石家庄市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）

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1、石家庄市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分） 27肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是：（ ） A . 194B . 391C . 516D . 6582. （2分） (2016泗水模拟) 化学在生活中无处不在，其中不科学的是（ ）A . 含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C .

2、为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情3. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ） A . 干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力B . 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键4. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A . Na的原子结构示意图： B . 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： CC . 氮气

3、的电子式：N：N：D . 用电子式表示氧化钠的形成过程： 5. （2分） 某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：下列推断不合理的是（ ）A . 往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B . 生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C . 在实际生产中CO2可被循环使用D . 直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO46. （2分） (2018高二上江西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B . 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C . 活化分子间所发生的分子

4、间的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大7. （2分） 设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为v1 ， N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大8. （2分） (2018高一上湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（ ）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . (A-N)molD . (A

5、-N+m)mol9. （2分） (2016高一下舒城月考) 主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（ ） A . 最外层电子数和相对原子质量B . 相对原子质量和核外电子数C . 次外层电子数和电子层数D . 电子层数和最外层电子数10. （2分） (2018贵阳模拟) 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（ ） A . 2-甲基丙烷也称为异丙烷B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2二、 选择题（每题3分，共30分） (共10题；共30分)11. （3分） (2016浦东模拟) 常温下非

6、固态的物质是（ ） A . 软脂酸（C15H31COOH）B . 油酸（C17H33COOH）C . 草酸（HOOCCOOH）D . 氨基酸（H2NCH2COOH）12. （3分） 25某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空该烃的分子式可能为（ ） A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C3H813. （3分） (2018高二上蚌埠开学考) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

7、（ ）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N 与14N 互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同14. （3分） 通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是（ ）选项现象解释A氯水使有色布条褪色次氯酸具有强氧化性B蔗糖中加入浓硫酸时蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性CSO2气体使品红溶液褪色SO2具有强还原性D铜片放入浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2016高二上吉林期中) 下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关

8、描述不正确的是（ ） A . 此装置能将化学能转变为电能B . 石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e=4OHC . 电子由Cu电极经导线流向石墨电极D . 电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O16. （3分） (2017高二上天津期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ 下列说法正确的是（ ） A . 放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO2+H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D . 放电过程中，H+

9、由正极移向负极17. （3分） (2019高一下长春月考) 铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是（ ） A . 金属氧化物与铝都能发生铝热反应B . 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C . 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应D . 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉18. （3分） 验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（ ）取少量淀粉加水制成溶液加热煮沸加入Cu（OH）2悬浊液加入几滴稀硫酸再加热加入NaOH溶液，调pH至碱性A . B . C .

10、D . 19. （3分） A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 元素主要化合价呈周期性变化20. （3分） (2017高二上水富期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化三、 非选择题（本题包括5小题，共50分） (共5题；共50分)21. （10.0分） (2019高二上奉贤期中) 不同元素的原子在分

11、子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1） 通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_;_X(N)1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_（5） 预测元素周期表中,X值最小的元素位置_(放射性元素除外). 22. （10.0分） (2019高二上临高期中) 根据下式所表示的氧化还原

12、反应设计一个原电池： Fe + H2SO4 = H2+ FeSO4（1） 装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图 （2） 指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料_，负极材料_，电子的流向_（3） 写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应_、现象_正极反应_、现象_（4） 转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为_23. （11.0分） (2016高二下大连期中) 根据要求完成下列问题 （1） 写出 中含有苯环的所有同分异构体_; （2） C7H5O2Cl的同分异构体中含有苯环且Cl直接和苯环相接能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的

13、氢，且峰面积比为2：2：1的是_（写结构简式） （3） 的一种同分异构体满足下列条件： 能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环写出该同分异构体的结构简式：_（写出一个就可以）（4） 某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多该化合物具有如下性质：1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 根据上述信息，写出有机物X 可能的结构简式：_（至少写出两种

14、）24. （10.0分） 由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，纯净乳酸为无色黏稠液体，易溶于水为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验： （1） 称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全汽化，已知相同状况下同体积氢气为0.02g，则乳酸的相对分子质量为_ （2） 若将上述乳酸蒸气在O2中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重1.86g若将此气体通过足量石灰水后，则石灰水会产生3.00g 白色沉淀，则乳酸的分子式为_ （3） 乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出葡萄糖生成乳酸的化学方程式：_ （4） 写出乳酸在

15、催化剂作用下发生反应，生成分子式为C6H8O4的环状酯的结构简式：_ 25. （9.0分） 某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1） 提出问题猜想：猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应_（填离子方程式）所致猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应_（填离子方程式）所致（2） 设计实验并验证为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中

16、，滴加_并振荡溶液变红色反应_所致2取所述黄色溶液于试管中，滴加_并振荡_（3） 实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br_（填“强”或“弱”）（4） 实验反思I根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是_在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择题（每题3分，共30分） (共10题；共30分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、 非选择题（本题包括5小题，共50分） (共5题；共50分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、