南京市高一上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

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1、南京市高一上学期化学期末考试试卷B卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上湛江月考) 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ） A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 干馏2. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ） A . 观察颜色、状态B . 过滤C . 利用丁达尔效应D . 闻气味3. （2分） (2018高一上阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的

2、李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法错误的是（ ） A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起4. （2分） (2018高一上白城月考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是制造光导纤维的重要材料B . SiO2溶于水生成硅酸C . 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D . 硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水5. （2分）

3、(2019高三上蚌埠期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ， 将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封6. （2分） (2019高二下浙江期末) “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ） A . 乌克兰葵花籽油B . 埃及长绒棉C . 捷

4、克水晶D . 中国丝绸7. （2分） (2019高三上大庆期中) 下列说法错误的是（ ） A . 葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C . 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D . 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料8. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+ Na+CO32ClB . Ba2+Na+ClSO42C . K+H+SO42OHD . Ag+Al3

5、+NO3H+9. （2分） (2018高一上和平期中) 某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后向上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ） A . 一定有Cl-B . 不一定有SO42-C . 一定没有CO32-D . 一定没有Na+10. （2分） 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（ ） A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2molD . 0.04mol11. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列叙

6、述正确的是（ ） A . 6.021023叫做阿伏加德罗常数B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C . H2SO4的摩尔质量（M）是98D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L12. （2分） (2015高三上博兴开学考) 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2； Br2能将I氧化为I2 IO3也能将Br氧化为Br2 ， 其本身被还原为I2 现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同下列判断正确是（ ）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）a I2Br a I2B

7、rBr2 a I2IO3Br2a IO3Br2A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上罗湖期末) 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A . 自来水B . 0.5molL-1KOH溶液C . 0.5molL-1醋酸D . 0.5molL-1NH4Cl溶液14. （2分） (2016高一上青海期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OHH2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32+2H+CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH+Mg2+Mg（OH）2D .

8、 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH+H+H2O15. （2分） (2016高一上绵阳期中) 将200mL0.1molL1的H2SO4溶液与200mL0.2molL1的H2SO4溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42浓度是（ ） A . 0.2molL1B . 0.15molL1C . 0.04molL1D . 0.4molL116. （2分） (2018高一上天津期末) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ） A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B . FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C . Na 在空气中长期放置最终变为 Na2C

9、O3 粉末D . 向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀17. （2分） (2017高二上仙桃期末) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca18. （2分） 将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（ ） A . 加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B . 铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C .

10、 长期暴露在空气中的绿矾溶液D . 加入氯水后的FeCl2溶液19. （2分） (2018泰州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性:ClSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4 ， 再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快MnSO4对该反

11、应有催化作用A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高一上长春期末) 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ） Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3A . B . C . 只有D . 只有21. （2分） (2018高一下历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B

12、 . 原溶液中一定含有SO42-和Na+C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D . 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO422. （2分） 单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2OTi(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl2TiCl4+COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是（ ）A . 反应属于非氧化还原反应B .

13、 反应是水解反应C . 反应中二氧化钛是氧化剂D . 反应表现了金属镁还原性比金属钛强23. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A . B . C . D . 24. （2分） (2016高三上平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（ ）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出

14、同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O225. （2分） (2016高一下延川期中) 检验实验室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+ ， 应选用的最适宜的试剂是（ ） A . 稀硝酸B . 溴水C . KSCN溶液D . 酸性高锰酸钾二、 填空题 (共2题；共6分)26. （4分） (2018高二上牡丹江月考) （1） 碳酸氢钠可用作治

15、疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式:_。 （2） 刻蚀玻璃的原理，写出化学方程式：_。 （3） Fe(OH)2露置在空气中的方程式：_。 27. （2分） (2019高一下上海期末) （1） NH3 SO3 Cl2 BaSO4 酒精 CH3COONH4 HClOCu，以上物质中 属于非电解质的是_，属于强电解质的是_（填入编号） （2） 已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+ 。 下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是_。a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入

16、少量 0.1mol/LCH3COOHc. 加水稀释至 0.01mol/Ld. 加入少量冰醋酸e. 加入少量醋酸钠固体f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1_m2（填“”、“=”、“”）。三、 实验题 (共1题；共5分)28. （5分） (2016高三上故城期中) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探

17、究活动： （1） 探究一将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_; （2） 另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用_（选填序号）aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数

18、为_（3） 探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略） 装置B中试剂的作用是_（4） 认为气体Y中还含有Q的理由是_（用化学方程式表示） （5） 为确认Q的存在，需在装置中添加M于_（选填序号） aA之前bAB间cBC间dCD间（6） 如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_; 四、 推断题 (共1题；共2分)29. （2分） 某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量HCl有气体生成，并得

19、到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 ， 出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；在所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出根据上述实验完成下列问题：（1） 溶液中一定不存在的离子是_（2） 一定存在的离子是_（3） 判断沉淀乙成分的方法是_（4） 写出有关反应的离子方程式实验：_（5） 通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_五、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） 铝和铁是日常生活中用途广泛的金属 （1） 常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫

20、酸的原因是_ （2） 但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是（用离子方程式表示）_; （3） 工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_; （4） 某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应 湿棉花的作用是_，试管中反应的化学方程式是_实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_（填序号）a一定有Fe2+、H+和Fe3+b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共2题；共6分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、三、 实验题 (共1题；共5分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、四、 推断题 (共1题；共2分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、五、 计算题 (共1题；共10分)30-1、30-2、30-3、30-4、