西安市高三上学期期末化学试卷C卷

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1、西安市高三上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）A . 用过量的氯气进行性质实验B . 用双氧水代替高锰酸钾制氧气C . 用溴水代替碘水进行萃取实验D . 用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应2. （2分） (2016高二下定兴期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 聚丙烯的结构简式为： B . 丙烷分子的比例模型

2、为： C . 羟基的电子式： D . 2乙基1，3丁二烯分子的键线式： 3. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL1 ， 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ） A . 上述反应中金属共失去电子0.1molB . 合金中，铜的质量为2.8gC . 原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5molL1D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5molL1的NaOH溶液60mL4. （2分） (2017江西模

3、拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . Al（OH）3是某些胃药的一种成分B . 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C . 臭氧可以作为新型自来水消毒剂D . SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂5. （2分） (2016高一上武汉期中) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，2Na+2H2O2NaOH+H2下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . 等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，NaBH4生成的氧化产物比

4、Na少D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：16. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是（ ） A . 离子半径：丁丙乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强7. （2分） 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中

5、回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42、PO43等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水下列说法不正确的是（ ）A . 向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替8. （2分） (2018揭阳模拟) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A向

6、淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2 N2O4的H0D向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)sp(AgCl)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上南充期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A

7、 . 常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NAB . 25、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4LC . 标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA10. （2分） 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（ ） A . CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B . 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应C . 与NaOH的醇溶液共热反应D . 在催化剂存在下与H2完全加成11. （2分） (2017合肥模拟) 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：C

8、r2O72+C2H5OH+H+=Cr3+CH3COOH+H2O（未配平）下列叙述不正确的是（ ） A . Cr2O72中Cr元素化合价为+6B . 氧化产物为CH3COOHC . K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D . lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole12. （2分） (2016高二上长沙期中) 已知常温下，0.1molL1的HA溶液中 =1108 ， 下列叙述中正确的是（ ） A . 0.01 molL1HA的溶液中 c（H+）=ll04molL1B . pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）C . 浓度

9、均为0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）c（OH）c（A）c（HA）D . pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）13. （2分） (2018高一上红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ） A . 11B . 43C . 23D . 3414. （2分） (2018高一下湖州期中) 在反应2SO2O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO

10、2在平衡混合物中的体积分数为（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上福州期中) 镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（ ） A . 以上反应是可逆反应B . 放电时，镉为正极C . 充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极D . 以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子16. （2分） (2016高二上蕲春期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SiO2

11、 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg二、 解答题 (共4题；共29分)17. （7分） 计算 （1） 在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为_ （2） 某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为_mol（3） 在100mL 混合溶液中，HNO3和

12、H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是_mol/L （假设溶液体积不变） （4） 在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为_ （5） 钠、镁、铝均为0.2mol分别与_mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等 （6） 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好

13、使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（结果须化简） （7） 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_kJ 18. （7分） (2018高三下南宁月考) 合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。 （1） 用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；则表

14、示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_。（2） 光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）H 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（Cl2）=_；该反应第一次达平衡时的平衡常数为_，10min改变的条件是_。（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是_。（4） 以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。19. （10分） (2019高三上

15、哈尔滨期中) 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1） 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示： 为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2_制备纯净NOCu_（2） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： 为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_(填Cl2或NO)。装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置、除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的烧杯中盛

16、放的试剂是_(填编号水冰水冰盐水)装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3） 丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。 20. （5分） 某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究 （1） 浓硫酸在反应中的作用是_ 实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致（2） 为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如图1实验装置 他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存

17、在有SO2、CO2甲同学的观点是错误的，理由是_（3） 为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：NaOH溶液，Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失然后按图2装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL） 将乙烯气体通过Ba（OH）2溶液的目的是_；用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_；请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共4题；共29分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、