2022年高三化学下学期周练试题承智班

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1、2022年高三化学下学期周练试题承智班 一、选择题1向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示： 容器甲乙丙容积1L1L2L温度T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB 下列说法正确的是 （ ）A. 由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应B. T1时该反应的平衡常数K=7.2C. 前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率：v(A)乙v(A)甲v(A)丙D. 平衡时A的质量m：m乙m甲m丙2下列说法中正确的是（ ）A.

2、 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者B. 0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）C. 某温度时水的离子积常数KW1013，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab9 2（忽略溶液混合后的体积变化）D. 常温下，在10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）3下列描述正确的是（ ） A. 图1

3、可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右D. 当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) H0，达到平衡时升温减压加催化剂都能提高COCl2转化率4下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是（ ）A. 用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为：2Cl2eCl2B. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其正极反应式为：NO32He= NO2H2OC. 由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反

4、应式为：Al3e+3OH = Al(OH)3D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液5通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示： 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）A. 在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个CsB. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:26解

5、释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ）A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. 硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点72003年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（ ）A. 晶体中C、O原子个数比为12 B. 该晶体的熔点和沸点高、硬度大C. 晶体中COC键角为180 D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构8K、Ka、KW分别表

6、示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A. 在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B. 室温下Ka(HCN) Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大C. 25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D. 2SO2O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅增大压强可加快SO2转化为SO3的速率黄绿色的氯水光照后颜色变浅在含有Fe(S

7、CN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深A. B. C. D. 10某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( ) A. 溶液X中有Fe3+、SO42-B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种11向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的

8、是 ( )A. 当x=2y时，发生的离子反应为2NH4+SO42-+ Ba2+2OH- =2NH3H2O+ BaSO4B. 当xy时，发生的离子反应为2Fe3+ 3SO42-+3 Ba2+ 6OH- =2Fe(OH)3+3BaSO4C. 当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3+2NH4+2SO42-+2Ba2+6OH- =2Fe(OH)3+2BaSO4+ 2 NH3H2OD. 当x yc(Y-)c(Z-)B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)C. 当V(NaOH) =10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)c(Na+

9、)，且在HZ溶液中：c(Z-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D. HY与HZ混合溶液中：c(H+)=c(Y)+ c(Z-)+ 13下列离子方程式不正确的是 ( )A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3B. 少量SO2气体通人足量的NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO- =Cl-+ SO42-+2H+C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ +2OH-+ 2H+ SO42-=BaSO4+2H2OD. 含0. 03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO3-+2Ca2+ 3OH-=CO32-+ 2CaC

10、O3+3H2O 14A、B、C、D、E、F、G七种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. C元素的气态氢化物的热稳定性比D的高B. B、D、E的简单离子半径：DEBC. E和C均能形成H2X2的氢化物D. A、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物15下列有关说法不正确的是A. 隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B. 开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生C. Na2SO410H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料D. 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气16下列说法不正确的是A. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味

11、，确定该纤维是否为蛋白质纤维B. 容量瓶使用前需检漏，且不能用作物质反应或溶解的容器C. 运用蒸馏的方法可以除去水等液体中难挥发或不挥发的物质D. 用CCl4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开上口玻璃塞放气17在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L18既不能与氢气发生加成反应又不能使酸性高锰酸钾褪色的是： 甲苯 苯酚 聚丙烯 聚乙炔 天然橡胶 苯甲

12、醛 油脂 直馏汽油 葡萄糖 脲醛树脂 A B C D19在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（ ）条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加NaCl溶液K+、Al3+、SO42-、AlO2-不能大量共存Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3B通入CO2,Na+、K+、C6H5O-、CH3COO-不能大量共存，2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-C常温下由水电离出的H+浓度为110-12molL-1的溶液Fe2+、Na+、Cl-、NO3-可能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2Cl

13、O-+SO2+H2O2HClO+SO32- A. A B. B C. C D. D20聚甲基丙烯酸甲脂的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，其单体的分子式为C5H8O2。下列说法正确的是A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇B. 合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应C. C5H8O2属于羧酸的结构共有7种D. C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面 二、计算题21X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下： 为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的N

14、aOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。请回答：（1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式_（2）X的分子式是_。在生成X的反应中，C表现了_性。22肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体，其中一种合成路线如下： 已知：烃A是最简单的烯烃醛与醛能在一定条件下反应，原理如下： 回答下列问题：（1）烃A的结构简式为_。（2）反应的试剂和反应条件为_；反应的试剂和反应条件为_；反应的反应试剂_（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是_。（3）反应的反应类型为_。（4）H与银氨溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的I的同分异构体共

15、有_种。除苯环外不含有其他环状结构；能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是_（写结构简式）参考答案1B【解析】图象分析可知乙，丙相同温度下进行反应，相当于丙比乙的起始量增大一倍，图象中达到平衡状态时，C的浓度并丙中为乙中的2倍，说明容器内是浓度增大一倍，平衡未动，x值为1A、先拐先平，温度高，比较甲和乙可知，相同条件下乙先达到平衡状态，T2T1，温度越高，C的浓度越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，A错误；B、T1时的反应结合三段式列式计算平衡浓度 A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L） 0

16、.75 0.75 1.5平衡量（mol/L） 0.25 1.25 1.5K=1.52/0.251.25=7.2，B正确；C、前10min，乙和丙温度相同，丙达到平衡时间短，反应速率大，甲和乙在前10minC的浓度增大相同，所以C的反应速率相同；速率之比等于化学方程式的计量数之比，甲和乙速率相同，乙此时达到平衡，甲为达到平衡，C错误；D、图象可知甲乙起始量相同，达到平衡状态，生成C的浓度不同，甲中为1.5mol/L，乙中为1.0mol/L，则A的质量乙中比甲中大，D错误；答案选B。2C【解析】A. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中氢氧根和氢离子浓度相等，对水的电

17、离抑制程度相同，A错误；B. 0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合得到等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸根的水解程度小于醋酸的电离程度，则溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+），B错误；C. 某温度时水的离子积常数KW1013，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则，解得ab9 2（忽略溶液混合后的体积变化），C正确；D. 常温下，在10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，如果HA是强酸，则需要HA10mL。如果HA是弱酸，其浓度大于0.

18、01mol/L，则需要HA的体积小于10mL，因此所得溶液体积V(总)20 mL（忽略溶液混合后的体积变化），D错误，答案选C。3A【解析】A、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，A正确；B、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，图象不符合，B错误；C、CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：CuO+2H+Cu2+H2O，溶液中H+浓度减小，有利于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH

19、在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，加入的Cu不能和稀酸溶液发生反应，不能调节溶液的pH，C错误；D、正反应是体积增大的吸热的可逆反应，所以达到平衡时升温减压都能提高COCl2转化率，但催化剂不能改变平衡状态，D错误，答案选A。4C【解析】A. 用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极是氯离子失去电子，反应式为：2Cl2eCl2，A正确；B. 常温下铝在浓硝酸中钝化，由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其正极是铝，反应式为：NO32He=NO2H2O，B正确；C. 铝能和氢氧化钠溶液反应，由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极是铝，反应式为：Al3e+4OH = AlO22H2O，C错误

20、；D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)，铵根能结合氢氧根，所以该固体可溶于NH4Cl溶液，D正确，答案选C。点睛：选项B和C是易错点，原电池正负极的判断需要注意：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更

21、难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。5B【解析】A在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs，A正确；B氯化钠和氯化铯为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，它们具有不同的物理性质，B错误；C二氧化碳分子晶体中，不仅存在分子间作用力，构成分子的原子之间可形成化学键，如CO2含有C=O键，C正确；D在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:2，D正确，答案选B。6C【解析】A非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，A不选；BNaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，

22、键能越小，熔沸点越低，与键能有关，B不选；C分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与化学键强弱无关，C选；D硅和金刚石形成的均是原子晶体，硅原子半径大于碳原子半径，则硅中共价键键能小于金刚石中共价键键能，所以硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点，与化学键强弱有关，D不选；答案选C。7C【解析】ACO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，A正确；B二氧化碳晶体结构和二氧化硅晶体结构相似，都为原子晶体，原子晶体的熔沸点较

23、高、硬度较大，所以二氧化碳晶体的熔沸点较高、硬度较大，B正确；C二氧化碳晶体中每个碳原子和4个氧原子形成正四面体结构，其键角是10928，C错误；D每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，所以晶体中C、O原子最外层电子都满足8电子结构，D正确；答案选C。8D【解析】A化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，A错误；B相同温度下CH3COOH、HCN的电离出的氢离子浓度与起始浓度有关，B错误；C水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25时，盐酸和NH4I(

24、aq)中KW相等，C错误；D改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，D正确；答案选D。9B【解析】NO2和N2O4存在平衡关系：2NO2N2O4，平衡体系加压后NO2浓度增大，颜色先变深，平衡向逆反应方向进行，NO2浓度又减小，颜色后变浅，可以用勒夏特列原理解释；增大压强可加快SO2转化为SO3的速率属于压强对反应速率的影响，与平衡无关系，不能用勒夏特列原理解释；对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释；根据Fe3+SCN-Fe（SCN）2+，加入金属铁，会和三价铁反应消耗三价铁，

25、导致化学平衡逆向移动，溶液颜色红色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释；C对H2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，答案选B。10B【解析】过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那

26、只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+ ，所以原溶液中含有Fe2+。Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-。综上所述，原溶液中含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，其他离子不能确定。正确答案B。点睛：溶液中离子判断时，对于确定存在的离子，必须充分考虑由于发生反应而可以直接据此排除的离子。如果用连续实验进行离子检验，需要注意前面实验的反应产物，防止判断错误。11B【解析】Ba(OH)2电离生成的OH-首先与Fe3+反应，然后再与NH4+反应。A 、x=2y时，设x=1，NH4+、Fe3+各1mol，SO42-2mol，Ba(OH)2 0.5 mol，所以SO42-、Fe3+

27、均未完全反应，NH4+没有参加反应，发生的离子反应为2Fe3+3SO42-+ 3Ba2+6OH- =2Fe(OH)3+3 BaSO4，A错误。B、当xy时，类似选项A，SO42-、Fe3+均未完全反应，NH4+没有参加反应，发生的离子反应为2Fe3+3SO42-+ 3Ba2+6OH- =2Fe(OH)3+3 BaSO4，B正确。C、当2x=y时，设x=1，此时y=2，Ba2+2mol，OH-4mol，五种离子恰好完全反应，发生的离子反应为Fe3+NH4+2SO42-+2Ba2+4OH- =Fe(OH)3+2BaSO4+2 NH3H2O，C错误。D、 y=l.5x时，Fe3+与OH-恰好完全反应

28、，SO42-有部分剩余，y=x时，Fe3+、SO42-均有剩余，所以 当x yHYHX，所以c(Z-)c(Y-)c(X-)，A错误。B、起始浓度相同，从各自起点的pH可以发现，三种酸的酸性HZHYHX，且HZ为强酸，所以HZ消耗20mLNaOH生成NaZ时，溶液pH=7，对于弱酸HY、HZ，20mLNaOH将它们分别完全反应时生成NaY、NaZ，这两种钠盐都会水解使溶液呈碱性，所以得到的pH=7 的中性溶液中一定存在部分没有完全反应的HY、HZ，且两个溶液中剩余量也不同。即pH=7时，反应消耗的消耗n(HX)n(HY)n(HZ)，B错误。C、V(NaOH)=10mL 时，溶液中同时得到NaQ（

29、Q代表三种酸的酸根离子，下同）和HQ1:1的混合物，由于三种酸的酸性HZHYHX，所以三种溶液中c(Z-)c(Y-)c(X-)c(Na+)，HZ溶液中，HZ与NaZ均完全电离，H2O的电离也提供少量H+，所以c(Z-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，因此C错误。D、HY与HZ的混合溶液中存在的离子只有H+、Y-、Z-、OH-，其中c(OH-)=，根据溶液电中性原理，c(H+)=c(Y)+ c(Z-)+ ，D正确。正确答案D。点睛：对与弱酸（如本题中的HY、HX），与碱反应呈中性时，参加反应的酸、碱的物质的量都是现阶段无法求解的，此时可以先找到容易理解的“临近点”，再通过该“临近点”微调至需

30、要的点，并据此进行判断。如本题B选项，先找到恰好完全反应的点，结合该点溶液的酸碱性，就很容易“调整到”pH=7 的溶液情况。13B【解析】A、Fe2(SO4)3、KSCN、K2SO4都是可溶性盐，离子方程式中改写成离子，Fe(SCN)3不改写，所以A离子方程式正确。B、NaClO能够氧化SO2生成SO42-和Cl-，NaClO足量时，反应后溶液不可能呈酸性，所以离子方程式为SO2+H2O +3ClO- =Cl-+ SO42-+2HClO，B离子方程式错误。C、当溶液呈中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡按2:1参加反应，反应离子方程式为Ba2+ +2OH-+ 2H+ SO42-=BaSO4+2H2O，C

31、离子方程式正确。D、HCO3-0.03mol，OH-0.04mol，所以反应OH-0.03mol，生成的0.03molCO32-和0.02molCa2+反应时生成CaCO3沉淀0.02mol，剩余CO32-0.01mol，所以反应的离子方程式为3HCO3-+2Ca2+3OH-=CO32-+ 2CaCO3+3H2O，D离子方程式正确。正确答案B。点睛：一定量的物质之间发生反应时， 根据反应计量系数，过量的物质没有参加反应，所以这类离子方程式书写时需要从完全反应的离子入手，思考参加反应但是过量的反应物的实际用量。“过量的某物质” “足量的某物质”或“少量的某物质”等已知也属于这类题型。14C【解析

32、】A、位于同主族的E和C，非金属性EC；位于同周期的E和D，非金属性DE，所以D的非金属性比C强，D的气态氢化物更稳定，A错误。B、B位于第三周期，D、E位于第二周期，B的电子层更多，半径更大；E、D同周期，D在E的右侧，E的原子半径更大，所以原子半径BED，B错误。C、E是O元素，C是S元素，它们分别能够形成H2O2、H2S2，C正确。D、A、F、G 分别为H、Cl、N，三种元素形成的化合物为NH4Cl，N、H之间形成共价键，NH4+与Cl-之间形成离子键，但是他们之间也能形成NH2Cl等，NH2Cl结构是，分子中只含有共价键，属于共价化合物，D错误。正确答案C。点睛：简单粒子半径比较方法：

33、电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同种元素，阳离子半径原子半径。15B【解析】A、植物秸秆生成沼气就是一例，其他生物质转化可能还会得到液体燃料和木炭，如木材的干馏，A正确。B、天然气不是新能源，B错误。C、Na2SO410H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO410H2O晶体释放热量，所以可以作为光与化学能转换的贮热材料，C正确。D、这一方法的关键是合成高效的催化剂，我国科学家已研制出这种新型高效光催化剂，D正确。正确答案B。16C【解析】A、蛋白质在火焰上燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以据此判断一种纤维是否是蛋白质

34、纤维，A描述正确。B、容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，由于配制过程中需要塞上塞子上下颠倒进行溶液的均匀混合，所以使用前需检漏，容量瓶是一种精确度很高的仪器，反应或溶解过程中的热效应都会导致其体积偏差，所以不能用作物质反应或溶解的容器，B描述正确。C、如果难挥发物质与原来的液体沸点相差不大时，蒸馏过程中易挥发的原液体物质中会混入部分难挥发物质，导致除杂不彻底，C描述错误。D、由于CCl4易挥发，振摇过程中加速CCl4挥发，产生的CCl4蒸汽会使分液漏斗中气体压强增大产生危险，所以需要不时打开玻璃塞放气，D描述正确。正确答案C。17B【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L20.1

35、L+0.3mol/L 0.1L=0.06mol，反应计算如下：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O。364g 8mol 2mol 3mol2.56g 0.06mol 0.03mol n Cu过量， NO3-过量，因此用H+进行计算。n=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，正确答案B。点睛：由于Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2电离生成的NO3-可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质Cu，因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO3-、H+反应

36、的离子方程式进行一步计算。18A【解析】既不能与氢气发生加成反应、又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物，一定不含碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酚羟基以及苯的某些同系物（与苯环相连的碳原子上有氢原子）。聚乙炔和天然橡胶分子中都有碳碳双键，苯甲醛和葡萄糖分子中都有醛基，脲醛树脂会释放出甲醛。聚丙烯是由丙烯加聚而成的分子中无碳碳双键，直馏汽油的主要成分为饱和烃，所以它们符合题意。所以A正确。19A【解析】A，Al3+水解使溶液显酸性，而AlO2-水解使溶液显碱性，所以当这两种离子在同一溶液时，就会互相促进对方的水解，所以不能大量共存，离子方程式Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3也是正确确的，

37、所以A正确。B，因为苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，所以向此溶液中通入CO2后，只能生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,所以B不正确。C，常温下由水电离出的H+浓度为110-12molL-1的溶液中水的电离受到了酸或碱的抑制，pH可能为12或2，溶液可能是碱性的也可能是酸性的，若溶液为碱性，则Fe2+不能大量共存；若溶液是酸性的，则NO3-可以表现出强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以C不正确。D，SO2有较强的还原性，而ClO-有强氧化性，所以向此溶液中通入少量SO2气体后会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，发生反应的离子方程式为：

38、ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+SO42-，所以D不正确。20D【解析】A聚甲基丙烯酸甲酯的单体为CH2=C（CH3）COOCH3，A错误；B由甲基丙烯酸甲酯中结构可知，分子中含有碳碳双键和酯基，因此甲基丙烯酸甲酯不能发生缩聚反应，B错误；CC5H8O2属于羧酸的结构满足C4H7COOH，丁烯基有8种，则羧酸共有8种，C错误；D甲基丙烯酸甲酯中碳碳双键、C=O均为平面结构，且直接相连，则碳原子可能都处于同一平面，D正确；答案选D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、加聚反应中单体的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子共面判断和同分异构体判断为解答的

39、难点，注意从丁烯中等效氢原子的个数分析。21 SO32+2H+= SO2+H2O SO2Cl2或SCl2O2 还原【解析】MnO2和浓盐酸混合加热制得的A为Cl2，Na2SO3与稀硫酸作用生成的气体C为SO2；(1)由Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2的离子方程式为SO32+2H+= SO2+H2O；(2)取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性，可知溶液中H+的物质的量为0.04mol；继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，故13.5gX与足量水完全反应后的溶液中含有H2SO4的

40、物质的量为0.01mol，另一种元素为HCl，物质的量为0.02mol，则X中S和Cl的原子数目比为1:2，13.5gX的物质的量为0.01mol，其摩尔质量为=135g/mol，则X中含有氧原子的数目为=2，则X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2，在SO2+Cl2=SO2Cl2反应中硫元素化合价升高，体现了SO2的还原性。22CH2=CH2氯气、光照CH3OH、浓H2SO4、加热不能碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化消去反应5【解析】烃A为最简单的烯烃，故A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为CH3CHO乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲

41、苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D为，D发生发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，结合信息可知，G为，H为，I为，I与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为；（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2；（2）反应是甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成，同反应条件为氯气、光照 ；反应是与甲醇发生酯化反应生成肉桂酸甲酯为，所需试剂和反应条件为CH3OH、浓H2SO4并 加热；因酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化碳碳双键，则反应的试剂不能改用酸性高锰酸钾溶液；（3）反应是发生消去反应生成；（4）与银氨溶液反应的化学方程式为；（5）除苯环外不含有其他环状结构；能发生水解反应和银镜反应说明存在酯基，可能是甲酸酯，即可能含有HCOO和CH=CH2，苯环上如果有两个取代基，应该是对位、邻位及间位共3种，另外苯环上可能只有一个取代基，应该有2种，共5种，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是。点睛：烃A是最简单的烯烃，故A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为CH3CHO乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D为，D发生发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，结合信息可知，G为，H为，I为，I与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为，据此解答。