中学考试知识收网有问题详解

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1、第一轮复习知识收网基础过滤1把下面的科学家及其贡献用直线对连起来a门捷列夫主持测定铟等元素的相对原子质量b. 道尔顿我国制碱工业的先驱c. 阿伏伽德罗提出分子的概念d. 拉瓦锡提出原子的概念e. 侯德榜发现元素周期表和元素周期律f. 青莲提出空气由氮气和氧气组成的结论2. 物理变化和化学变化的本质区别是。由此可判断瓷碗打碎属于变化，铁钉生锈属于 变化。物理性质一般包括物质的颜色 、 性、性、性等，而化学性质一般包括性、性、性、性等，它们的本质区别在于是否需要在 变化中体现出来。3. 学说的提出，标志着化学成为一门独立的科学。化学研究物质的、结构、以及变化规律。绿色化学和微观化学是化学发展两大趋

2、势，绿色化学的核心是利用 化学原理从源头消除 。4. 蜡烛燃烧反应物是，生成物是。燃烧火焰分三层，中间层的名称是，用其火焰点燃蚊香，最好用 焰。5. 人体吸入的空气和呼出的气体有三种气体的浓度存在较为明显的差异，前者和后者相比，变，变，变。6. （ 1 ）药品取用时要注意以下几点：A. 不能用手接触药品。取用固体药品，取用液体药品用。B. 注意节约药品。如果没有说明用量，液体取，固体只需铺满试管底部。C. 实验剩余的药品既不能，也不能随意丢弃，要存放指定地方。（2 ）使用酒精灯要注意以下几点：A. 绝对禁止向 添加酒精，以免失火。B.绝对禁止用引燃另一只酒精灯。C.用完酒精灯，必须，不可用嘴吹

3、灭。（3）液体的倾倒、量取和加热 的操作注意事项倾倒液体：瓶霆 放桌面；标签向 ; 口靠口紧挨慢倒；完毕盖塞，把瓶放回原处，标签向。量取液体：想量取 75mL水，除了要选择 mL量筒外，还需要的仪器是 。读数时，若仰视读数，则量得水的体积比75mL。加热液体：加热烧杯或烧瓶中的液体，必须 ;加热试管中的液体，液体体积不能超过容积的 :用外焰加热；加热时，试管口 :加热时，要保证试管外壁;将液体加热至沸腾的试管，不能立即用 冲洗；试管加热前，必须进行：加热时，试管最好跟桌面交成角；加热时，不能按在试管夹的短柄上；加热过程中，试管底部不能接触 。（4） 量筒有不同的规格，10mL的量筒的最小刻度（

4、分度值）为0.2mL，规格越大的量筒， 最小刻度越大，误差也越大，故选择量筒时在争取一次性完成任务的原则上，最好选择（填“大”或“小”）量筒。量筒（填“可以”或“不可以”）量热液体的体积。（5）托盘天平的使用。称量时左盘 右盘，先力口，后力口,最后移游码；数据记录时，保留小数点后位;称量时,必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。（6 ）胶头滴管使用完毕洗净 放备用，严禁用未经 的滴管再吸取别的试剂。（7）玻璃仪器洗涤干净的标准是水既 ，也。洗净仪器应放在或指定的地方。如洗净的试管应 放在试管架上。7按分数计算，空气中各种气体的含量为:氮气（化学式：)氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质0.

5、94%0.03%任举一种用途：（1）氮气： ； （ 2）稀有气体： 8关于测定空气中氧气含量的实验。A. 红磷是足量为了 ，该实验的实验现象是 。反应化学方程式为。B. 实验前，瓶中加入一些水，它的作用是 。C. 本实验中的红磷能否用蜡烛或硫磺代替？为什么？答：。理由：。D. 本实验应待红磷熄灭装置冷却后方可打开弹簧夹，否则测得氧气含量将偏。E. 本实验中弹簧夹一开始就得夹住乳胶管，否则测得氧气含量将偏F. 做完该实验，瓶中剩余的气体主要成分是 ，根据该实验可知该气体的物理性质，化学性质是。G. 把整套装置静置一段时间，白烟消失，说明该物质的物理性质是。H. 本实验在解释需要用到物理知识：容器

6、中的气压大小跟气体的温度和分子数目，以及容器的体积有关。气体的 _越 _压强越;气体的 _越 _压强越。9氧气的性质和用途。（1）氧气是一种无色气体，密度比 略大，溶于水中（据此，可采用 法收集氧气）， 液态或固态的氧气呈 色，液态氧气装在 色钢瓶中。（2）氧气的化学性质可用右图来体现 第一点：跟金属反应 跟铁反应，方程：现象：。注意：集气瓶底部事先得铺上一层细沙或注入一些水，目的是 跟镁反应，方程：现象的利用：照明弹是利用了它燃烧时 的性质。 跟铝的反应，方程： ；生成物的利用：铝块生锈的成分是 ，是一层致密氧化膜，故铝有其独特的抗腐蚀性能，生活中的_油漆中粉就是利用这一点性质来防止金属锈蚀

7、的。 跟铜反应，方程： ，利用这点性质可用来鉴别金的真假。若拿一块金样，放入火中灼烧，金样变 ，则为假金。第二点：跟非金属反应 跟氢气反应，方程： ，现象：火焰色，放出大量的热。 跟硫的反应，方程： ，在空气燃烧时火焰呈 色，在纯氧中燃烧的火焰呈 _ 色，生成物二氧化硫有强烈的 气味（人靠近 _炉闻到的气味主要就是这种气味）。说明：硫在燃烧之前先熔化成褐色 液体，这种变化属于 变化。 跟单质（如白磷、红磷）反应，方程： ，（枪、弹的原理）主要现象：产生大量 _，放出大量的热。 跟碳的反应，方程： 现象：木炭在纯氧中燃烧，发_光,（填“有”或“没有”）火焰。第三点：跟化合物反应 跟一氧化碳反应，

8、方程： 现象：产生色火焰。 跟甲烷反应，方程： 现象：产生色火焰。? 跟乙醇反应，方程： 现象：产生色火焰。? 跟葡萄糖反应，方程： 。该反应对人体的意义：（性质小结：有氧气参加的反应，反应条件一般为 ，且共有的现象是 ）（3）用途：支持燃烧方面：航天、炼铁、炼钢、气焊、液氧炸药；供给呼吸方面：登 山、潜水，医疗。10. 在初中阶段我们学习的所有化学反应类型，它们的关系如下图所示：在化学变化前其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种是基本反应类型，请按要求写出化学方 程式：有水生成的分解反应： ;有水生成的化合反应： 有水生成的置换反应： ;有水生成的复分解反应： 。11. 催化剂的特

9、点是： 反应的反应速率；本身 和一后不变。如二氧化锰可作为 和的分解制取氧气的催化剂。12. 在电解水实验中，负极产生气，正极产生 气，两者的体积比约为，质量比为 。反应化学方程式为 。这个探究实验得出的结论是水是由元素组成的。模仿水组成的推导思维，完成下面一道练习：某物质加热之后分解生成氧化铜，水和二氧化碳，则该物 质一定含有种元素。说明：在该实验中所用电种是 :为了增强水的导电性，缩短实验时间，往往在水加入或:在点燃任何可燃气体（诸如出、）等之前，必须 ，分子之间有13构成物质的三大微粒之一一一分子，具有体积质量的特点。分子的运动速率跟物质的 有关；物质的热胀冷缩现象可以用分的来得以解释。

10、分子保持了物质的 性质，只要分子不变（即不变成别的粒子），由该分子构成的物质的 性质就不变。于是就很容易解释气态的氧气和液态的氧气为什么都具有 燃烧的化学性质，那时因为它们都含有相同的_。14. （ 1）原子是 中最小的粒子。“最小”两字如何理解？我们知道从粒子的级别看，分子由更小级别的 构成，而 也由更小级别的 、构成，原子核由和构成。在化学变化中分子可分为 ，而却没分成更小的粒子， 可见在化学变 化中物质只是分解拆离到 这一粒子级为止。原子概念中的“最小”两字，可理解为在化学变化中，原子的粒子级别最小，而不是粒子最小。于是可推导在化学反应中，原子的、不变。（2） 原子的质量主要集中在 （带

11、_电荷）上，但这个部位的体积相对该原子的体积微乎其微。（3） 在原子中， 数=数=数。原子通过 变成离子，带正电荷的离子称为 ，带负电荷的离子称为 。原子 （填“显”或“不显”）电性，原因是原子中，中子不带电，而一个质子带一个单位 _个_电荷，一个电子带一个单位 _个_电 荷，所有质子所带的 和所有电子所带的 ，在电量上 ，电性上，互相抵消的缘故。故此可以推导在：阳离子中：质子数 电子数；阴离子中：质子数 电子数。15. 自然界的水都是 物，水的净化可通过 、等方法来进行。若水中含有 Ca2+、Mg2+离子较多的水，我们把这种水称为 ，向其加入肥皂水，搅拌，产生的泡沫比软水 。硬水软化的方法有

12、 、。16物质的分离方法很多，诸如过滤、蒸发、蒸馏等。过滤蒸馏蒸发装置基本 问题（1）操作要点： 贴，低，靠。（1）水的流向是：上下 。（2） 温度计是测的温 度，它插入位置应该是温度计下端玻璃泡要与处于同一水平线。（3）沸石的作用。（4）蒸馏原理：利用各种液体的不同进行分离。（1）玻璃棒搅拌的作用：。（2）应用围：只滤出物质（3）过滤后仍然 的可能因素有：是过浑浊（2）蒸发到时，停止加热。（3） 蒸发完毕用拿走放在上。应用（1） 粗盐提纯实验中，除了要（填基本操作）之外 ，要用到上面的、两个操作。玻璃棒在粗盐提纯实验中有处用到它。在计算产率时，发现产率明显偏小，试分析可能因素什么：。（2）已

13、知酒精的沸点为 80C，现有一酒精溶液，想把里面的水和酒精进行分离，可采用操作。（3） 石油的综合利用其实就是利用石油中各种成分的不同来进行蒸馏分离的，这种变化属于变化。17. 原子的质量很小，应用起来很麻烦。科学家为我们寻求一种表示原子轻重的快捷的方法,这种方法就是相对原子质量(Ar)。如氢原子的实际质量为1.67X 1027 kg,若想把它换成相对原子质量，可以通过公式Ar = 来达到目的。相对原子质量是一个比值，没有 单位，据此可以很容易完成我们课本的一道练习题：碳的相对原子质量是()A.12gB.12C.1.66 X 1027 kgD.1/12g学以致用：已知钠、镁、铝三种元素的相对原

14、子质量分别为23、24、27。现有钠、镁、铝三块质量相等的金属，可知 这块金属所含的原子数目最多。知识：相对分子质量(Mr)也是用类似方法来比较快捷地衡量分子的质量。分子是由原子构 成的，把分子里面所有原子的相对原子质量加起来就得到分子的。已知铁的相对原子质量为56,氢分子的相对分子质量为2,则一个铁原子质量等于 _个氢分子的总质量。18. (1)元素是的总称，故 决定元素的种类。在描述物质的组成时，注意元素只讲 ，不讲。如，C2H5OH这种物质，可以描述为酒精是由C、H、O三元素组成，切不能表达为由C、H、O三元素组成。(2)人类发现和合成的元素只有多种，却组成了种形形式式的物质，但绝大部分

15、是有机化合物，其中最简单的有机化合物是 。(3)元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类。它们的原子在化学反应中得 失电子的能力不同， 的原子易失去电子， 的原子易夺取电子， 的原子不易得失电子。它们得失电子的目的是为了寻求处于稳定结构，就像人总要寻求幸福一样。原子的稳定结构有两种情况： 电子结构； 电子结构。下面提供几个粒子结构示意图,其中处于稳定结构的粒子是 ，属于原子的是 ，属于阳离子的是(4)元素的化学性质跟其原子的C数n的取值围，影响元素的活泼程度，一般来说，nv 4，在化学反应中原子易 ; n4,在化学反应中原子易 ; n= 8(包括氦原子)，在化学反应中原子不易 。原子

16、最外层电子数相等时化学性质相似，如( 3)小题中5种粒子中的 。(5) 碳原子的最外层电子数为4,结构处于特殊的状态，碳的化合物种类 ，与碳原子 的结构有着密切的关系。19.记忆化合价是学好化学的一个重要前提，请写出下面最常见的元素或原子团的符号和化合价银钡钙钠镁铁铜氢氧根碳酸根硫酸根铵根硝酸根-1氢氧硅碳钾锌铝硫氯氮磷锰OS化学式书写法则：化合物的化学式中各种元素（或原子团）的为零。练习：氧化铝，氢氧化钡，硝酸银，碳酸亚铁，硫酸鞍，氧化亚铜 ，硫酸钡，氯化锌，硫化钠20.在元素周期表中，共有 个族和个周期，某元素的原子序数等于 。右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图息理解错误的是：A

17、原子序数B 元素名称C.元素符号D 中子数恒定律。练习：题1:在化学反应 A+B = C+D中， 8 gA和16 gB恰好完全反应生成 10 gC,若12 gA参加反应，生成D的质量是（）A 20 g B. 24 g C. 15 g D 21 g题2：现有一防爆的密闭容器， 里面有氢 气、氧气和水各为 3g、16g、1g,经过电火花 引燃充分反应后，则反应物和生成物的质量，H2： _g , O2 : _g, H2O： _g21.的各物质质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守加深理解：（1）质量守恒定律的另类理解：化学反应的过程，其实是反应物质量逐渐减少,生成物质量逐渐增加的

18、过程，且反应物减少的质量 生成物增加的质量，故在整个反应体系中，物质的总质量。相关练习：镁条在耐高温的容器（含空气）中密封加热，则下面那个图像能正确表示容器里 所盛物质的总质量（y轴）与加热时间（x轴）之间的关系（）（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子 、不变。相关练习：在化学反应 2AB2+ B2= 2C中，C的化学式为A A2B3B A2B4C A2B6D AB3（3）联系元素的概念，可从（2）推导出：在化学反应前后，元素 、不变。22碳单质和碳的化合物是一系列重要的物质。回顾填写下表相关容碳单质碳的化合物金刚石石墨木炭碳-60二氧化碳一氧化碳甲烷乙醇化学式:俗名（不作要求）

19、构成粒子主要物性（不作要求）主要化性“三性”:三不二通入：“三性”:可燃性：可燃性：用途（不作要求）23. 碳氧循环：动植物（包括人类）的呼吸作用以及矿物燃料（如煤）的燃烧要消耗放出 ;而绿色植物的 却能消耗 ，放出 。由于这两种互为相反过程的变化处于一个动态平衡，大气中各种气体的含量会保持在一个相对稳定的围。但由于近代 的人为因素的影响，地球大气中二氧化碳含量明显偏高，导致产生许多环境问题，诸如等。CO2是一种主要的气体温室气体，除了它，还有 、等。24. （ 1 ）燃烧必须 具备的三个条件是：，于是推导灭火的原理是想办法 燃烧条件。在日常生活和生产中有三种常见的灭火器，如下表：类型泡沫灭火

20、器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器应用围一般火灾包括油、气引起 的一般火灾扑灭要求不留下痕迹，诸如，、等处的失火。注意事项不能扑灭、油、 气引起的火灾。使用时，手一定要，否则会把手冻伤。（2）影响燃烧的两个重要因素是：（1）氧气越，燃烧越；（ 2）可燃物跟空气（或氧气）的接触面积越 ，燃烧越。练习：煤是一种常用的化石燃料。家庭用煤通过了从煤球到蜂窝煤的变化（如右所示图）。请分析这种变化的优点是： 。让燃料充分燃烧的社会意义是：，25. 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别氧化反应反应剧烈反应不易觉察发生在空间引起起燃烧爆炸如：木材燃烧女如:瓦斯爆炸自燃热量聚积引起缓慢氧化如：枯叶自燃引发森林火灾

21、如： 26. 当今三大化石燃料 、，都是典型的 物，它们的都是古生物埋藏在地下隔绝空气的条件下，经过极其漫长时间的发酵而形成的，故此它们都是不可 的能源。煤：主要含 元素（主要成分是单质），还含有少量元素如：、 等，故燃烧大量煤会产生 、等有毒气体，这些气体为形成 雨提供必要的条件。为了防止减少这一环境问题的出现，请谈谈你的建议： 。煤是重要的化工原料，为了使煤得到综合利用，可将煤隔绝空气加强热，使其分解成焦炭、煤焦油、焦炉气（主要成分是H2、CH4、CO等，故是一种物）等。石油：主要含 和两种元素，主要含有 、等石油化工产品。利用这些成分的不同，通过蒸馏塔，可以把它们逐一分离出来，这就是石油

22、的综合利用。其中较先分离出来的是我们日常生活中经常见到的气，最慢分离出来的是常用来搭建临时屋子的 。27. （1）金属材料包括 和两大类。金属具有光泽好、可弯曲、 、等共同的物理性质，但不同的金属也有其特殊点，如金是色、铜是是色；汞（俗 名： ）是态的。在这两类金属材料中，在日常生活生产中，使用处于主导地位的是，原因是 。一般合金比组成它各种金属的熔点，硬度 ，有更好的抗腐蚀性。常见的合金有铁合金（包括 和两种，前者的含碳量比后者 ）、铜合金、铝合金、钛合金等。其中钛和钛合金被认 为是_世纪重要的金属材料，因为它们具有熔点高、 小，可塑性好、性好等优良的性能。还有，钛合金与人体“相容性”好，可

23、用来制造 。（2、金属的化学性质一般可以概括为三点，即“三性”：跟氧气反应；跟酸反应；跟盐反应。现请你以铁作为代表，用化学方程式来体现这三点性质： :（3、金属能否跟酸和盐反应，必需依靠 顺序来判断，它的顺序是：K、Sn、Pb（H）、（在该顺序中，越靠前的金属，其活动性越_。金属活动性强弱，可以从金属跟酸反应产生的气泡的快慢来判断，在相同时 间，产生的气泡越多越快，金属活动性就越 。右图为金属与盐酸反应的比较，请判断它们的活动的强弱： 。）判断依据：I：排在H前面的金属（除钾、钙、钠外、能跟 酸和酸起置换反应生成盐和氢气。排在H后面的金属跟酸起置换反应。n：排在前面的金属 X （除钾、钙、钠外

24、），能把排在X后面的金属Y，从Y的盐溶液置换出来，生成另外一种 和另外一种 （4、金属与盐溶液的反应。实验操作实验现象1化学方程式r质量变化铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层色的物质，溶液由蓝色逐渐变为色。金属质量增加，溶液 质量减少（密度呢？）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层色的物质，溶液由蓝色逐渐变为色。金属质量，溶液质量铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层色的物质，溶液由无色逐渐变为色。金属质量，溶液质量铁丝浸入硫酸铝溶液中结论：1以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为： 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中岀来。28. 金属元素的大多数

25、以 （填“单质”或“化合物”、形式存在，少数以 形式存在，如、等，沙里淘金正好说明这一点，所以要获取纯金属，大多数情况必须向海水或地壳矿物获取。生活生产中的钢铁，其实是通过 （填工业设备名称），以铁矿、为原料，利用 （填化学方程式）这一原理，把矿石中 的铁元素，以（填产品名称）形式生产出来。若再以生铁为原料，通过某种设备，把生铁中碳含量降低到一定围就得到，它是一种（填“纯净”或“混合”）物。29. 以探究铁锈蚀实验为载体，复习一种探究方法控制变量法。这里的“变量”是指某一变化A的影响因素，控制变量就是抑制该变化的某一因素 B,看看在没有B的情况下，变化 A能否进 行，从而确定B对A的地位，即是

26、B是必要的因素或是非必要的因 素。为了提高控制的精确度，采用控制变量法研究物质的变化时， 经常要设计对比实验（即对照实验）。在铁钉锈蚀（变化 A）条件探究中，第二个实验的控制变量 （因素B）是 ，第三个实验 的控制变量（因素B）是_。理解了控制变量法，就很容易理解该实验为什么要用 ，而不能用普通的水，也就很容易理解该实验为什么用到植物油、棉花和干燥剂氯化钙等物品。通该实验，可以得出实验结论是：铁锈蚀的条件为 。根据锈蚀的条件，请你至少写出三种防止金属锈蚀的方法：。30. （ 1）溶液是由 （可以是固态、也可以是 、）分散到 中形成的，具有、典型的特点。有时溶液的形成，会伴随比较明显的能量变化，

27、 、等物质溶于水要吸热，、等物质溶于水要放热。在某种溶液中溶质种类和溶剂种类分别用x、y （正整数），则x、y的取值围分别为 。根据溶液的形成过程：推导溶质、溶剂、溶液三者在量上的关系：质量上:（2）溶液的颜色丰富多彩，我们接触的高锰酸钾溶液为色，亚铁盐溶液（如： ）为色，铁盐溶液（如： ）为色，铜盐溶液（如： ）为色。（3） 溶液组成表示方法很多， 或者说溶液浓度的表示方法很多，最常见的是溶质质量分数，它的数学表达式为 w = 。如把质量为 1g的KN0 3放99g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。（4）溶液具有酸碱性， 可以通过酸碱指示剂来断定，常见的酸碱指示剂如下表所示，请你 把

28、它们遇溶液显示的颜色填写出来。酸性溶液（pH)中性溶液（pH）碱性溶液（pH）紫色石蕊溶液无色酚酞溶液溶液酸碱度可以用 来测定，测得数据取 数。测定方法是：通过用玻璃棒或胶头滴管让测定液与试纸接触，试纸显色后与 比较，读出相应 pH。在酸性溶液中，pH的越小，酸性越 ，氢离子（符号为： ）浓度越;碱性溶液中，pH的越大，碱性越 ，氢氧根离子（符号为： ）浓度越 。（5）酸碱盐的溶液具有导电性，原因是其溶液存在 ，由此可以推断,溶液的导电能力的强弱由 来决定。现有一烧杯，已盛有一定量的氢氧化钡溶液，若慢慢向该溶液滴入稀硫酸，可以预测出烧杯里溶液的导电能力应该发生这样的变化： O（6）溶质分散在溶

29、剂不是无限制，在 ，向溶剂里加入某种溶质，当溶质时，所得溶液叫在该温度该溶质的 。若能继续溶解，该溶液则为。概念的加深理解：在20C时，向饱和食盐水加入少量高锰酸钾，可以观察的现象是，此时所得溶液所含离子为。 在的条件下，同种溶质（非气体）的饱和溶液，其浓度 。 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化的一般方法：饱和溶液不饱和溶液（ ）、（ ）、（ ）Y（ ）、（ ）研究上面式子可知道：在讲饱和溶液或不饱和溶液时，溶剂量一般默认为原来的溶剂量，但 就得必须指明，只有这样，讲饱和溶液或不饱和溶液才有意义。（7）饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液两组概念的关系如上图所示： 从上面关系图可以看出：“饱和溶

30、液、不饱和溶液”和“浓溶液、稀溶液”；同样稀溶液可（填“有”或“没有”）的联系。饱和溶液可以是 ，也可以是 以是，也可以是 。（8）溶液在生产和科研中有广泛的用途，如利用有些的反应在溶液中反应比较的特点，缩短生产周期或节约大量的研究时间。还有溶液对人类和动植物的 也有 着很重要的意义。31. 一定溶质质量分数溶液的配制取,（1） 步骤： tt（2）说明：在水的质量换算成体积用量量取液体的体积时，必须用到 。（3）评估：分析配制的溶液的质量分数偏小于要配制的浓度的影响因素: 0（4）实践：为检验糖尿病的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液。现有 16gCuSO4固体，可配成的硫酸铜溶液的质量为 g，

31、需水mL（水的密度为1g/mL）。配制时需要用到的六种主要仪器的名称是 、。32.两种结晶方法冷却结晶蒸发结晶概念后，已溶解在溶液中 的溶质以晶体的形式析出， 这一过程叫冷却 结晶，也叫冷却热饱和溶液结晶。后，已溶解在溶液 中的溶质以晶体的形式析出， 这一过程 叫蒸发结晶。应用 围一般适应于固体溶解度受温度影响 的物质。一般适应于固体溶解度受温度影响-的物质，如。注意蒸发往往跟升高溶液温度有关，但有时可以保持温度不变来进行，称为蒸发。33.固体溶解度和气体溶解度固体溶解度气体溶解度概念一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的，叫这种固在和一定 时，气体在里达到时所溶解的，叫这种气体在这种溶剂的

32、溶解度。体的溶解度。影 响 因 素(1) ： ： 。(1 ) ； ；：影响KNO 3溶解度大小的因素是。(2)大多数固体物质的溶解度随温度的升高 而增大；少量物质的溶解度受温度影响不明 显，如；极少数固体物质的溶解度随温度的升咼而减小，如。 。影响。2解度大小的因素是。(2)气体溶解度随而；随而。例子20 C时NaCl的溶解度为36g，它的含义是_0C时N2的溶解度为0.,它的含义是_。故此可计算20 C时，NaCl饱和溶液 的中溶质和溶剂的质量比为，该溶液的溶质质量分数为。0 11il34. 溶解度曲线的意义。右图中曲线A、B、C、D分别表示四种固体的溶解度曲线，试回答：(1) t 3C时，

33、A、B、C、D溶解度的大小关系。(2) n点表示 C时，和物质的 相同。(3) m点表示 C时，A溶液是 溶液。(4) A物质中混有少量 C物质，提取纯 A可采用 方法。(5) 要从C溶液中提取C,最好采用 方法。(6) p点对A、B、C、D四种溶液来说，能反映出其中属饱和状态的溶液是(7) A、B、C、D饱和溶液升温后，仍为饱和溶液的是 。(8) t3C时，A、B、C、D分别溶解在50g水中达到饱和，冷却到 t iC，析出晶体最多的 是。此时所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为 。35. 小液滴分散到液体里形成的混合物液体，叫做液，静置会出现现象。洗涤剂具有乳化作用，即能把分散到液体中的小

34、液滴进一步分散成更小的小液滴，我们把这种现象叫 现象。乳化了的乳浊液具有一定的稳定性。36. 二酸二碱和四盐(1 )二酸二碱物项目盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名相对分子质量腐蚀性都有腐蚀性，尤其是。物性无色液体，具有 性，浓盐 酸能冒，具有气味。无色粘稠液体，浓 硫酸具有强 性。白色固体，易- 水(溶解 时)，易。白色粉末，微溶于水，溶 解度随温度的升高而。它的水溶液俗 称，是(填 “稀”或“溶”)溶液。化性制法用途化工原料化工原料 化工原料 精炼石油配制农药保存密封保存(2) “四盐”物质 项 目氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式相对分子质量俗名白色晶体，易溶于白色粉末，于水，白色粉末，白

35、色粉末，物性水，溶解度受温度其溶液显性（属于于水。于水。影响。化学性质）。跟盐酸反应化性跟石灰水反应用途化工原料冶炼金属生产水泥作填充剂37.酸碱盐相关知识整合酸碱盐概念在水溶液中能解离出 和酸根离子（Bn ）的化合 物。在水溶液中能解离出金属 离子（Am+）和 的化合物。在水溶液中能解离出金属 离子（Am + ）和酸根离子（Bn）的化合物。通式HnBA(OH) mAnB m举例金属/带*的不作教学要求，:(S)(目的只是强化酸碱两化 者化性的对称性。/学/性指示剂/盐他1指示孙质咔菲金属二尽载弋询酸、碱卄金属氟:化物碱1盐(1 ) NH +的性质跟金属离子性质相近，我们近似地把它看成金属离子

36、，故(NH4)2SO4、NH4CI、NH4HCO3 也是盐，称为盐，它们遇性溶液，会产生味。同样，(2)酸之所以具有相似的化学性质，是田于它们的水浴液中存在：碱之所以具有相似的化学性质，是田于它们的水浴液中仔在:糸色石蕊试液店RB遇酸变，其实遇到，无色酚酞遇碱变，说到底是遇到。故此，说明可以推断，向氢氧化镁固体和氢氧化钠固体分别滴加无色酚酞会产生_(选择：A、明显不同的现象,B相同的实验现象)(3 )酸碱盐之间发生的反应类型是，它进行的条件是：或或。反应特点是：在交换成分；反应前后兀素或原子团的不变。掌握这两个特点和反应条件，对书写它们相互之间的反应的化学方程式有着极大的帮助。38化学肥料氮肥

37、磷肥钾肥机 理氮兀素是植物体蛋白质、核 酸和叶绿素的组成元素。磷兀素是植物体蛋白质、 核酸和酶等多种重要化合 物的组成元素。钾兀素不是植物结构的组 成元素，但促进植物体的各 种代谢顺利进行。举 例作 用进植物的生长发育，有利于 光合作用，提高作物的品促进植物的生长发育，增 强作物的抗寒、抗旱能力促进植物的生长发育， 增强 作物的抗病虫害、抗倒伏能质。促使穗粒饱满、增多。力。区 别步骤：看外观，灰白色的是，白色晶体的是氮肥或钾肥。闻气味：分别加入熟石灰研磨产生氨味的是，无氨味产生的是。(说明：尿素加碱研磨无氨味)（1） 含有N、P、K中的两种或三种的化肥叫复，如：、。复不一定是物。（2） 铵态氮

38、肥（即含有铵根的氮肥）不能跟 性化肥混放或混用。（3） 碳酸氢氨（俗名：碳铵），有强烈 味，极易分解，要避晒密封保存。说 （4）有些植物能通过自身的根瘤菌把空气中的氮气转化成氮的化合物而为己所用，明 这现象称为。（5）不合理使用化学肥料会带来的环境问题。化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。 在施用过程中因某些成分的积累、 流 失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土 壤退化和水、大气环境的污染。 39物质是粒子构成的，也是由元素组成。如空气主要由 、两种元素组成；海水主要由 、等80多种元素组成；地壳也蕴藏丰富的化学资源，组成

39、元素排前四位的元素是 、（每年人类要向地壳和海洋索取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是 ）；我们人体也由50多种元素组成的，含量较多的元素有_种。为维持正常的生命活动，我们必须摄取食物，食物的成分主要、等，通常称为六大营养素。40.几种营养素的比较蛋白质糖类（人体能量的主要来源）油脂维生素作用机体生长及修补受 损组织的主要原料为机体活动和维持恒定 体温提供能量维持生命活动 的备用能源调节新代谢、预防疾 病，维持身体健康。组成:由等兀素组成由三种兀素组成存在肉、蛋、奶、大豆、 花生等谷、薯、芋、块茎等菜油、猪油等水果、蔬菜等供能量18kJ/g15.6kJ/g39.3kJ/g摄入量60g 70g

40、/d50g 60g/d在人体的转化 氧化成水、二氧化碳和尿素（冋时释放能量） 蛋白质 重新组成蛋白质（维持人体的生长发育和组织的更新） 氧化成水、二氧化碳（同时释放能量）淀粉（属糖类）等7（）7血糖、 转变成淀粉（存于肝脏和肌肉中）补 充 说 明（1）两种重要的蛋白质。 血红蛋白人体氧气的载体。一氧化碳中毒的生理机理：一氧化碳跟血液中的血红蛋白结合后，使血红蛋白失去运输的功能，最终导致人缺氧窒息死亡。 酶生命过程中的催化剂，具有温和、咼效、的特性。（2） 蛋白质的变性。医疗器械煮沸消毒，实际就是让作为细菌生命基础的凝固，失去生理活性。（填物质名称）也能使蛋白质变性，许多建筑材料、绝缘材料、家具

41、、清洁剂、化妆品、新买衣服中都含它，均会成为家居的污染源，影响人体健康。铜、铅等重金属盐中毒，实际是蛋白质的变性，可以喝大量的或等含大量蛋白质的物质进行急救。41. （1） 一般把含有碳元素的化合物叫（CO、等除外），不含碳元素的化合物叫 。有些有机物的相对分子质量较小，这些物质称为 ，如_是最简单的有机物；有些有机物相对分子质量特别大，从几万到几百万不等（甚至更高），如、，这些物质通常成为 （也称为），由这些物质制成的材料称为。这些材料可分为天然有机高分子材料（如：、等）和有机合成材料（如： 、等）。（2） 塑料从结构可分为 结构塑料（决定了它具有 性，如生活中的 _塑料）和结构塑料（决定了

42、它具有 性，如生活中的 塑料）。日常生 活生产使用最多塑料是 和，前者有毒，后者无毒。使用塑料会带来的环境问题是。（3） 合成纤维有 、，特点是强度高、弹性好，耐磨和耐化学腐蚀，但 性和性差。夏天穿的T恤最好用 纤维做的。重要知识整合1物质的分类单质纯净物化合物金属：如等非金属：如等稀有气体：如等氧化物：如等酸：如等等碱：如盐：如广小分子：如有机高分子：如混合物：如2. 元素符号、化学式和化学方程式的书写和意义（1）元素符号注意书写的规性。检验一下你的习惯：请写出一氧化碳、硫酸铜、锰 酸钾和氯化钙的化学式：（2） 化学式书写注意正价部分放在化学式的 （例外：NH3和CH4等），用交叉法确定注脚

43、（注脚一般要约简；也有例外：H2O2等）。（3） 化学方程式书写的两个原则： （即不能臆想、臆造不存在的化学反应）和 （即书写化学方程式时要配平）。（4）三者的意义你能写出下面具体化学用语的具体含义吗?兀素符号H离子符号H +化学式H20化学方程式点燃2H2+O22H2O宏 观 意 义表示：表示：表示：水表示：在下，跟反应生成。表示：水是由:表示：在下，每质量的氢气跟:质量的氧气反应生成质量的水。微观意义表示：一个。表示：表示：表示：在点燃条件下，每个氢分子跟个氧分子反应生成个水分子。请你再用化学用语表示下面的意思: 碳酸根 ;五个金原子 ;10个铵根离子 ;m个二氧化硫分子:二氧化氮气体 :

44、硫酸铝 ;硝酸亚铁 :硫化氢中硫显2价。试电笔氖管中氖气;假金（含铜）在空气中加热变黑所反应的化学方程式。3环境、资源的保护。（1）空气污染。 目前计入空气污染指数的项目暂定为： 、可吸入颗粒物和臭氧等，但不包括二氧化碳。 造成空气污染的原因：a、的燃烧；b、的排放；c、森林大面积被。（联想：在做化学实验，有时尾气会空气，我们必须根据尾气的性质做出合理处理，如一氧化碳还原氧化铁实验，尾气就含有有毒的 ，可以用 的方法处理。回想第一学期在做硫磺在氧气中燃烧实验，可以在瓶预先倒入适 量的溶液，以达到吸收生成物 S02作用） 污染空气的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候、臭

45、氧层和雨等也都与空气污染有关。 温室效应的危害和缓慢。危害：a、冰川融化，海平面上升；b、气候恶化（诸如厄尔尼诺现象加剧）；c、土地沙漠化。缓慢：a、大力植树造林、种草；b、禁止森林乱砍乱伐；c、倡议全民双面使用纸； d、减少对一次性纸杯、筷子的使用等。 酸雨的危害和防治。危害：a、使土壤酸化影响农作物生长；b、腐蚀建筑物； c、影响人类健康措施：a、少使用化石燃料，开发新能源；b、使用脱硫煤；c、工业废气、汽车尾气经处理后再排放。 减少汽车尾气对空气的污染。 在燃料使用方面上采取的措施： 使用无铅汽油，禁止含铅 物质的排放；提倡汽车改用压缩天然气（ CNG）或液化石油气（LPG） 或乙醇汽油

46、作燃料。 汽车制造技术方面采取的措施： 改良发动机的结构，使汽油充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体。在管理方面采取的措施：加大检测尾气的力度，禁止没达到环保 标准的车辆上路；在城市限制私人汽车的发展，发展公共交通；在城市使用电动汽车。（2） 水体污染。水体污染的主要来源是 、。城市生活污水中含有丰富的氮、磷，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作。保护水资源应从和两个方面入手。具体做法是：工业上,通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污水作处理使之符合排放标准；农业上提 倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活中的污水应逐步实现集中处理和排放。（3） 土壤污

47、染。土壤污染污染源很多，诸如农业生产过量施用、，是污染物进入土壤的重要途径，还有生活中废旧电池的任意丢弃，使土壤受到严重的重金属污染，女口等污染。塑料堆积也是土壤污染的重要方面。塑料的使用会带来“”，防治措施有：;重复使用；回收利用；研制使用 ;“限塑令”严格执行。(4) 金属资源的保护。金属资源有限，且是不可 能源，人类应该保护好金属资源，请你写出四个保护金属资源的方法和措施： : ；。4物质的检验或鉴别。(1) 1 02:用带 伸入瓶中，木条 ，说明是氧气；n CO2:把气体通入 ，出现，说明是二氧化碳；川H2：点燃，产生 火焰，且产物只有水，说明是氢气；(2) W H+(或酸):方法：将

48、少许石蕊试液滴入被测试液，溶液变 ，说明含H+ (或酸)；方法：取少许试液加入锌粒，产生 ,说明含H+ (或酸)；方法：用pH试纸测定测试液的酸碱度，pH7,说明含H+ (或酸)；V 0H-(或碱)：方法：将少许无色酚酞试液滴入被测试液，溶液变 ，说明含0H-(或碱)；方法：用pH试纸测定测试液的酸碱度，pH7,说明含0H-(或碱)；W CO32-和HC03-(即碳酸盐和碳酸氢盐)：滴入，将放出的气体通入 ,出现现象，说明含 CO32-或HC0 3-；vn Cl-:滴入溶液和稀，产生，说明含Cl-；忸SO42-:滴入溶液和稀 ，产生 ，说明含 SO42-；IX NH4+:加入少量，加热有 味气

49、体放出，说明含 NH4+。(3) 三大化肥鉴别：观察颜色，为磷肥，白色晶体为氮肥或钾肥；氮肥和钾肥的区分可以分别加熟石灰研磨，产生 的是，无气味的是。(4) 硬水和软水鉴别：分别加入 ，搅拌，泡沫较多是 ，较少的是 。(5) 识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法：将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是 ，不能粉碎的是 。(6) 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鉴别：分别取一块点燃，有刺激性气味的是 塑料，无刺激性气味是塑料。5人体健康与安全(1) 有毒物质：有毒气体 、等；有毒液体汞、甲醛、甲醇等；有毒固体、硝酸钡、硝酸银、硝酸汞、聚氯乙烯、黄曲霉素等。(2)

50、化学事故：浓硫酸稀释时，一定要把 注入_中，并不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用大量 冲洗，然后涂上 3%5%的溶液；在使用氢氧化钠时必须十分小心，实验时最好戴上，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。重金属盐中毒，要立即喝 进行急救。轻微一氧化碳中毒，要到地方进行呼吸，中毒较严重时要及时到医院注射亚甲基蓝进行解毒。(3) 食物缺乏某些元素或物质，会影响人体健康，请把下面的对应项用横线连起来:缺乏某些元素或物质a. 维生素Ab. 维生素Cc. 碘元素d. 钙元素e. 铁元素f. 氟元素g锌元素对人体的影响 甲状腺肿大 易产生龋齿 夜盲症 贫血 佝偻病或骨质

51、疏松 坏血病 食欲不振、发育不良6气体的制法。02C02H2药品条件反应原理装置发生装置1呼I1I收集装置1 或一或-步骤谐音记忆：“茶庄定点收利息”组装仪器检查装置的 气密性加药品检验纯 度收集气体检 验 方 法验证验满存放气瓶盖上，放桌面气瓶盖上，放桌面气瓶盖上，放桌面备注C I加热试管之前，必须。(2) 用高锰酸钾制取氧气时，试管口应该塞，但不能塞得太靠近试管底部，否则有可能 引起。(3) 若用排水法收集氧气，应等到气泡冒岀时才能收集；实验完毕，导管应先，再。(4) 用氯酸钾制氧气，注意不能把炭粉误当二氧化锰使用否则将 有可能引起。(1) 不能用浓盐酸.代替稀盐酸制取C02的理由是 。(

52、2) 不能用硫酸.代替稀盐 酸制取C02的理由是0(3) 制取的二氧化碳含有 少量的氯化氢气体，可用饱 和的碳酸氢钠溶液进行除 杂。()制取的二氧化碳含有氯 化氢气体，可用溶液来证明。(1) 颈漏斗下端应 _ _，以免生成的气体从 长颈漏斗中逸出；(2) 用排空气法收集时， 导管应伸入集气瓶 ；(3) 氢气检验纯度的方法是如下图所示，用法一试管氢气检验，若没有 产生，说明氢气纯净。/L u小结制气的一般思路和方法：(1 )选择反应原理；(2)设计实验装置；(3)实验步骤如何(包 括如何验证气体)7最常见化学方程式汇编点燃I. 3Fe+2O2 Fe3O4点燃2. 2Mg+O2 2MgO点燃3.

53、4A1+3O 2 2Al 2O34. 2CU+O2 2CuO点燃5. 4P+5O22P2O5点燃6. S+O2 SO2点燃7. C+O2 CO2点燃8. 2C+O22CO点燃9. 2H2+O22H2O点燃10. 2CO+O22CO2点燃II. CH4+2O2CO2+2H2O点燃12. C2H5OH+3O 22CO2+3H2O酶13. C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O通电14. 2H2O2H2? +O2?MnO 215. 2H2O22H2O+O2?16. 2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2 fMnO217. 2KC1O 32KC1+3O 2 f高温18. C+2CuO 2C

54、u+CO2f19. CO+CuO Cu+CO2高温20. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温21. C02+C 2C0高温22. CaC03CaO+CO2 f23. CaCO3+2HCI = CaCb+H2O+CO2 f24. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu25. 2AI+3CuSO 4= Al 2(SO4)3+3Cu26. Cu+2AgNO 3= Cu(NO 3)2+2Ag27. CO2+H2O= H2CO328. H2CO3= H2O+CO2T29. CO2+Ca(OH)2= CaCOsJ +H2O30. CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O31. CaO+H2O = Ca(OH)232. Zn+H2SO4 (稀)=ZnSO4+H2T33. Fe+2HCl = FeCb+Hzf34. Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O35. Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O36. CuO+H