青海省高一下学期期中化学试卷C卷

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1、青海省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂BCu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板CK2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A . 二氧化硅和生石灰的熔化B . 氯化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的升华

2、D . 氯化铵受热气化和苯的气化3. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强4. （2分） (2016高一下河北期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（ ） A . Th元素的质量数是232B . Th元素的相对原子质量是231C

3、. 232Th转化成233U是化学变化D . 230Th和232Th的化学性质相同5. （2分） 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）A . 一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B . 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2D . 一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH36. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 用Na2CO3溶液浸泡

4、是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ， 涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:17. （2分） 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自13153I。下列说法正确的是A . 13153I与13553I互为同素异形体B . 13153I的中子数与电子数的差值是78C . 在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D . 碘元素位于元素周期表第四周期第A族8. （2分） (2016高二上海南期末) 下列酸中，酸性最强的是（ ） A

5、 . HClOB . HNO2C . H2SO4D . HClO49. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO10. （2分） 竖炉冶铁工艺流程如右图使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；H3=

6、+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小11. （2分） (2016高一下定兴期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变 v正（C）=v逆（

7、D） v正（B）=2v逆（C）A . B . C . D . 只有12. （2分） (2015高二下陇南期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH+Cu2+=Cu（OH）2B . 乙醛发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2OC . 醋酸与碳酸钠溶液反应CO32+2H+=H2O+CO2D . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag+Br=AgBr13. （2分） (2016高二下阳高开学考) 某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤

8、液按如图所示步骤进行操作下列说法正确的是（ ） A . 图示的步骤中必需要经过2次过滤操作B . 起始滤液呈中性C . 试剂为Na2CO3溶液D . 试剂为盐酸14. （2分） (2019高二上浙江月考) 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（ ） A . 若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB . 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC . 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D . 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，

9、则原粉末仅是Cu2O15. （2分） (2016高一下江西期末) 已知118号元素的离子aW2+ ， bX+ ， cY2 ， dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB . 碱性：XOHW（OH）2C . 氢化物稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW16. （2分） 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mo

10、l电子17. （2分） (2015高一上九江月考) 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 稀硫酸C . 盐酸D . 稀硝酸18. （2分） (2016高二上安阳期中) NH3加热分解为N2和H2 ， 在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的 ，则氨的分解率为（ ） A . 80%B . 60%C . 50%D . 40%二、 填空题 (共5题；共41分)19. （8分） (2016高一下伊春期中) 下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“=”填空： （1） 酸性：H3PO4_HNO3，H2SO4_HClO4； （2） 碱性

11、：Mg（OH）2_Ca（OH）2，NaOH_Al（OH）3（3） 氧化性：F2_S，N2_O2； （4） 热稳定性：CH4_NH3，HCl_HI 20. （6分） 氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡 （1） 在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应： N2（g）+3H2O（l）2NH3（g）+ O2（g）H=a kJmol1为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：T/K303313323n（NH3）/（l02 mol）4.85.96.0此反应的a_0，S_0（填“”“”或“=”）

12、（2） 一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示 010min内，以NH3表不的平均反应速率为_在1020min内，NH3浓度变化的原因可能是_A加入催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3的物质的量在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是_，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1（填“”“”或“=”）21. （8分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 上述实验中发生反应的化学方程式

13、有_ （2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ （3） 实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_ （4） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种） （5） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V330V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V101

14、00请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_22. （9分） (2017高一上焦作期中) 丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如图：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如表：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30m

15、L水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1） 实验中，_（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中 （2） 正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为_ （3） 上述装置图中，D仪器的名称是_加入沸石的作用是_若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_ （4） 分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号） A

16、 . 润湿B . 干燥C . 检漏D . 标定（5） 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”） （6） 本实验中，正丁醛的产率为_%（相对原子质量：C 12H 1O 16）23. （10分） (2016高二上洛阳开学考) 我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）： 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用0.001

17、mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+I+H+（未配平）试回答下列问题：（1） 简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？_ （2） 配平离子反应方程式：_H3AsO3+_I2+_H2O_H3AsO4+_I+_H+（3） 如何判断滴定到达终点？_ （4） 我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为_mg/kg，则该草药样品_（填“合格”或“不合格”） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共5题；共41分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、