长沙市高三理综-化学二模考试试卷（I）卷

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1、长沙市高三理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上襄城期末) 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O有关判断正确的是（ ）A . 氧化性：KMnO4Cl2B . 500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C . 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D . 实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化2. （2分） (2019深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有

2、因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ， 白色沉淀为BaSO3 A . AB . BC . CD . D3. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.2041023NA个B . 标准状况下，2.2

3、4 L水中含有0.1 NA个水分子C . 1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D . 16 g O2和O3的混合气体中，含O原子NA个4. （2分） (2017高二上湛江期末) 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O则下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 由于CO32水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2OD . 电池放电时每消耗1 mol CH3

4、OH转移8 mol电子5. （2分） (2016高一上长春期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D . 只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离6. （2分） (2019高二下长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（ ）。 1s22s2 2p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。A . 第一电离能：B . 原子半径：C .

5、电负性：D . 最高正化合价：7. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是（ ） A . CH3COONaB . Na2SO4C . KH2PO4D . NaHCO3二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高一上太原期末) 同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2 ， 并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。 （1） 甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是_。 （2） 乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀

6、HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_。 （3） 丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出） 充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是_。集气瓶中最终收集到的气体颜色是_，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是_。欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO假设Cu(NO3)2晶体已全部分解，实验方案是_。由该实验可得出的结论是_。三、 填空题 (共3题；共23分)9. （9分） 经测定某溶液中

7、只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题 （1） 试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有_种（填数字） （2） 有关这种溶液，下列说法不正确的是 A . 若溶液中离子间满足c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OB . 若溶液中离子间满足c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），则溶液中溶质一定只有NH4ClC . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl），则该溶液一定显中性D . 若溶液中c（NH3H2O）c（Cl），则溶液一定显碱性（

8、3） 若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl_c（NH3H2O）（填“”、“”或“=”），简述理由_ （4） 水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3H2O时得到的滴定曲线试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是_理由为_ （5） 写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序 a点：_c点：_10. （4分） 在2 L密闭容器中，800时反应2NO（g）O2（g） =2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.

9、0080.0070.0070.007（1） 上述反应_（填“是”或“不是”）可逆反应。（2） 如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_。（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。av（NO2） =2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO） =2v正（O2）d容器内密度保持不变11. （10分） (2019高三上惠州月考) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题： （1） 基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外电子_种不同的空间运动状态。 （2） CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之

10、比为_。 （3） CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。 （4） NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。 （5） CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示： CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(_，1/4 )晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_g/cm3 (1pm=110-10，列出计算式即可

11、)。四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2016高二上石嘴山期中) 软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示 已知：（1） A中含有的官能团的结构简式是_ （2） 甲的结构简式是_ （3） BC反应的化学方程式是_ （4） B有多种同分异构体属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_种（不考虑顺反异构 （5） 已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气（标准状况下）， 苯环上的氢原子化学环境都相同则F还能发生的反应是_（填序号）a加成反应b氧化反应c加聚反应d水解反应（6） 写出树脂X可能的结构简式_（写出一种即可） （7） E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共8分)8-1、8-2、8-3、三、 填空题 (共3题；共23分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、