2022学年上海市中考化学试卷

《2022学年上海市中考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年上海市中考化学试卷（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2022年上海市中考化学试卷1. 属于稀有气体的是 A氮气B氦气C氢气D氧气2. 能使紫色石蕊试液变蓝的是 A水B石灰水C稀硫酸D稀盐酸3. 灼烧氯化钠，火焰呈 A黄色B红色C绿色D紫色4. 能提供氮元素的化肥是 A KCl B K2CO3 C NH4Cl D Ca(H2PO4)2 5. Fe2O3 中 Fe 的化合价是 A -3 B -2 C +2 D +3 6. 放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是 A蔗糖B麻油C食盐D白醋7. 图示实验操作规范的是 A.取用液体B.滴加液体C.量筒读数D.加热液体8. 净水过程中可加入的吸附剂是 A活性炭B生石灰C熟石灰D烧碱9. 在氧气中燃烧，产生

2、明亮蓝紫色火焰的是 A硫B红磷C铁丝D氢气10. 瓶中 CO 气体分子的微观示意图为 （ 表示 C 原子，“”表示 O 原子）ABCD11. 有关 CuSO4 说法正确的是 A俗称胆矾B可检验水的存在C摩尔质量为 160 D不含原子团12. 一定条件下，能与二氧化碳反应的是 A木炭B一氧化碳C氧化铜D氧气13. 能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是 A酚酞试液B盐酸C氢氧化钾溶液D碳酸钾溶液14. 实验室制氧气的化学方程式书写正确的是 A KClO3=MnO2加热KCl+O2 B 2KClO3=2KCl3O2 C 2H2O2=MnO22H2O+O2 D H2O2=MnO22H2O2 15. 能使

3、气体物质溶解度增大的操作是 A增加溶剂B振荡溶液C增大压强D升高温度16. 燃烧前常将汽油（含 C8H18 等）喷成雾状，可以 A减少 O2 消耗量B增大汽油与空气的接触面C减少 CO2 生成量D使 C8H18 等分子变得更小17. 只含一种分子的物质一定是 A单质B化合物C纯净物D混合物18. 25C 时，pH=1 的盐酸与 pH=13 的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度 T，然后测定混合液的 pH（25C 时）。有关判断合理的是 A T=25C pH=7 B T=25C 1pH13 C T25C pH=14 D T25C 1pH13 19. 含氧元素质量相同的 SO2 和 SO3，具

4、有相同的 A硫元素质量B质量C氧原子个数D分子个数20. 一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为 A 1:1:2 B 2:1:4 C 2:3:6 D 3:1:8 21. 新中国成立 70 年来，我国化学工业得到长足发展。(1) 积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精 (C2H6O) 由 种元素组成，属于 （选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于 （选填“物理”或“化学”）变化。(2) 人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于 。金刚石、 （填物质名称）和碳 60 互为同素异形体，其中碳元素以 （选填“游离”或“化合”）态存在。(3) 光伏产品遍及

5、全球。生产中涉及反应：SiO22C高温Si2X。X 的化学式是 。1mol SiO2 中约含 个 Si 原子。22. 实验室制备并收集二氧化碳。(1) 选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示： 实验编号药品I块状大理石、10%H2SO4溶液II块状大理石、7%HCl溶液III大理石粉末、7%HCl溶液 图中丙对应实验 （选填“I”“II”或“III”）。确定用乙对应药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ；不用甲对应的药品，理由是 。搭建装置。(2) 组装简易启普发生器，应选用 （选填编号）。(3) 收集二氧化碳。

6、用下图装置收集时，空气从 （选填“X”或“Y”）端排出。(4) 检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式 。23. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。(1) 下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度(C)20406080溶解度(g/100g水)31.663.9110169 由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“变大”或“变小”）。60C 时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 ，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。(2) 探究 20C 时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：坐标图中，符合实验结果的描点

7、可能是 （选填编号）。(3) 取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。 40C 时，甲的溶解度 （选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断 4080C 间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大 （选填“能”或“不能”）。24. 实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。(1) 方法一：氧化铜 步骤I稀硫酸 硫酸铜溶液 步骤II铁粉 溶液铜 I 中反应的化学方程式是 ；II 中反应的基本类型是 。该方法利用了铁的金属活动性比铜 （选填“强”或“弱”）。(2) 方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。仪器 a 名称

8、是 。通入氢气的导管末端应位于试管 （选填“I”“II”或“III”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 性。0.1mol 氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算） (3) 通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。 25. 某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。(1) 甲的实验如下表所示： 步骤操作现象与解释l向混合溶液中加入过量稀盐酸,充分反应后过滤得到白色沉淀,相应的化学方程式是ll向l中滤液加入过量稀硫酸,充分反应后过滤得到色沉淀lll向ll中滤液

9、加入过量氢氧化钠稀溶液,充分反应后过滤得到蓝色沉淀,该沉淀的化学式是 在 ll 中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示： 【方案】测定溶液pH,若小于7,则稀硫酸过量,确定钡元素已完全沉淀.【操作步骤】用玻璃棒蘸取上层清液,沾到湿润的pH试纸上,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,记录pH读数(pH=1) 请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。 (2) 乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 ；(3) 丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依

10、次为 。答案1. 【答案】B【解析】由稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气可知，B答案正确。2. 【答案】B【解析】A、水显中性，滴入紫色石蕊试液不变色，故选项错误。B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴入紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。C、稀硫酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。D、稀盐酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。故选：B3. 【答案】A【解析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。故选：A。4. 【答案】C【解析】A、氯化钾中不含有氮元素，故不氮肥，故错误；B、

11、碳酸钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误；C、氯化铵中含有氮元素，故是氮肥，故正确；D、 Ca(H2PO4)2 中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误。故选C。5. 【答案】D【解析】 Fe2O3 中氧元素的化合价为 -2 价，根据化合价的代数和为 0，Fe 的化合价为 +3 价，故选D。6. 【答案】B【解析】A、蔗糖溶液水形成溶液，故错误；B、麻油不溶于水，与混合形成乳浊液，故正确；C、食盐溶液水形成溶液，故错误；D、白醋溶液水能形成溶液，故错误。故选B。7. 【答案】C【解析】A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这

12、样会污染药品，故B错误；C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故D错误。故选C。8. 【答案】A【解析】A、活性炭具有吸附性，故A正确；B、生石灰不具有吸附性，故B不正确；C、熟石灰不具有吸附性，故C错误；D、烧碱具有吸水性，不具有吸附性，可以用作干燥剂，不能做吸附剂，故D错误。故选A。9. 【答案】A【解析】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，故A正确；B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，故B错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故C错误；D、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的

13、火焰，故D错误。故选 A。10. 【答案】C【解析】A、该图中碳原子和氧原子以单原子的形式存在，不是一氧化碳分子，故错误；B、该图中是 2 个碳原子和 2 个氧原子形成的分子，故错误；C、该图是由碳原子和氧原子形成的一氧化碳分子，故正确；D、该图是二氧化碳分子，故错误；故选C。11. 【答案】B【解析】A、无水合硫酸铜俗称为胆矾，故错误；B、无水硫酸铜是白色固体，遇到水后变为蓝色，故正确；C、摩尔质量有单位 g/mol，所以 CuSO4 的摩尔质量为 160g/mol，错误；D、硫酸铜中含有硫酸根，故错误。故选B。12. 【答案】A【解析】A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故

14、正确；B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。13. 【答案】B【解析】A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；B、氢氧化钠可以和稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠可以与稀盐酸反应放出气体，故可以鉴别，故正确；C、氢氧化钾与氢氧化钠和碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误；D、碳酸钾和氢氧化钠与碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误。故选B。14. 【答案】C【解析】A、该方程式没有配平，故错误；B、该方程式缺少催化剂，故错误；C、该方程式正确；D、该方程式没有配平，故错误。15. 【答案】

15、C【解析】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。16. 【答案】B【解析】燃烧前常将汽油（含 C8H18 等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，故选B。17. 【答案】C【解析】只含有一种分子的物质一定是纯净物，该纯净物中如只含有一种元素，则是单质，如含有多种元素，则是化合物，故选C。18. 【答案】D【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应，故溶液的温度升高，反应后的溶液比原酸性溶液的酸性减弱，比原碱性溶液的碱性减弱，故 pH 大于 1，小于 13，故选

16、D。19. 【答案】C【解析】A、二氧化硫中氧硫元素的质量比为：1:1，三氧化硫中硫氧元素的质量比为：2:3，故当氧元素的质量相等时，硫元素的质量不能相等，故A错误；B、 SO2 和 SO3 中氧元素的质量分数不等，故含氧量相同的 SO2 和 SO3 的质量不相等，故错误；C、 SO2 和 SO3 含氧元素质量相同，故含有氧原子的个数相同，故正确；D、含氧元素质量相同的 SO2 和 SO3 的分子的个数不可能相同，故错误。故选C。20. 【答案】D【解析】设生成水的物质的量为 x，生成一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别是 m 、 n，则参加反应的甲烷的物质的量为 12x，根据碳原子守恒，12x=

17、m+n，故选D。21. 【答案】(1) 三；有机物；化学(2) 切割玻璃（合理即可）；石墨；游离(3) CO；6.021023 【解析】(1) 酒精的化学式为 C2H6O，由化学式可知，酒精是由碳、氢、氧三种元素组成。酒精属于有机物。酒精的燃烧有新物质二氧化碳生成，故是化学变化。(2) 金刚石硬度大，可用于制作钻头，裁玻璃等。金刚石、石墨和碳 60 互为同素异形体。刚石、石墨和碳 60 都是碳的单质，故是以游离态存在。(3) 根据原子守恒，反应物中硅、氧、碳的原子个数分别是：1 、 2 、 2，生成物中硅、氧、碳的原子个数分别是 1 、 0 、 0，故 2X 中含有 2 个碳原子和 2 个氧原

18、子，故 X 的化学式为 CO。1mol SiO2 中约含 6.021023 个 Si 原子。22. 【答案】(1) I；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳(2) bcfg (3) Y (4) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【解析】(1) 由图可知，丙曲线表示产生的二氧化碳的速率较缓慢，故说明碳酸钙是块状，盐酸的浓度是最低，故是 I。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。由图可知，曲线甲产生二氧化碳的速率过快，不便于收集二氧化碳。(2) 制取二氧化碳用固液不加热型

19、装置，简易启普发生器是可以将固液分离的装置，故选择的仪器有 bcfg。(3) 二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故二氧化碳由 X 通入，空气由 Y 排出。(4) 检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。23. 【答案】(1) 变大；11:10；加水（合理即可）(2) bd(3) 大于；不能【解析】(1) 由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。60C 时硝酸钾的溶解度是 110g，含义是 60C 时 100g 的水达到饱和状态最多能溶解硝酸钾的质量为 110g，故 60C 时

20、硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 110:100=11:10。硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故可以通过升高温度或添加溶剂使该饱和溶液变为不饱和溶液。(2) 加入 25g 水和 50g 水后，硝酸钾都的饱和溶液，故溶质的质量分数相等，加入 75g 的水和加入 100g 的水后溶质的质量分数不相等，故选bd。(3) 40C 时，烧杯中析出固体质量乙大于甲，说明甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。该实验只能看出 40C 时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是不能看出哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。24. 【答案】(1) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；置换反应；强(2) 酒精灯

21、；I；还原性；0.2g (3) 方法一节能，方法二较简便【解析】(1) 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。反应 II 是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物，故该反应是置换反应。该方法利用了铁比铜活泼，可以置换出铜。(2) 仪器 a 的名称是酒精灯。为了使氢气与氧化铜充分接触，充分反应，故导管要到 I 处。该反应中，用氢气还原氧化铜，利用了氢气的还原性。设参加反应的氢气的质量为 x， CuO+H2=加热Cu+H2O1mol2g0.1molx 1mol0.1mol=2gx，解得 x=0.2g。25. 【

22、答案】(1) AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；白；Cu(OH)2；步骤 l 中有过量的稀盐酸，故当 pH 小于 7 时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了(2) 稀盐酸、氢氧化钠、稀硫酸(3) 氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠【解析】(1) l 稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；ll 稀硫酸与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；lll 氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2；步骤 l 中有过量的稀盐酸，故当 pH 小于 7 时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了。(2) 先加稀盐酸除去硝酸银，在加氢氧化钠除去硝酸铜，最后加入稀硫酸除去硝酸钡，可以减少过量的稀硫酸消耗氢氧化钠，不能一开始就加入氢氧化钠，因为氢氧化钠也可以与硝酸银反应生成沉淀，不能使沉淀逐一分离。(3) 为了减少氢氧化钠的使用量，可以先加入氯化钠除去硝酸银，在加入硫酸钠除去硝酸钡，最后加入氢氧化钠除去硝酸铜，使用过量的氯化钠和硫酸钠变化消耗氢氧化钠。