高考化学总复习专题五微粒之间的相互作用力与物质的多样性教学案苏教版

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1、课时3微粒之间的相互作用力与物质的多样性2018备考最新考纲1了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。考点一离子键和共价键(考点层次B共研、理解、整合)1概念化学键：相邻原子间强烈的相互作用。关键词：相邻的(如碳酸中CH不存在化学键)强烈的(与分子间作用力相比较)2分类说明：金属键属于化学键，但不作为必修部分的学习内容。3离子键与共价键(1)概念离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。(2)对比离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在

2、非金属原子之间作用力实质静电作用存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等提醒：由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。4电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)书写提醒：离子化合物中阴、阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电

3、荷的离子直接相邻的事实。例如，MgCl2的电子式为，不能错写成或。注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如NH4Cl的电子式应为，而不能写为或。教材高考1(RJ必修2P243改编)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()A. NaOHB. H2OC. Na2SD. CaCl2答案A2(RJ必修2P244改编)下列关于化学键的说法中正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案B3(溯源题)(高考题选编)(1)2015课标全国卷，27(5)以硼酸为原料可制得硼氢化

4、钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。答案(2)(2016上海化学，28节选)HClO的电子式为_。答案探源：本高考题组源于教材SJ必修2 P12“离子键”和P13“共价键”及拓展，对化学键的类型及电子式的书写进行了考查。拓展性题组题组一化学键概念理解及类型判断1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)原子间的相互作用叫化学键()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)强电解质中一定存在离子键()(6)形成化学键的过程是能量降低

5、过程()(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用()2(2017洛阳调研)下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是()A. NaCl溶于水B HCl溶于水C干冰汽化D KClO3受热分解解析A、氯化钠中只含离子键，故A错误； B、氯化氢中只含共价键，故B错误；C、干冰气化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键，故C错误； D、氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，故D正确。答案D3固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都

6、符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。答案A题组二电子式的书写与判断4请写出下列常见微

7、粒的电子式：(1)原子：Na：Na，Cl：。(2)简单离子：Na：Na，F：。(3)复杂离子：NH：，OH：。(4)离子化合物：MgCl2：，Na2O：，Na2O2：。(5)非金属单质及共价化合物：N2：，H2O：，CO2：。HClO：，CCl4：，H2O2：，NH3：。5元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()AH2O2的电子式：H2HBNH4I的电子式： C原子核内有8个中子的碳原子：1CDCO2分子的结构式：O=C=O解析A项，H2O2是共价化合物，错误；B项，没有表示出碘离子的最外层电子，错误；C项，元素符号左下角数

8、字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，错误。答案D【易错警示】电子式书写的常见错误1漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，正确应为NN。2化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如：NaCl：；HF：H，正确应为NaCl：Na，HF：H。3书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式为NN，不能写成，更不能写成或。4错误理解原子间的结合顺序，如HClO的结构式为HOCl而非HClO。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为HOCl

9、，电子式为H。5忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非。6不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如Na2O的电子式应为Na2Na，不能写成；再如CaBr2的电子式为。拓展判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式。提示：羟基的质子数和电子数都为9，氢氧根的质子数为9，电子数为10，羟基的电子式为H。考点二化学键与化学反应及物质类别的关系(考点层次A自学、识记、辨析)1化学键与化学反应的关系提醒：不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。有化学

10、键变化的不一定是化学变化。如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H和Cl等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。2化学键与物质类别的关系3.离子化合物与共价化合物比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等【易错提示】存在离子键的化合物一定是离子化合物。离

11、子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。4化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，

12、故其熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。5晶体类型及性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阳离子和阴离子分子原子金属离子、自由电子组成晶体粒子间相互作用离子键范德华力（有的存在氢键）共价键金属键典型实例NaCl冰（H2O）、干冰（CO2）金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物理性质熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性不良不良不

13、良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度教材高考1(SJ必修2P175改编)有以下9种物质：NeNH4ClKNO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2。(1)既存在离子键又存在共价键的是。(2)不存在化学键的是。(3)属于共价化合物的是。(4)属于离子化合物的是。2.（溯源题）（1）2015浙江自选，15（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是BD。AMgO BNaOH CCaCl2 D（NH4）2SO4（2）（2014上海，4改编）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力

14、依次是范德华力、范德华力、共价键。探源：本高考题源于教材RJ必修2 P23“思考与交流”与“科学视野”，对化学键与物质类别及物质变化中克服的作用力进行了考查。诊断性题组1基础知识判断，对的打“”错误的打“”(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()(3)共价化合物熔点都低于离子化合物()(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高()(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子()(6)含有离子键的物质不可能是单质()(7)KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物()(8)NH4Cl中含

15、有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物()2下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析A项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。答案D3关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内解析氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。答案D【方法总结】离子化合物、共价化合物的判断方法拓展Na2O2中含有非极性键、离子键(写化学键名称)，属于离子化合物。H2O2中含有非极性键、极性键(写化学键名称)，属于共价化合物。HD是共价化合物吗？不是，HD为氢气单质。