2022年山东省潍坊市寿光市九年级上学期期末化学试卷（含答案）

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1、2022年山东省潍坊市寿光市九上期末化学试卷1. 对立统一是物质运动的普遍规律，下列一描述的是两种物质的性质的变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是 氧气的氧化性和一氧化碳的还原性水的气化和氦气的液化氯化钠的溶解和硝酸钾结晶盐酸的酸性氢氧化钠的碱性ABCD2. 下图属“用后必须洗手”标志（贴在微毒或有毒的试剂瓶上）的是 ABCD3. 下列实验均与水有关，其相应描述正确的是 A.属于化学变化B.净化后可得纯水C.证明水的组成D.吸收大量热4. 小明同学学习了金刚、石墨和 C60 以后形成了下列的说法，不正确的是 A相同元素组成的不同物质，化学性质相同B相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完

2、全燃烧，产物相同C原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变D在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为 C60 5. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是 A图 a 中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B图 b 中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C图 c 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动D由图 d 中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火6. 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 A甲、乙B甲、丙C乙、丙D甲、乙、丙7. 化学符

3、号是学习化学的重要工具。下列对 所示化学符号的意义叙述正确的是 Ne Mg Mg2+ H2O2 A表示一个氖分子B表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷C表示 H2O2 分子中含有氢分子和氧分子D和属于同种元素，所以它们的化学性质相同8. 学好化学，就要学会归纳和总结。下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A CO2 的水溶液使石蕊显红色B干冰用于人工降雨C紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒D金刚石导电性能良好9. 配制 70 克 16% 的 Na 溶液，下列操作会使所配制溶液溶质质量分数大于 16% 的是 A称取氯化钠B转移氯化钠C量取水D配好后装瓶10. 根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法

4、不科学的是 A用肥皂水区分硬水和软水B用钢刷、沙等擦洗铝制炊具C不能用点燃的方法除去 CO2 中混有的少量杂质气体 CO D用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度11. 模型构建可以变抽象为直观。图为某原子结构模型的示意图，其中 a 、 b 、 c 是该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A原子核中可能含有 6 个 c 和 6 个 b B原子的质量集中在 a 和 c 上C决定该原子种类的粒子是 b D原子中含有 6 个 a 和 8 个 c 12. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 A Na+ 、 Cl- 的最外层电子数均为 8，则最外层电子数为 8 的粒子都是离子B

5、酸在水溶液里一定电离出氢离子，则电离出氢离子的一定是酸C某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素D溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液13. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A变化与守恒：依据化学方程式 X+2O2=点燃2CO2+2H2O，可推测 X 含有三种元素，化学反应前后分子的数目不变B转化观：铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁；能量观：生石灰与水反应是放热反应C探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可D宏观与微观：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分

6、子构成不同14. 氧化物与 X 的关系可用如图表示，则 X 是 A碱B单质C化合物D金属氧化物15. 某元素 R 的氧化物中 R 元素与氧元素的质量为 7:16，R 的相对原子质量为 14，该氧化物中 R 元素的化合价是 A +1 B +2 C +3 D +4 16. 质量相等的两份氯酸钾 a 和 b，a 中再加少量二氧化锰，b 中再加入少量高锰酸钾；将药品分别加热到完全，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下，其中相对正确的是 ABCD17. 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图甲所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质 X，搅拌。结合图乙硝酸

7、钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是 X 为 NaCl 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X 为 NaOH 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X 为 NH4NO3 晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X 为浓 H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液ABCD18. t1C 时，将 a 、 b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2C 时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a 、 b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 图甲中两烧杯内 a 、

8、 b 溶液的溶质质量分数相等图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25% 图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a ABCD19. 一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是 A x=0.75y B物质 M 中一定不含氧元素C反应物的化学计量数之比为 2:3 D反应前后硫元素化合价发生改变20. 为了从含有 FeSO4 、 CuSO4 的工业废水中回收 Cu 和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验：下列说法正确的是 A固体 X 中只含有 Cu B试剂 B 是稀硫酸C溶液 Z 中的溶质为 FeSO4

9、和 CuSO4 D操作 I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒21. 化学与人类生产生活息息相关，请选用下列物质序号填空并完成相应问题：稀盐酸 甲烷 浓硫酸 熟石灰 金刚石 活性炭 空气 钢 氮气(1) 可以用来改良酸性土壤的是 。(2) 可用作冰箱中除异味的是 ,利用了其 性。(3) 属于金属材料的是 。(4) 炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝 。(5) 天然气的主要成分是 。22. 通过阅读和观察模型回答问题：(1) 人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。资料一：1630 年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是 CO2。资料二

10、：1754 年，布莱克将石灰石煅烧首次制得 CO2，并完成如图 1 所示的物质转化研究。资料三：1766 年，卡文迪许通过实验测得：室温下 1 体积水大约能溶解 1 体积二氧化碳气体。i 根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质 。ii 写出布莱克实验中既不是化合反应又不是分解反应的一个方程式 。iii 如图 2，在室温下将容积为 200 毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管 a 缓慢通入 300 毫升 CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。(2) 人们常用模型来进行认知，因为这种方式形象直观。图 3 是水分子和乙炔分子的模型，图 4 是原子核转变的模型。i 碳原

11、子和氧原子的画法参照上述图例，请画出“碳和氧气反应生成二氧化碳”的化学反应模型图： 。ii 图 3 中可作溶剂，对生命活动具有重要作用的物质是 （写化学式）。乙炔中氢元素的化合价为 +1 价，请结合模型判断乙炔中碳元素的化合价为 。iii 通过观察氕核和氘核图示，判断氕和氘 （填是或否）为同种元素，图 4 是 （选填“核裂变”或“核聚变”）的示意图。23. 请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。(1) 从微观角度：用表示氮原子，表示氧原子，用可表示的微粒是（填名称）；已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，据此图中可表示空气微观模型的是 （填标号）。(2) 从

12、变化角度：已知：常温下，氮气沸点 -196C，氧气沸点 -183C。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约十分之一体积，其主要成分是 （用化学式表示）。(3) 从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 I 中参加反应的单质甲为 （用化学式表示）；II 中反应的化学方程式为 。(4) 从环保角度：下列保护空气措施合理的有 （填标号）。A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.因地制宜推广风力发电代替火力发电C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式24. 经过改革开放四十年的发展，寿光城乡面貌日新月异。请回答下列问题。(1) 城市夜景流光溢彩，道

13、路两旁花灯朵朵，霓虹灯发光属于 变化。(2) 弥河大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。(3) 我市所有公交车都换成了新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（锂原子的最外层只有 1 个电子，氮的化合价与 NH3 中的相同），写出氮化锂的化学式 。(4) 铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论写岀对应的化学反应方程式 。(5) 如图是某兴趣小组展示了光亮铁钉的一系列变化。 红色铁钉ac

14、 iii 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 【解析】(1) 电灯发光过程中没有生成新物质，属于物理变化。(2) 钢铁生锈就是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程。(3) 锂原子的最外层只有 1 个电子，容易失去电子，显 +1 价；氮的化合价与 NH3 中的相同，在氨气（NH3）中氢元素显示 +1 价，所以氮元素显示 -3 价；所以氮化锂的化学式为：Li3N。(4) 铝能和氯化铜反应生成氯化铝和铜，说明铝比铜活泼，对应的化学反应方程式为：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。（合理即可）(5) i 蓝色的溶液可以是硫酸铜等铜的盐溶液，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeS

15、O4+Cu，属于置换反应。ii 铜离子在溶液中显蓝色，光亮的铁钉与蓝色溶液反应生成红色的铁钉，发生的是置换反应，红色的铁钉是附着铜的铁钉，因为铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以质量增加，ba；氧化铁会和盐酸反应是部分铁元素以氧化铁的形式溶解到溶液中了，使剩下的铁质量减轻，因此 ac。所以则它们的质量由大到小的顺序为 bac。iii 铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。25. 【答案】(1) (2) 红色物质变黑色(3) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置 B 中影响赤铁矿

16、中氧化铁纯度的测定(4) 没有尾气处理（或应有尾气处理装置）(5) 80% 【解析】(1) 实验开始时，要先通一会一氧化碳，把装置内的空气排除干净，防止形成混合气体发生爆炸(2) 实验过程中观察到装置 A 中玻璃管内发生的现象是红色物质变成黑色。(4) 一氧化碳有剧毒，为了防止未反应完的一氧化碳进入空气污染环境，要在 C 装置的未端放一燃着的酒精灯。(5) 设生成 13.2g 二氧化碳，需要氧化铁的质量为 x， Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2160132x13.2g 160132=x13.2g x=16g，赤铁矿中氧化铁的纯度为： 16g20g100%=80%。26. 【答案】(1)

17、 漏斗(2) A (3) b (4) BFC (5) H (6) 玻璃棒(7) 【解析】(1) 仪器的名称是漏斗。(2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置 A 作发生装置。(3) 氧气不易溶于水，密度比水小，用盛满水的 G 装置收集氧气时，气体应从 b 通入。(4) 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，实验室制取并收集一瓶干燥的 CO2 气体，选用的装置依次是 BFC。(5) 二氧化硫能和 NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠和水，实验室制取

18、SO2 气体时需进行尾气处理，应选择的装置是 H。(6) 过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等。(7) 为了得到平稳的氧气流，可以把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的仪器中。27. 【答案】(1) 足量的稀盐酸等；超过 16g 的氯化钾；50g 溶质质量分数为 5% 的氯化钠溶液28. 【答案】(1) 0.2 (2) 设样品中铁的质量 x，生成 FeCl2 的质量为 y， Fe+2HCl=FeCl2+H2561272xy0.2g 56x=127y=20.2g，解得：x=5.6g，y=12.7g，铁合金中碳的质量分数 =5.8g-5.6g5.8g100%=3.4%，样品中含碳量为 3.4%，在 2%4.3% 之间，故样品为生铁。(3) 12.7% 【解析】(1) 生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g。(3) 反应后所得溶液中 FeCl2 的质量分数 =12.7g5.6g+94.6g-0.2g100%=12.7%。