(g)H9 kJ/mol，异丁烷转化为正丁烷是一个吸热过程。正丁烷和异丁烷是同分异构体，具有相同CH键，都含有10个CH键。答案：A10热化学方程式：C(固、金刚石)O2(气)=CO2(气)H395.4 kJ/mol，C(固、石墨)O2(气)=CO2(气)H394 kJ/mol，由金刚石转化为石墨的热化学方程式_，由热化学反响方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是_。解析：得C(固、金刚石)C(固、石墨)H1.4 kJ/mol，所以由金刚石转变为石墨是一个放热反响，所以石

12、墨比金刚石稳定。答案：C(固、金刚石)=C(固、石墨)H1.4 kJ/mol石墨能力提升11(2022新课标全国高考)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.5 kJ/mol。请答复以下问题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；解析：(1)氢气的燃烧热是285.8 kJ/mol，即每生成1 mol的水就放出285.8 kJ的能量，反之分解1

13、 mol的水就要消耗285.8 kJ的能量，所以用太阳能分解10 mol水消耗的能量是2 858 kJ；(2)由CO(g)和CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol；CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/mol；可知得到CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJ/mol。答案：(1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJ/mol12(2022山东高考题)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。：2S

14、O2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJ/mol那么反响NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反响，以下能说明反响到达平衡状态的是_。解析：此题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1196.6 kJ/mol2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2113.0 kJ/mol。即得出2NO2(g)2SO2(g)2SO3(g)2NO(g)HH1H2196.6 kJ/mol11

15、3.0 kJ/mol83.6 kJ/mol。所以此题的正确答案是41.8。答案：41.813煤燃烧的反响热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反响热；b先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4答复：(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反响H0_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产

16、生的可利用的总能量关系正确的选项是_。Aa比b多Ba比b少Ca与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。解析：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤气化过程中发生的主要反响，生成CO和H2燃烧充分，能量利用率高，且运输方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收热量，H0。(3)根据盖斯定律，三方程式的加和可得，理论上a、b两条途径产生的可利用的总能量是相同的。(4)根据能量守恒及(3)的分析，不难得出E1E2E3E4。答案：(1)煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充分(2)反响(3)C(4)E1E2E3E414煤转化

17、为水煤气的主要化学反响为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H3283. 0 kJ/mol试答复：(1)请你根据上述数据，写出C(s)与水蒸气反响生成CO和H2的热化学方程式：_。(2)比较反响热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量_(填“多或“少)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使

18、煤炭燃烧放出更多的热量。乙同学根据盖斯定律作出了以下循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等。请分析：甲、乙两同学观点正确的选项是_(填“甲或“乙)；判断的理由是_。解析：题目考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的运用。根据盖斯定律可知“无论反响是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变是一样的，因此得出1 mol碳固体和水蒸气反响的焓变为131.5 kJ/mol；在煤转化为水煤气时需要吸收热量，因此甲同学的观点是正确的。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(2)多乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或H1H2H3且H20)