山西省祁县2021届高三化学12月月考试题

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1、山西省祁县2018届高三化学12月月考试题山西省祁县2018届高三化学12月月考试题7、中国古代科学著作天工开物中有言：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，那么“裘”的主要成分是A.油脂 B.维生素 C.纤维系 D.蛋白质8、本草纲目中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛取其酸涩而收也下列说法错误的是A.治血痛的原因是利用了胶体的聚沉B.白矾溶于水后微粒浓度排序: c (H2O)c (SO42-) c (Al3+) c (K+) c(OH-)c(H+)C.检测“无矾油条”是否含“矾”的方法是: 将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入NaOH 溶液D.白矾在油条中

2、做膨化剂的原理是: A13+ 3HCO3-= Al(OH)3+3CO29、曾因可能致癌而陷舆论风波的除草剂一一草甘膦已于2017 年11月被相关部门正式批准可维续使用，其结构如图所示，下列说法不正确的是A.1mol 的草甘膦可以与3mol 的NaOH中和B.分子式为C3H8NO5PC.可以溶于水D.属于酯类的同分异构体只有两种10、亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是A.实验开始前先向装置中通入N2，实验结

3、束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B.可以将B中药品换成NaOH 溶液C.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D.D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾11、2005 年，法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车项采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成五层中膜材料(如下图所示)。其工作原理是: 在外接电源(外加电场) 下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是A.当A接外接电源负极时，电致变色层发生反应为： WO3+Li+e-= LiWO3

4、B.当A接外接电源正极时，Li+脱离离子存储层C.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变D.当B接外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光12、短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序数依次增大，由这五种元素组成一种复盐(含2 种阳离子和1种阴离子的盐) M。M 中阳离子和阴离子总数相等。取少量M 溶于水，将所得溶液分成两份:一份滴加氯化钡溶液和盐酸，产生白色沉淀；另一份痛加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加则白色沉淀消失，反应过程中产生有刺激性气味的气体。下列说法正确的是A.R、X 可以形成X2R4，电子式为B.气态氢化物的稳定性: XH3H

5、2YH2TC.Y 和Z形成的氧化物常作为除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀剂D.M 的水溶液中离子浓度大小排序为：c(SO42-) c(Al3+) c(NH4+) c(H+) c(OH-)13、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.Ka2(H2X)的数量级为104B. NaHX溶液中c(H+)c(OH-)C.曲线N表示pH与1gc(X2-)/c(HX-)的变化关系D.当混合溶液呈中性时，c(Na+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) =c(H+)26、(15分) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭

6、无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在破性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下:请回答下列问题:(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；(2)支管B 的作用是_；(3)步骤3中洗涤CaO28H2O的液体X 的最佳选择是_；A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 D.CaCl2溶液(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_的性质；A.可缓慢供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C.能潮解 D.可抑菌(5)已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO

7、和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)检查该装置气密性的方法_；使用_(填仪器名称)准确称取0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4 位有效数字)27、(14分) 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH4.73.29.710.411.2部分阳离子以氢氧化物形式完全

8、深沉时溶液的pH 由见上表(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_(要求写出两条)(2)滤渣I的主要成分有_。(3)从滤液II中可回收利用的主要物质有_。(4)若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 molL-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5 molL-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。(5) Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O

9、3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:_。除去产品中该杂质的方法是:_。28、(15分)最新研究表明，有毒气体H2S具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。(i)下列事实中，可以用来比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是_(填标号)。A.H2S 的还原性强于H2SO3B.0.10 molL-1的H2S和H2SO3的pH分别为4

10、.5和2.1C.H2S 不能与NaHCO3溶液反应，而H2SO3可以D.等浓度的两种溶液pH 值: NaHS NaHSO3(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知(1)式和(5)式的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量系统I是系统II的_倍。(3) H2S与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) H 0；保持T1温度，将0.20mol CO2与0.80mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后COS的物质的量分数为0.02H2S的平衡转化率a1=_%，反应平衡常数K=_。在不同条件下

11、发生上述反应，COS 的体积分数随时间(t)的变化如图所示，根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是_(填字母序号)CO2的转化率a2_a1，(填”或“”或“ (1分) (4)(1分)；Qc K，向正反应方向进行(1分) 35、（15分，除特殊标注外，每空2分）(1)第二周期，第IVA族 (2)ab(3)Cl(可用E代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2。(4)2Al2O3(熔融) 4A1+3O2(3分)(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(6)3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe - 15 -