2022年高中化学 氨气、铵盐和硝酸导学案新人教版必修1

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1、2022年高中化学 氨气、铵盐和硝酸导学案新人教版必修1目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1. 氨的性质和应用2. 铵盐的性质，铵根离子的检验3. 硝酸的性质和工业制法教学设计（知识系统化、问题化）一、氨1物理性质(1)氨是一种_色、有_气味的_毒气体，密度_空气的密度。_溶于水，常温常压下，1体积水能溶解_体积的氨，常用_法收集氨气。(2)氨气易_化，液态氨汽化时要_大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用做_。2化学性质(1)氨与水的反应常用_实验来验证NH3易溶于水。NH3溶于水形成的溶液叫_，溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一水合氨(化学式_)。化学方程式：_。一水合氨是

2、一种_，在水中可发生电离：_，所以氨水显_性，能使酚酞溶液_或红色的石蕊试纸变_。一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式：_。(2)与酸的反应把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量_。这是氨水中挥发出的_与盐酸挥发出的_化合生成的NH4Cl小颗粒。化学方程式：_。氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：aNH3与HNO3反应：_。b把足量CO2通入氨水中：_。3用途氨是一种重要的化工产品，是_工业、_工业及制造_、铵盐、_的原料。二、铵盐1物理性质：铵盐都易溶于水。2化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：_；NH4HCO3受热分解的化学方程式：_。(2)

3、铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_。三、氨的实验室制法药品：_。反应原理：_。装置：与制_相同。收集：_。验满：_。防止多余氨气污染空气的方法：_。干燥：_。四、氮的固定三、硝酸1硝酸的物理性质纯硝酸是_色、易_、有_味的_体，密度比水的_，_溶于水。98%以上的浓硝酸通常称作_。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。2硝酸的化学性质(1)强酸性稀HNO3具有酸的_，但与金属反应不产生_。(2)不稳定性4HNO3_，硝酸越浓，越_分解。(3)强氧化性HNO3中5价N有很强的得电子能力。不论浓、稀HNO3都具有强氧化性。规律：浓HNO3被还原成_，稀HNO3被还原成_。硝酸越浓，

4、其氧化性越_。还原剂一般被氧化成_价态。表现：与氢前金属反应不产生H2：Fe4HNO3(稀) =加热= _。溶解Cu等不活泼金属Cu4HNO3(浓)=_(用于实验室制NO2)。3Cu8HNO3(稀)=_(用于实验室制NO)。使Fe、Al_(浓HNO3，常温)。与C、S、P等非金属单质反应C4HNO3(浓) =加热= _ _。二、硫酸和硝酸的用途1硫酸和硝酸都是重要的_，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。2硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种_酸等。三、实验探究浓硝酸、稀硝酸与Cu的反应实验装置实验步骤在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少

5、量浓硝酸和稀硝酸，立即用无色透明的塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象，然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象实验现象反应开始后，两支试管中均有_产生，塑料袋膨胀；加浓硝酸的试管中反应_，放出_色气体；加稀硝酸的试管中反应较_，放出_色气体；当空气进入充有_色气体的塑料袋后，_色气体变成_色实验结论浓硝酸和稀硝酸都与铜发生了反应，浓硝酸与铜反应生成了_，稀硝酸与铜反应生成了_，_遇空气后又生成了_。以上反应的化学方程式依次为_，_，_分析总结在上述反应中，主要是硝酸中的_得到电子，被还原成较低价态的氮而形成氮氧化物(NO、NO2)，体现了硝酸的_性