基础知识回顾必修一(人教).ppt

《基础知识回顾必修一(人教).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《基础知识回顾必修一(人教).ppt（70页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、基础知识回归,第一章从实验学化学,一.实验安全常识,. 酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅速用湿布扑灭。 . 钠磷等失火宜用沙土扑盖。 . 火警电话119。 4 . 玻璃割伤等“机械类”创伤,应先除去伤口的杂物,再用双氧水擦洗消毒,尔后敷药包扎。 5. 烫伤宜找医生处理。 6. 浓酸撒在实验台上,先用NaHCO3中和,后用水冲洗干净;沾在皮肤上宜先用干抹布抹去,再用水冲净;溅在眼中应先用稀 NaHCO3淋洗,然后请医生处理。,7.浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和,再用水冲擦干净; 沾在皮肤上宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；溅在眼睛里，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 8.不可品尝药品的味道。

2、9.有毒气体实验宜在通风橱或密闭系统中进行 10.误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。 11.汞洒落后，应立即撒上硫粉,并打开墙下部的排气扇。 12. 氯气中毒可吸入少量氨气解毒。,二.常用危险化学品的分类,H2 CH4 CO,乙醇汽油,硫、 白磷、钠,Cl2、NO、NO2、SO2,白磷,酸碱,下列实验操作正确的是 ( ) A 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B 用10 ml量筒量取8.58 ml蒸馏水 C 用加热高锰酸钾分解制氧气时,试管口 向上倾斜 D 配置一定浓度稀硫酸时,应将浓硫酸 慢慢加入水中,边加边搅拌. E 用天平称量8.58 gNaCl F在测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取溶液点在

3、试纸中部，再与比色卡比较,DF,2 下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是: A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应 略向下倾斜,外壁干燥后再预热 C.给试管里的液体加热时，试管口应 略向上倾斜外壁干燥后再预热 D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一 会氢气，再加热氧化铜,A,3、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是： A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯 B给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热 C大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去 D点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验

4、气体纯度，后点燃,A B C D,4、下列盛放试剂的方法正确的是 A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶,D,1、过滤适用于_ 所需仪器_,一、化学实验基本操作,漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸,不溶性固体与液体,滤纸,漏斗内壁,滤纸边沿,滤纸边沿,液面,漏斗下端,烧杯内壁,玻璃棒下端,三层滤纸处,烧杯嘴,玻璃棒,漏斗边沿,铁架台,酒精灯,玻璃棒,蒸发皿,搅拌,大量固体出现,粗盐的提纯：为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥

5、砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D,CD,检验某种离子是否沉淀完全的操作是,静置，取上层清液少量于试管中，再加少量沉淀剂，若不出现沉淀则已沉淀完全,向过滤装置中加入水，至刚没过沉淀，静置。反复操作几次,取最后的洗涤液加入某种试剂，观察沉淀是否生成,洗涤沉淀的方法是,检验沉淀是否洗净的方法是,蒸馏,利用混合物中各组分的沸点不同，将液态混合物中各种成分分离和提纯的方法,实验室制取蒸馏水的装置及操作,讨论,酒精和水的混合物如何分离？,先蒸馏出来的是什么物质？,酒精的

6、提纯 石油的分馏 海水的淡化,问题1. 如何把不小心混在一起的油和水分开？,问题2. 碘单质（I2）不易溶于水，但易溶于有机溶剂。如何把碘水中的碘单质提取出来呢？,常用有机萃取剂 Vs 无机溶剂 汽油 植物油 苯,密度比水大 沉于水下层,萃取：,四氯化碳 水,用一种溶剂把物质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂要互不相溶 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、萃取剂与原溶剂要有较大的密度差异,水,萃取,萃取碘的实验,实验步骤：装液振荡静置分液，如图所示。(注意：装液前必须先检查分液漏斗是否漏液)。,(2)现象：静置分层后，上层溶液呈黄色或无色，下层

7、为_， 呈_,碘的 CCl4溶液,紫色,(3)结论及解释：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以加入四氯化碳后大部分碘溶解在四氯化碳中，而少量的碘溶解在水中。,操作注意： 1、使用前必须检漏； 2、萃取过程中要充分振荡，并适当放气，充分静止，然后分液； 3、分液时保持漏斗内压强与大气压一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液 上口出。,2.分液-分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？,除杂方法,(1)物理方法：过滤、结晶、升华、 蒸馏、萃取、分液、溶解等。,(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。 （3）原则,(1)_； (2)_； (3)_。,烧杯下面

8、缺石棉网,温度计插到了液体之中,冷凝管进出水的方向颠倒,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离 3、沸点不同的液体混合物分离 4、溶解度不同的可溶性混合物分离,物质分离的几种方法,水与碘的CCl4分离,碘水中加入CCl4,碘与CCl4分离,萃取,分液,蒸馏,蒸馏、萃取与分液的区别,萃取与分液使用的主要仪器都是分液漏斗，但分液不一定要萃取，只要互不相溶的液体，都可用分液法分离。而萃取后的分离必然进行分液操作，分液后仍然是溶液，若要达到分离的目的需少量多次，要得到纯净物最后还要进行蒸馏操作。,关于萃取分液的考查,例2某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，

9、现用CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：,A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,B把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4 加入分液漏斗 中，并盖好玻璃塞,C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液,D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关 闭活塞，把分液漏斗放正,E旋开活塞，用烧杯接收溶液,F从分液漏斗上口倒出上层水溶液,G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使 塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔 H静置、分层,就此实验完成下列填空：,(1) 正确操作步骤的顺序是( 用上述各操 作的编号字母填写)：_A_ GEF。,(2)上述 E 步骤的操作中应注意

10、_。 (3)上述 G 步骤操作的目的是_。 (4) CCl4能从碘水中萃取碘的原因是_。,其顺序是 CBDAHGEF。,答案：(1)C,B D,H,(2)使分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出 (3)使分液漏斗内外空气相通，以保证 E 操作时漏斗里液体能顺利流出 (4)CCl4 与水不互溶，且碘在 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度要大,2量取 10 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入 4 mL 四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为,A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D液体分层，下层为水层，黄

11、色 答案：C,物质的分离和提纯 例3将氯化钠、乙醇、碘分别从以下 三组混合物中分离出来：氯化钠和水， 乙醇和水，碘和水。宜采取的操作方 法依次是,A蒸发、蒸馏、萃取 C蒸发、萃取、蒸馏,B萃取、蒸馏、蒸发 D蒸馏、萃取、蒸发,答案：A,3下列各种仪器：漏斗；容量瓶； 滴定管；分液漏斗；天平；量筒； 胶头滴管； 蒸馏烧瓶。常用于物质分离 的是,AB CD 答案：C,第一章从实验学化学,第二节,化学计量在实验中的应用,一、物质的量的单位摩尔,1物质的量：表示_的集合体的物理量，符号为_。 2摩尔：是_的单位，符号为 mol。 3计量对象： _、分子、 _或原子团 等_粒子。,二、微粒个数与物质的量

12、的关系,1阿伏加德罗常数：_，符号为 NA。,2微粒个数与物质的量的转化,6.021023mol1,一定数目粒子,物质的量,原子,n,微观,离子,三、摩尔质量,1摩尔质量：单位_的物质所具有的_，符号为 M，常用的单位：_。 2质量与物质的量的转化 注意：摩尔质量在数值上和该物质的相对分子质量(或相对原子质量)相等。单位不同,质量,物质的量,g/mol(或 gmol1),物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的考查,1:下列叙述正确的是,A相同质量的 H2 和 Cl2 相比，H2 的分子数多 B0.5 mol 氢的质量为 0.5 g C阿伏加德罗常数就是 6.021023 D2.3 g 钠变成钠离子失

13、去的电子数目为 0.1NA,答案：AD,2下列关于“摩尔”的理解正确的是,A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C.摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol 答案：B,3用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,A0.5 mol Al 与足量盐酸反应生成的 H2 分子数为 NA B0.2 mol H2O 所含的氢原子数为 0.2NA C0.1 mol CH4 所含的电子数为 NA D1 mol O2 中含有的分子数为 2NA 答案：C,4下列物质中，含氧

14、原子个数最多的是,A1 mol KClO3 B0.5 mol H3PO4 C32 g O2 D3.011023CO2 答案：A,四、气体的摩尔体积,微粒间的距离,1决定物质体积大小的因素：微粒数、_、_；决定气体体积大小的因素：_、 _,2气体的摩尔体积,(1)概念：_的任何气体在相同的条件下应占有_体积，这个体积称为气体摩尔体积，用 Vm 表示。(2)单位：L/mol,微粒的大小,微粒数,微粒间的距离,相同的,单位物质的量,(3)影响气体摩尔体积的因素： 温度、 压强。 (4)标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指温度为 0 ，压强为 101 kPa； 标准状况下的气体摩尔体积约是 22.4

15、 L/mol； 适用范围：22.4 L/mol 是气体在标准状况下的摩尔体积。 3气体体积与物质的量之间的关系,五、对阿伏加德罗定律及其推论的理解,2阿伏加德罗定律的适用条件： 同温、同压、气态。,1阿伏加德罗定律： 同温、同压、同体积的任何气体， 具有相同分子数,3阿伏加德罗定律推论： 同温、同压条件下，气体体积比等于物质的量之比； 同温、同压条件下，气体密度比等于摩尔质量之比； 同温、同体积条件下，气体压强比等于物质的量之比；,气体摩尔体积的考查,1、下列叙述正确的是,A1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L B同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C在标准

16、状况下，体积为 22.4 L 的物质都是 1 mol D在非标准状况下，1 mol 气体的体积可能是 22.4 L,答案：BD,2、下列有关气体摩尔体积的描述中正 确的是,A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L C标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同 答案：C,对阿伏加德罗定律的考查 3、在两个相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的,A分子总数 B原子总数 C质量 D密度,答案：AB,二、以物质的量为中心的各物理量的

17、相互关系,专题二,配制溶液时的误差分析,续表,续表,例 2下列配制的溶液浓度偏高的是,A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 23 次，洗液倒入烧杯中 C称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放在左盘 D定容时仰视刻度线,答案：B,5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时观察液面俯视 C.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯,D,6用 18 mol/L 浓硫酸配制 100mL 3.0 m

18、ol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；溶解；检漏、转移、洗涤；定容、摇匀。回答问题： 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (1)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。 (2)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。 (3)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。 (4)定容时俯视溶液的凹液面_。,偏小,无影响,偏小,偏大,电解质、非电解质问题,电离方程式、离子方程式的书写问题,氧还反应问题,3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化剂、还原剂氧化产物、还原产物、电子转移数,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O

19、 氧化剂、还原剂; 氧化产物、还原产物、 电子转移数,元素化合物,一、指出下列物质反应的现象 1、钠与水 2、钠与煤油（苯）、水 的混合物 3、Cl2与Fe、Cu、Na 4、SO2通入品红溶液后再加热 5、SO2分别通入酸性高锰酸钾溶液、碘水中 6、FeCl3溶液中加入NaOH、NH3H2O溶液 FeCl3溶液加入KSCN溶液 FeCl2溶液中加入NaOH、NH3H2O溶液 FeCl2溶液加入KSCN溶液,二、指出下列物质的颜色及物质分类 S、 CO、CO2、NO、NO2、N2O3、N2O5、SO2、SO3、Cl2O7、 Na2O、 Na2O2、 Al2O3、Fe2O3、 Fe3O4、 FeO

20、、 FeCl3 、Fe(SCN)3 、FeSO4、 CuSO4、CuSO4H2O、 NaOH 、Fe(OH)3、Fe(OH)2 、Al(OH)3 、Cu(OH)2 、 Mg(OH)2 H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3 HNO3 HNO2 HCl HClO,N2O3、N2O5与NaOH反应方程式？,N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O,N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O,三、已知如下气体： Cl2 NO NO2 CO2 SO2 O2 H2 请回答下列问题： （1）说出以上气体的颜色 （2）检验方法 （3）收集方法 （4）除杂方法 （5）尾气处理方法 （6）写出以上反

21、应的化学方程式,四、请说出以下离子的检方法。 H+ NH4+ Na+ K+ Al3+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ OH- SiO32- CO32- HCO3- SO32- HSO3- SO42- Cl- AlO2-,1、硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等,2、硫酸用途,3、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素， 做半导体材料、电脑芯片、太阳能电池 SiO2光导纤维、制玻璃的原料、饰品 Na2SiO3作粘接剂、防火材料,4、氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药、染料和药品的重要原料,5、玻璃、水泥、陶瓷均属于硅酸盐材料,6、明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物， 可用于水的净化,7、将一

22、小块Na的单质加入到过量水中， 能说明该反应有热量放出的实验现象是 钠熔成小球,8、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大 量清水冲洗（教材已改）,9、pH试纸使用方法？,10、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大 量清水冲洗（教材已改） 11、铝箔灼烧的现象？,12、pH试纸使用方法？,13、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3溶液加入酚酞的现象？,14、H2SiO3、Fe(OH)3胶体的制备方法？,15、漂白液成分？有效成分？漂白粉、漂粉精成分？有效成分？,16、Fe粉与水蒸气的反应,证明实验中有氢气产生的现象是 有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡 浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微 爆炸。,17、Fe(NO

23、3)2加入少量稀 盐酸现象？ 理由,18、SO2通入下列溶液中的现象？体现性质？ （1）石蕊试液中 （2）品红溶液中 （3）酸性高锰酸钾溶液 （4）氯水、碘水 （5）含酚酞的氢氧化钠溶液,某淡绿色晶体A可发生下图所示的系列变化：,据此回答下列问题： （1）BC的化学反应方程式_ FA的离子反应方程式_ （2）黄色溶液E所含盐的成分_ （3）为了更加清楚地看到白色沉淀B的 生成，使A的溶液与NaOH溶液反应的 正确操作是下图中的_,例1实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：,如果此方案正确，那么：（1）操作是否可改为加入硝酸钡溶液？为什么 （2）进行操作后如何判断SO42-已除尽？为什么？ (3)操作的目的是_，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_。,2、下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是,A,BHClC,D,