重庆市高二下学期化学期末考试试卷B卷（测试）

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1、重庆市高二下学期化学期末考试试卷B卷（测试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上佛山月考) 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（ ） A . 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒2. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B . 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物3.

2、（2分） (2017高三上华安开学考) 下列有机物包含有三个手性碳原子的是（ ） A . 乳酸CH3CHOHCOOHB . 甘油 CH2OHCHOHCH2OHC . 脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHOD . 核糖CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO4. （2分） (2017高一上宁波期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB . 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C . 常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD . 20g D2O所含的中子数为9NA5. （2分） (

3、2015如东模拟) 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响B . 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C . 用图3装置制备少量含NaClO的消毒液D . 利用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚6. （2分） (2016高一上盐城期中) 只用一种试剂一次（必要时可以加热）就可以将Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是（ ） A . BaCl2B . Ba（OH）2C . Ba（NO3）2D . AgNO37. （2分） (2017高一上洛阳期末)

4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、SO42、HCO3B . Cu2+、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、Cl、NO3D . Fe3+、K+、SO42、Cl8. （2分） (2017高二下湖北期中) 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；聚乙炔其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二下钦州港期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（ ） NaAlO2FeCl3明矾绿矾KNO3H2SHCl蛋白质Na2SO3CaCl2A .

5、B . C . D . 10. （2分） (2015东城模拟) 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ） A . 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OB . 明矾用于净水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+C . 纯碱去除油污：CO32+H2OHCO +OHD . 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O11. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（ ） A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素

6、12. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：=13. （2分） 下列说法正确的有（ ）项

7、 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法pH=2的醋酸溶液中加入0.01molL1的盐酸，溶液的pH会变小实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同向0.1molL1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4

8、Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH结合导致Mg（OH）2溶解A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项14. （2分） (2016福州模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD .

9、D15. （2分） (2018高二上怀柔期末) 下列关于有机物的说法正确的是：（ ） A . 乙烷的沸点低于甲烷，密度大于甲烷B . 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远高于烷烃C . 苯酚在任何温度下，均微溶于水D . 酯在碱性条件下的水解反应均为皂化反应16. （2分） 向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（ ） A . 所用的酸过量B . 生成的盐不水解C . 反应中酸HA和碱MOH物质的量相等D . 反应后的溶液中c（A）=c（M+）17. （2分） (2016高三上福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ） 操作及现象

10、结 论A用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低B向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于SiC将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A . AB . BC . CD . D18. （2分） 25时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ ）A . c(H+)c(OH-)110-14B . c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C . c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D . c(Na+)+c(H+)=

11、c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)19. （2分） (2018高二上佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去20. （2分） (2018高二上承德期末) 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是（ ）A . 铁棒为阴极，碳棒为阳极B . 阴极的电极反应式为Cu2+2e-=CuC . 转移0.

12、2mol电子时，阳极生成2.24L气体D . 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜二、 综合题 (共2题；共19分)21. （7分） (2015高二上银川月考) 溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题 （1） 盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_（2） 已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性 （3） 若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”）

13、 （4） 常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH）=_ （5） 在图中画出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1盐酸的滴定曲线示意图_22. （12分） (2017高一下太原期中) 短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂 请回答下列问题：（1） Y的元素符号是_常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH_

14、7（填 大于、小于或等于） （2） X的元素符号是_，它位于元素周期表中第_周期第_族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是_，能说明这一强弱关系的事实是_ （3） r的化学式是_，p中存在的化学键类型是_用电子式表示q的形成过程_ （4） n与p反应的化学方程式是_，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是_NA 三、 填空题 (共1题；共6分)23. （6分） 氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。 （1） 氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”

15、或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。 （2） 通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。 该电池的正极是_(填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应式是_。电池反应的总方程式_。四、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2018成都模拟) 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业

16、上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2+2NH3+H2O（1） 焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为_；800以上锰的浸取率偏低，可能原因是_。（2） 净化包含三步:加入少量MnO2，反应的离子方程式为_；加氨水调pH，生成沉淀主要是_；加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3） 碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_。 （4） 滴定法测产品纯度I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；II 加入过量KI溶液和适量稀

17、H2SO4，发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。判断滴定终点的方法是_。假设杂质不参与反应，则产品纯度为_。五、 推断题 (共1题；共7分)25. （7分） (2018遵义模拟) 以CH2=C(CH3)2和 为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:（1） 根据系统命

18、名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为_； （2） C 中能发生银镜反应的官能团名称是_； （3） 的反应类型是_； （4） 写出反应的化学方程式:_； （5） 含苯环的 的同分异构体有_种(不包含 )，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为_； （6） 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共19分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 填空题 (共1题；共6分)23-1、23-2、四、 实验题 (共1题；共7分)24-1、24-2、24-3、24-4、五、 推断题 (共1题；共7分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、