郑州市高一下学期化学期末考试试卷B卷

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1、郑州市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 有机化学的研究领域是（ ）有机物的组成有机物的结构、性质有机合成有机物应用A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列关于常见化学物质的应用不正确的是（ ） A . 干冰能用作冷冻剂B . 明矾可用作净水剂C . 味精可用作食品调味剂D . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包3. （2分） (2018高一下佛山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 红磷、白磷属于同分异构体B . H2、D2属于同素异形体C . 、 互为同位素D . H，D

2、，T互为同位素4. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 下列各组中属于同位素关系的是（ ） A . 与 B . T2O与H2OC . 与 D . 金刚石与石墨5. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金6. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn

3、(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是（ ）A . 02 min内的平均速率为 (CO)0.6 mol/(Lmin)B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol7. （2分） (2017高一下孝感期中) 判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A . 硫B . 铁C . 钙D . 硅8. （2分） (2

4、018北海模拟) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2以下说法正确的是（ ）A . 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B . 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC . 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动D .

5、混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小9. （2分） (2018高二下湖南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H0，因此金刚石比石墨稳定10. （2分） 下

6、列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（ ）A . 氯化氢易溶于水B . 液态氯化氢不导电C . 氯化氢溶于水发生电离D . 氯化氢不易分解11. （2分） (2019浙江模拟) 下列属于化学变化的是（ ） A . 淀粉遇 I2 变蓝B . 海水晒盐C . 石油分馏得到柴油D . 从煤焦油获得苯、甲苯12. （2分） (2018高三上灵山开学考) 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 （ ） A . 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O

7、3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C . 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物13. （2分） 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 气体总物质的量不随时间变化而变化C . 2v正（B）=v逆（D）D . 混合气体的密度保持不变14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 元素的非金属性

8、：YWB . 阴离子的还原性：W2QC . 离子半径：Y2Z3+D . Q，W，Y对应的氢化物的沸点逐渐降低15. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 乙烯和聚乙烯的性质不同B . 聚乙烯是由CH2CH2分子组成的化合物，加热至某一温度则可完全熔化C . 同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D . 乙烯和聚乙烯的最简式相同16. （2分） (2016高一下湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知B，C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（ ） A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . C，Al，PD . O，P，

9、Cl二、 综合题 (共4题；共16分)17. （4分） (2018保山模拟) 高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:芳香烃R的分子式为C9H10 ， 其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。已知:RCH=CH2 RCH2CH2Br回答下列问题:（1） 芳香烃R分子的官能团是_(填官能团符号)，R的最简单同系物是_(填化学名称)。 （2） 反应的化学方程式为_。 （3） 和的反应类型分别属于_、_。 （4） 高聚物J的结构简式为_。 （5） 反应的反应条件是_。 （6） H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分

10、子共有_种。能发生银镜反应和氯化铁溶液反应显紫色能使溴的四氧化碳溶液褪色（7） 仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备 的合成路线(无机试剂任选):_。 18. （5分） (2016高一下福建期末) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题： （1） 甲装置中通入CH4的电极反应式为_， （2） 从能量转化的角度分析，乙池是_转化为_的装置 （3） 一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25时的物质的量浓度为_（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL） （4） 若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_（写化学式） 19. （5分）

11、(2016高一下曲阳月考) 如表列出了AR九种元素在周期表的位置： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1） 写出R单质分子的电子式_ （2） A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_（填化学式） （3） A，B，C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_（用元素的离子符号表示） （4） 写出A的单质与水反应的离子方程式_ （5） X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是_，它位于元素周期表中位置_： 2

12、0. （2分） (2018高二上许昌期中) 向一体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2和N2 ， 发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H=a kJmol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。 （1） 表示N2浓度变化的曲线是_(填“A”“ B”或“C”)，25min时,c(NH3)= _。 （2） 020min内，v(H2)= _。若该过程中反应放出的热量为47.2kJ，则a=_。 （3） 30min时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率_（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率_。 三、 实验题

13、 (共1题；共5分)21. （5分） (2018丰台模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(

14、SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_Fe2+ _+_+H2O = _Fe(OH)3 + _HCO3（2） 实验II中产生FeCO3的离子方程式为_。 （3） 为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混

15、合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。_ 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的

16、物理量是_。（5） 实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共4题；共16分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、三、 实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、