郑州市高一上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

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1、郑州市高一上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B . 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C . 实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D . 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤2. （2分） (2016高一上眉山期中) 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（ ） A . 溶

2、液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体3. （2分） (2017高一上福州期中) 向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是（ ）A . NH4+B . H+C . ClD . Cu2+4. （2分） (2017顺义模拟) 下列有关说法不正确的是（ ） 选项ABCD生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上大田月考)

3、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有（ ） A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性6. （2分） (2018高三上安平期中) 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色7. （2分） (2019高一上友好期中

4、) 两瓶体积相等NO、N2+O2的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A . 所含原子数相等B . 气体密度相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等8. （2分） (2019高三上衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ） A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO29. （2分）

5、 (2018高一上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 直径介于1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体10. （2分） (2018高一上定海期中) 标准状况下13.44L CH41molHCl分子27.2gH2S 2.4081023个NH3分子。则（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . H原子个数：11. （2分） (2017高三上河北期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（ ） A . 泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO3

6、-=Al(OH)3+3CO2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD . 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O12. （2分） 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 制取Fe(OH)2沉淀D . 稀释浓H2SO413. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是（ ）A .

7、常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC . 1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NAD . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为1013NA14. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性B . 元素周期表中第IA族全部是金属元素C . 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D . 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫15. （2分） 实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）

8、为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C2O42-+MnO4-+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（ ）A . 配制草酸钠标准液时，直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可B . 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原C . 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2D . 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂16. （2分） (2017高二上大连期末) 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图： 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）A . 蒸馏过滤分液B .

9、 分液蒸馏蒸馏C . 蒸馏分液分液D . 分液蒸馏结晶、过滤17. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B在某溶液中加KSCN溶液显红色该溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化滴落下来金属铝的熔点较低D将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊该气体一定是CO2A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高二上黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入

10、少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一上银川期中) 下列离子方

11、程式书写正确的是（ ） A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2CO32+H2OB . 氧化钠投入水中发生反应：O2+H2O2OHC . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OHCH3COO+H2OD . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+2Fe3+3H220. （2分） 下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（ ） A . 在地壳中的含量：FeAlNaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：AlFeNaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多21. （2分） (2017高一下洛阳期末) 用NA代表

12、阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA22. （2分） 下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是（ ） A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 反应后铝元素主要以AlO2的形式存在D . 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在23. （2分） (2018高三上安平期中) 将Fe、Cu与F

13、eCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是（ ） A . 充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+B . 充分反应后，若容器中还有大量Fe3+ ， 则一定还有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe、CuC . 充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D . 充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+ ， 一定含有Fe2+ ， 一定不含有Fe3+24. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

14、C . CO、CO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色25. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 将2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为（ ） A . 1 mol2 mol之间B . 1mol4mol之间C . 2 mol4 mol之间D . 大于4mol二、 非选择题 (共4题；共29分)26. （10分） (2016高一上抚州期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯， （1） 其变化可

15、表述为，请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向 配平：_KClO3+_HCl（浓）=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O双线桥：_（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编号） 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 氧化剂是_，氧化产物是_ 27. （5分） (2018高一下北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题。（1） 元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 元素的原子结构示意图是_。 （3） 元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （4） 下列可以判断元素和非

16、金属性强弱的是_（填序号）。A. 单质的熔点比低B. 单质与氢气反应比剧烈C. 气态氢化物稳定性比强D. 单质的密度比小（5） 元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_。 28. （5分） (2017高二下湖北期中) 阅读下列信息： 表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价+5321+53+62+71A、B、C均为上表中的元素；A与B可形成化合物AB、AB2 ， 二者可用于制备强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制备强酸乙请回答：（1） 该表中两

17、种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式_（有多组符合，写出任意一个即可） （2） 元素氢化物的沸点高于元素氢化物的沸点，原因是_ （3） 甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_ （4） 很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）_、_ 29. （9分） (2017高一下鞍山期中) 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题 （1） A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为_ （2） 实验

18、开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HClD中发生反应的化学方程式为_，装置C的作用是_ （3） 实验过程中，E处产生的现象为_ （4） D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是_，装置B的作用是_ （5） 若实验中使12molL1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是_ （6） 若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放_溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共29分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、