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1、南宁市高二上学期化学期末考试试卷C卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上漳州期末) 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（ ） A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l1011 molL1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C . 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等2. （2分） (2018泰州模拟) 已知:C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)H16CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)
2、+6O2H22H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H32CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2OH4下列有关说法正确的是（ ）A . H2的燃烧热为 B . 反应使用催化剂，H1将减小C . 标准状况下，反应生成1.12LO2 ， 转移的电子数为0.16.021023D . 2H4=H1+H2-6H33. （2分） (2016高三上德州期末) 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ） A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入等体积0.2 molL1盐酸D . 提高溶液的温度4. （2分） 下列溶液肯
3、定显酸性的是（ ） A . 含H+的溶液B . c（H+）=1107molL1C . pH7的溶液D . c（OH）c（H+）的溶液5. （2分） (2018高二上长春月考) 在50时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+NH2- ， 两种离子的平衡浓度均为1.01015molL1。以下有关50时离子积的叙述中正确的是（ ） A . 离子积为1.01015B . 离子积为1.01030C . 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D . 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大6. （2分） (2017高二上芗城期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其
4、中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ） A . 4213B . 2134C . 4231D . 32417. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B . Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C . NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解D . S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解8. （2分） (2016高二上通化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质
5、在溶液中的各离子浓度的乘积B . 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C . 可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D . 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的9. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO
6、3溶液浸泡后再用酸溶解去除10. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ） A . 电流流向：右边Pt电极导线左边Pt电极B . 通入氧气这边的Pt电极为负极C . 溶液中OH向右边Pt电极移动D . 通入二甲醚的电极反应式：12OH+CH3OCH312e=2CO2+9H2O12. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强
7、电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质13. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H314. （2分） (2018高二上山东开学考) 一种新型燃料电池
8、，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH-e-CO32-+H2O；H2O+O2+e-OH- （均未配平)有关对此电池的推断正确的是（ ） A . 电解质溶液中，OH-向正极移动B . 放电一段时间后，KOH的浓度不变C . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72D . 通乙烷的电极为正极15. （2分） (2016宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说不正确的是（ ）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成224 LCl2 ， 便产生2 mo
9、l NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入16. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ） 选项ABCD用品有效威分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共1题；共10分)17. （10分） (2017高二上和平期末) 如图是一个化学过程的示意图 （1） 通入O2的电极名称_、C（Pt）电极的名称是_ （2） 写出通入O2的电极上的电极反应式是_ （3） 写出通入CH3O
10、H的电极上的电极反应式是_ （4） 若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为_，阴极的电极反应为_在_（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红 （5） 乙池中反应的化学方程式为_ （6） 当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=_ （25，假设电解前后溶液的体积无变化）三、 填空题 (共3题；共13分)18. （5分） (2018高二下新余开学考) 计算以下数值（均为25时） （1） 某浓度的NH3H2O溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的 pH=_（2） 将p
11、H=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为_（3） 向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为_（已知KspMg(OH)2=3.210-11,lg2.5=0.4） （4） 盐碱地因含较多的 ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl36H2O混合并加热
12、，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为_19. （4分） (2018高二下山东开学考) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应(选填“吸热”、放热) （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_；a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)=v逆(H2O)dc(CO2)=c(CO)（4） 830，某时刻各物质浓度符合下式：2
13、c(CO2)c(CH2)=3c(CO)c(H2O)，试试判此时v正_v逆。(大于，小于或者等于) 20. （4分） (2017高二上曲靖期末) 根据题意填空： （1） 把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应_ （2） 有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极材料是_，正极发生的电极反应为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共1题；共10分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、三、 填空题 (共3题；共13分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、
南宁市高二上学期化学期末考试试卷C卷（考试）
