实验三 电导率法测定BaSO4的溶度积常数

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1、实验三 电导率法测定BaSO的溶度积常数4（3学时）一、实验目的1、学习电导率仪的使用方法；2、学习用电导率法测定难溶盐溶度积的原理和方法。3、巩固多相离子平衡的概念和规律。二、实验内容简述配制BaSO4的饱和溶液，并用电导率仪进行溶度积常数的测定。三、实验原理在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中，存在下列平衡BaSOs ） = Ba 2 + SO：-其溶度积为K （BaSO = c（Ba2+） c（SO：） = c2（BaSO4）由于难溶电解质的溶解度很小，很难直接测定，本实验利用浓度与电导率的 关系，通过测定溶液的电导率，计算BaSO4的溶解度c （BaSO4），从而计算其溶度 积。电解质溶

2、液中摩尔电导（入）、电导率（Y）与浓度之间存在着下列关系人=c（3-1）对于难溶电解质来说，它的饱和溶液可以近似地看成无限稀释溶液，离子间 的影响可以忽略不计，这时溶液的摩尔电导率为极限摩尔电导，气（BaSO4）可 以由物理化学手册查得25C时，无限稀释的气（BaSO4 ） =286.88X10-4S m2 mol-1。本实验的有关计算中可以近似取用此人0值。因此，只要测得BaSO饱和溶液的电导率（Y），根据式（3-1），就可计算 4出BaSO4的溶解度c （BaSO，进而求出、（BaSO。需要注意的是，实验所测的BaSO4饱和溶液的电导率Y，其中包括了 H2O电 离的H+和OH-的电导率Y（

3、HO）。在这种稀的溶液中，它们是不可忽略的。所以2y (BaSOp =y(BaSO4) -y (H O)1C ( BaSO4) =y ( BaSO4) OJ 04/、/、1二y-y (H2O) J。人 bo )045 oiFWiw k四、实验材料/试样1五、0.05molL-iBaCl2、0.05 molL-iH2SO4、0.1mol-L-iAgNO3 实验设备/仪器/装置电导率仪、温度计100C、量筒（50ml, 1个）、移液管（20ml, 2支）、烧杯（200ml, 2只）、擦镜纸或滤纸片。六、实验方法和步骤1、BaSO4饱和溶液的制备量取 20ml0.05molL-iH2SO4 溶液和

4、20ml 0.05 mol-L-iBaC溶液分别至于 100ml烧杯中，加热近沸（刚有气泡出现），在搅拌下趁热将BaCl2溶液慢慢滴加 到H2SO4溶液中（大约2-3d滴/s）,然后将盛有沉淀的烧杯加热，并搅拌10min。 静置冷却20min，用倾析法去掉清液，再用近沸的蒸馏水洗涤BaSO4沉淀，重复 洗涤沉淀3-4次，直到检验清液中无Cl-为止（为了提高洗涤效果，每次应尽量不留母液）。最后在洗净的BaSO沉淀中加入40ml蒸馏水（或根据沉淀量适量 4加入蒸馏水），煮沸3-5min，并不断搅拌，冷却至室温。2、校准电导率仪（1）调整温度补偿开关至所测量溶液温度；（2）把校正测量开关转至校正档；

5、（3）调节常数开光至电极所标常数；（4）把校正测量开关转至测量档，选择合适的量程，进行测量。3、测定蒸馏水的电导率Y（HO）24、测定上面制得的BaSO4饱和溶液的的电导率Y （BaSO4）为了保证BaSO4饱和溶液的饱和度，在测定Y（BaSO4）时一定要使盛BaSO4饱和溶液的小烧杯底层有BaSO4晶体，上层是清液。七、实验注意事项及安全操作规程要尽量减少溶液中的Cl-含量。八、实验结果的处理测定项目测定值测定项目测定值室温t/C扁(BaSO4 ) / (Sm2.mol-1)Y(H2O) / (S-m-1)c(BaSO4 ) / (mol-L-1)Y(BaSO4) / (S-m-1)Ks(BaSO4)Y(BaSO4) / (S-m-1)九、思考题1、为什么在制得的BaSO4沉淀中要反复洗涤至溶液无Cl-存在？若不这样洗 对实验结果有何影响？2、在测定BaSO4的电导率时，水的电导率为什么不能忽略？在测量HAc 溶液的电导率时又如何？