高考化学二轮复习专练十四原子结构新人教版

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1、原子结构考试说明主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。考点透视【2017江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31的磷原子: 3115P B氟原子的结构示意图: CCaCl2的电子式: D明矾的化学式: Al2(SO4)3 【答案】A 2【2016课标卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：W XZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈

2、碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B3【2016新课标全国卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】根据a原子中只有1个电子可确定a为H，由b2和c电子层结构相同，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O和Na，d与b同族，则d为S。二元化合物H2O、H2S中H均为1价，而NaH中H为1价，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O

3、和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：NaSOH，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。4【2015年上海卷】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293【答案】D【解析】原子序数质子数核电荷数核外电子数，中子数质量数质子数。Lv的质量数是293，不能确定其相对原子质量，D选项错误。5【2015江苏卷】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl)

4、的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl【答案】C【解析】元素符号左上角的数字表示质量数，应为172037，A项错误；Cl的最外层为8个电子，B项错误；Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对，C项正确；H3CCH2Cl为氯乙烷，氯乙烯分子中有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCl，D项错误。6【2014年新课标全国卷】X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ【答案】D【解析】根据题中信息可

5、知Z可能为H、F、由Y和Z具有相同的电子层结构，Y可能为Li、Na，X可能为O、S，只有D项正确。考点突破1【2017届深圳模拟】14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是 A质量数为6B质子数为6C电子数为14 D中子数为14【答案】B【解析】14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数质子数中子数可知，14C中含有的中子数质量数质子数1468，核外电子数质子数6。2【2017届河北省高阳中学月考】230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转

6、化成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解析】质量数是指某种核素的质量数，而元素为宏观概念，A项错误；元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量与其个数百分数乘积相加得到的平均值，230Th和232Th的百分含量题中没有给出，不能求出Th元素的相对原子质量，B项错误；化学反应不会以任何方式改变原子，只是原子核外电子有转移，232Th转化成233U是核反应，C项错误；230Th和232Th核外电子相同，化学性质相同，D项正确。3【2017届浙江浦江县模拟】下列说法不正确的是 A金刚石跟石墨是同素异形体 BC和C是同位素C不同的核素质子数可能相同 DC2H4和C

7、3H6一定是同系物【答案】D【解析】金刚石、石墨都是碳的单质，二者互为同素异形体，A项正确；C和C是碳的不同核素，二者互为同位素，B项正确；不同核素质子数可能相同，如18O和16O二者是不同核素，二者互为同位素，质子数均为8，C项正确；C2H4属于烯烃，分子式为C3H6可能为CH3CH=CH2，属于烯烃，也可能为属于环烷烃，C2H4与不是同系物，D项错误。4【2017届牡丹江一中月考】下列关于指定粒子构成的描述不正确的是 A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数【答案】

8、C【解析】37Cl和39K的中子数均为20，A项正确；X与82Pb最外层电子数均为4，B项正确；H3O的质子数为11，电子数为10，OH的质子数为9，电子数为10，二者质子数不同，C项错误；O和S2的质子数均为16，电子数均为18，D项正确。5【2017届江西万年月考】已知：aA、bB2、cC、dD2具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 A原子序数：bacd B原子半径：ABCDC金属性：BA，非金属性：DC D离子半径：D2CB2A【答案】A【解析】aA、bB2、cC、dD2具有相同的电子层结构，说明A、B位于C、D的下一周期，其位置关系可表示为故原子序数bacd

9、，A项正确；原子半径ABDC，B项错误；金属性：AB，非金属性CD，C项错误；离子半径D2CAB2，D项错误。6【2017届黄冈模拟】元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 AX3Y2 BX2Y CY3X2 DY2X3【答案】D【解析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3，选D项。7【2017届赤峰模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是A若Z的核电荷数是Y

10、的两倍，则X为碳元素B若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素C原子半径：ZYXD最简单氢化物的稳定性：YXW【答案】D【解析】若Z的核电荷数是Y的两倍，则Z为S元素，Y为O元素，X为N元素，A项错误；若W的核电荷数是Y的两倍，则W为Si元素，X为C元素，Y为N元素，B项错误；由图中位置关系可知，原子半径XY，C项错误；非金属性YXW，则最简单氢化物的稳定性：YXW，D项正确。8【2017届江西芦溪月考】电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的

11、是 AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应【答案】D【解析】电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl。非金属性ClSi，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，A项错误；二氧化硅不与水反应，B项错误；Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，C

12、项错误；X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，D项正确。9【2016年江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为10的氧原子：O BMg2的结构示意图：C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为O，A项错误；Mg2的核电荷数为12，最外层电子数为8，B项正确；Na2S为离子化合物，其电子式为，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。10【2017届湖南永州模拟】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素

13、W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】A【解析】因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要

14、材料，是Li元素。W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A项错误；元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，B项正确；元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确；硫和碳可形成共价化合物CS2，D项正确。11现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是 AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能

15、含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键【答案】C【解析】由题可知T、X、Y、Z分别为O、N、Mg、Al元素。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，B项错误；Mg的金属性比Al强，Mg、Al分别与相同浓度的盐酸反应，Mg反应的更剧烈，C项正确；X、Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物，含有离子键，D项错误。12【2017届江苏省南通、扬州、泰州高三第三次模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，

16、Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：YWB. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D. 化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键【答案】D【解析】A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素，Y是非金属性最强的元素，Y为F元素，在周期表中Z位于IIA，Z为Mg元素，Y与W属于同一主族，W为Cl元素。A、简单气态氢化物的热稳定性：HClr(Y)，r(Z)r(W)，故B错误；C、Mg2 2个电子层和W的简单离子Cl 三个

17、电子层，不具有相同的电子层结构，故C错误；D、MgC2中Mg2 与C22之间是离子键，C22内碳与碳之间形成共价键，故D正确；故选D。13【2017届江西崇义模拟】现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态，则下列推断不正确的是 A若X、Y位于A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为11或21的化合物B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C若气态氢化物的沸点：XY，则X、Y只能位于周期表的A族D若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmHaYOb【答案】C【解析】若X、Y位于A族，则X为H元素，Y为Li或N

18、a，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，A项正确；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如AlCl3、PCl3属于共价化合物，B项正确；C项如水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，C项错误；D项若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数XY，故非金属性XY，最高价含氧酸的酸性可能HnXOmHaYOb，D项正确。14【2017年全国新课程高考仿真信息卷】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻

19、元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：(1)X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。该化合物的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含离子键 b只含共价键 c既含离子键又含共价键该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_

20、。【答案】(1)HO (2) (3)NH4NO3 c NHOHNH3H2O 氧化剂(4)【解析】突破点一：“Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”，判断Z为O元素；根据Y与Z同周期相邻且Y的原子序数小于Z的原子序数，Y为N元素；突破点二：“W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和”，判断W为Na元素，X与W同主族且X与Y形成的分子中有3个共价键，推测X为H元素。15.【2017河北省衡水中学高考押题卷】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子

21、的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)Y和N的名称分别为_、_。(2)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(4)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式_。(5)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。【答案】(1)氧氯 (2) (3)2H2O22H2OO2(4)2SO2O22SO3(5)NaOHNaClO(或NaHS)【解析】根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N、Z、X的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。