2022年江苏省苏州市中考化学试卷

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1、2022年江苏省苏州市中考化学试卷1. “垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是 ABCD2. 下列物质属于氧化物的是 A O3 B SO3 C NaOH D K2SO4 3. 下列变化属于化学变化的是 A干冰升华B衣服晾干C冰雪融化D食物腐败4. 下列物质由离子构成的是 A铜B水C氯化钠D氖气5. 四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为 A +4 B -4 C 0 D -1 6. 下列实验操作图示正确的是 A.加热液体B.测定 pH C.滴加液体D.检查气密性7. 下列常见材料中，属于合成材料的是 A陶瓷B焊锡C塑料D钢筋混凝土8. 下列有关化学用语表

2、示正确的是 A五氧化二磷：P2O5 B银元素：AG C 2 个镁离子：2Mg+2 D 8 个硫原子：S8 9. 工业用反应 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 来制备纯碱，该反应属于 A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应10. 下列有关氧气的说法中，不正确的是 A氧气可供给呼吸B鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度11. 某净水装置如图所示。下列说法正确的是 A该装置能对水进行杀菌消毒B该装置能除去水中的颜色和异味C硬水经过该装置后可转化为软水D自来水经过该装置后可得蒸馏水12. 下列指定反应的

3、化学方程式正确的是 A镁条燃烧：Mg+O2=点燃MgO B铜绿分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2 C氨水中和硫酸：NH3H2O+H2SO4=NH4SO4+H2O D酒精完全燃烧：C2H6O+3O2=点燃2CO2+3H2O 13. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A实验时应先点燃酒精灯后通 CO B充分加热，a 处固体由黑色变为红色C b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO 14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A天然气难溶于水，可用作燃料B碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥C石墨有导电性，可用于生产铅笔芯D小苏打能与盐

4、酸反应，可用于治疗胃酸过多15. 下列关于溶液的说法正确的是 A溶液一定是无色透明的液体B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A NH4+ 、 SO42- 、 NO3- B H+ 、 Ba2+ 、 OH- C Fe3+ 、 Na+ 、 OH- D Ca2+ 、 Cl- 、 CO32- 17. K2CO3 、 KNO3 在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 A K2CO3 的溶解度大于 KNO3 B乙代表 K2CO3 的溶解度曲线C t 应在 50C60C 之间D 4

5、0C 时，100gKNO3 饱和溶液中含 63.9gKNO3 18. 下列实验方案不能达到目的的是 A鉴别：用熟石灰鉴别 NH4Cl 固体和 NH4NO3 固体B除杂：用浓硫酸除去 O2 中混有的少量水蒸气C检验：用高锰酸钾溶液检验 CO2 中是否混有 SO2 D制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量 H2 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A C点燃O2CO2高温CCO B S点燃O2SO2H2OH2SO3溶液 C Cu稀H2SO4CuSO4溶液NaOH溶液Cu(OH)2 D NaOH溶液CO2Na2CO3溶液CaCl2溶液NaCl溶液 20. 用如图所示装置探究 CO

6、2 能否与 H2O 反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是 A甲中逸出的气体只含 CO2 B乙中液体变红，证明 CO2 能与水反应C加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。(1) 化石燃料燃烧产生大量 CO2，加剧了大气层的 效应。(2) 油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是 。(3) 大米中含有的糖类物质主要是 （填名称）。(4) 儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少 元素。(5) 用铁制作炊具是利用其良好的延展性和 性。22. 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。

7、可能用到的部分装置如图。(1) 上图中仪器 a 的名称是 。(2) 用双氧水和 MnO2 制氧气。发生反应的化学方程式为 ，收集氧气的装置可选用 （填字母）。(3) 加热 KClO3 固体制氧气（1.5gMnO2 作催化剂)），并对 KClO3 完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：2KClO3=MnO22KCl+3O2）i 发生装置应选用 （填字母）。ii KCl 的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20C），称得其质量为 4.8g。欲将 KCl 全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 （填字母）a. 5mI b. 10ml c. 20mI d. 30mI iii 对溶

8、解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得 MnO2。从滤液中获得 KCl 晶体的最佳方法是 。23. 铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。(1) 人类冶炼和使用金属铝的时间较晩，可能是因为 （填字母）。a.地壳中铝元素含量少b.冶炼铝的技术要求高(2) 用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和 （写一条）等性质。高温下，铝与 Li2O 反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： 。(3) 用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。i 写出生成红色物质的化学方程式：

9、。ii 硫酸铜溶液中的阳离子有 （填离子符号）。(4) 原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由 13 个铝原子构成，其最外层电子数的总和为 40 时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号： 。铝原子的结构示意图为24. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909 年，弗里茨 哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图 1 所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了 6500 多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为 1:3 的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（

10、平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图 2 所示。 1913 年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约 85% 的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。(1) 工业上可用 方法获得合成氨的原料 N2。(2) 甲烷和 H2O 高温下反应得到 CO 和原料气 H2，该反应的化学方程式为 。(3) 从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。(4) 科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。(5) 按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。a. 200 大气压、 300C b. 200 大气压、 500C

11、c. 400 大气压、 300C d. 400 大气压、 500C 25. 氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。(1) 氢气的制取。i 科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式： ，该反应 （填“放出”或“吸收”）能量。ii 水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。 微粒的含量=某种微粒的个数微粒的总数 图中曲线 A 、 B 对应的微粒依次是 （填符号）。(2) 氢气的储存。一种镁铜合金可用于储氢。i 将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气。其目的是 。ii 350C 时，该镁

12、铜合金与氢气反应，生成了一种仅含 Mg 、 H 两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为 7.7%。该化合物的化学式为 。26. 硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。(1) 气体 X 为 （填化学式）。(2) “制浆”所得的混合物属于 （填字母）。a.溶液b.悬浊液c.乳浊液(3) 写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。(4) 工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和 。(5) “制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。(6) 若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。

13、但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体 NOx。产生 NOx 的原因是 。27. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。(1) 【配制溶液】配制溶质质量分数分别为 1% 、 2% 和 4% 的 Na2CO3 溶液。i 若配制 50g 溶质质量分数为 4% 的 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是 （填字母）。a.用托盘天平称取 2gNa2CO3 固体b.选用 50mL 量筒量取所需体积的水c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签ii 分别测定 25C 时，上述 3 种溶液的 pH，记录数据如下： 实验编号IIIIII溶质质量分数1%2%4%溶液pH11.62

14、11.7611.90 分析 I 、 II 、 III 三组数据可得出的结论是 。(2) 【制备物质】用 Na2CO3 溶液和 FeSO4 溶液发生复分解反应制备 FeCO3 已知溶液 pH 大于 8.8 时，Fe2+ 完全生成 Fe(OH)2 沉淀i 在烧杯中制备 FeCO3 沉淀时，应选用的加料方式是 （填字母）a.将 FeSO4 溶液与 Na2CO3 溶液同时加入到烧杯中b.将 Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有 FeSO4 溶液的烧杯中c.将 FeSO4 溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3 溶液的烧杯中ii 潮湿的 FeCO3 固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+O2=4

15、X+4CO2。则 X 的化学式为 。(3) 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数。将 Na2CO3 固体在 270C 干燥至恒重，准确称取 0.212g 无水 Na2CO3 于锥形瓶中，加入 50ml 蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为 20.00mL（该盐酸的密度近似等于 1g/mL，反应中 Na2CO3 所含的碳元素全部转化为 CO2）。i 列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。ii 若上述测定过程中 Na2CO3 固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。28. 钢铁的腐蚀是重要研究课题

16、。(1) 【知识回顾】用如图 1 所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管 A 、 B 中铁钉几乎没有生锈，而试管 C 中铁钉明显锈蚀，试管 D 、 E 中铁钉严重锈蚀。i 由 A 、 B 、 C 的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。ii 试管 B 中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。(2) 【实验探究】向试管 D 中（含生锈铁钉）加入过量 10% 稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。i 写出铁锈溶于盐酸的化学方程式： ii 推测试管 D 中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。

17、现进行如下 3 个实验（持续 10 小时，已知氢气不影响该反应）。设计实验 I 的目的是 。综合分析上述 3 个实验，试管 D 中溶液由黄色变为浅绿色的原因是 。(3) 【拓展延伸】研究水样的 pH 、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。i 如图 2 表示水样温度 22C 、氧含量 6mL/L 时，钢铁腐蚀速率与水样 pH 的关系。当 pH4 时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是 。ii 如图 3 表示温度 22C 、 pH=7 时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过 20mL/L 时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是 。答案1. 【答案】B2. 【答案】B

18、3. 【答案】D4. 【答案】C5. 【答案】A6. 【答案】D7. 【答案】C8. 【答案】A9. 【答案】A10. 【答案】B11. 【答案】B12. 【答案】D13. 【答案】C14. 【答案】D15. 【答案】C16. 【答案】A17. 【答案】B18. 【答案】A19. 【答案】C20. 【答案】D21. 【答案】(1) 温室(2) 隔绝氧气（空气）(3) 淀粉(4) 钙（Ca）(5) 导热22. 【答案】(1) 分液漏斗(2) 2H2O2=MnO22H2O+O2；D 或 F (3) i A ii biii 蒸发结晶23. 【答案】(1) b(2) 密度小（质轻等）；2Al+3Li2

19、O=高温6Li+Al2O3 (3) i 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ii Cu2+ 和 H+ (4) Al13- 24. 【答案】(1) 分离液态空气(2) CH4+H2O=高温CO+3H2 (3) 混合物(4) 提高合成氨反应的速率(5) c25. 【答案】(1) i 2H2O=催化剂光2H2+O2；吸收ii H 、 O (2) i 防止熔炼时镁、铜与空气中的氧气反应ii MgH2 26. 【答案】(1) CO2 (2) b(3) Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O (4) 溶液的 pH 等于 7（或溶液的 pH 略小于 7）(5) 结晶步骤能耗过多

20、(6) CaO 与 HNO3 反应放出大量热，HNO3 受热分解产生 NOx 27. 【答案】(1) i abii 25C 时，Na2CO3 溶液的溶质质量分数越大，碱性越强(2) i bii Fe(OH)3 (3) i 0.73% ii 偏大28. 【答案】(1) i O2 、 H2O ii 除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水(2) i Fe2O3+6HCl=2FeCI3+3H2O ii 探究 FeCl3 能否与盐酸反应生成 FeCl2；酸性条件下，FeCl3 与铁钉发生反应生成 FeCl2 (3) i 钢铁与水样中的 H+ 发生反应ii 钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍 O2 、 H2O 与钢铁的接触