河南省高二下学期化学期中考试试卷D卷

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1、河南省高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2019高三上德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（ ） A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质2. （1分） (2018高二下宁夏期末) 下列化合物属于塑料的是（ ） A . PVCB . 锦纶C . 轮胎D

2、 . 棉花3. （1分） (2018沈阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（ ） A . 非金属性：ZXWB . 简单离子半径：ZXYC . W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D . ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. （1分） (2018高一上上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（ ）

3、A . OH-B . H3O+C . NeD . HF5. （1分） 下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（ ） A . BF3B . BeCl2C . PC13D . SO36. （1分） (2017高一上金山期中) Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（ ） （1） 核内质子数(2)核外电子数(3) 最外层电子数(4)核外电子层数 A . (1) (2)B . (2) (3)C . (3) (4)D . (2) (3) (4)7. （1分） (2019高二下汪清期中) 符号为K的能层最多能容纳的电子数为（ ） A . 2B . 32C . 50D . 728.

4、（1分） (2019高二下长春月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（ ） A . 三角锥形、sp3B . V形、sp2C . 平面三角形、sp2D . 三角锥形、sp29. （1分） (2019高二下吉林月考) 已知CH4中CH键间的键角为10928，NH3中NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是（ ） A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

5、C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系10. （1分） (2016高一下舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3C . Cl2+H2O=HClO+HClD . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O11. （1分） (2016高二下盘山期中) 下列说法中错误的是（ ） A . SiH4的

6、空间构型是正四面体B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子12. （1分） (2018高二上雅安期末) 下列分子属极性分子的是（ ） A . C2H4B . CO2C . NH3D . BCl313. （1分） (2018高二上雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ， 结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . N C 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应14.

7、（1分） 下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸（ ）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键D . 由上图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子15. （1分） (2016高二下大同期中) 阿伏伽德罗常数约为6.021023mol1 ， 下列说法中一定正确的是（ ） A . 60 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键B . 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.021022个碳

8、原子C . 720 g C60晶体（如图乙）中含有6.021023个晶胞结构单元D . 14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为36.02102316. （1分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构17. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有

9、金属阳离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强18. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体19. （1分） (2017高一上黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）A . 乙溶液中溶质的质量分数增大B . 装甲溶液的试管中剩

10、余的固体减少C . 试管里甲、乙物质的溶解度都增大D . 两支试管里剩余的固体都增多20. （1分） (2019高二上潮州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去B . 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处C . 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中21. （1分） (2017高一上衡水期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC .

11、 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L二、 多选题 (共3题；共3分)22. （1分） (2016高二上东营期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防

12、止发生水解，可以加入少量的稀盐酸23. （1分） (2017浙江选考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB . 1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC . 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD . 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA24. （1分） (2015高二下锡山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB . 4g氦气

13、含有的原子总数为NAC . 石墨中C和CC键的比为2：3D . 60gSiO2含有SiO键的个数为2NA三、 综合题 (共5题；共24分)25. （4分） (2016高一下广东期中) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1） 上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是_，其单质与水反应的化学方程式是_ （2） 三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式）_ （3） 元素和点燃时形成的化合物的化学式为_该化合物的焰色为_色该化合物溶液与元素的单质反应的离子方程式为_ （4）

14、 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_（用微粒符号表示） （5） 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为_ （6） 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：_（填序号） 硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2易被氯气氧化成S；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应26. （4分） (2016高二下重庆期中) A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之

15、和请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）： （1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为_ （2） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述在B的基态原子中，核外存在_对自旋相反的电子 （3） 由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有_个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是_E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22的存在，使晶胞沿一个方向拉长晶体中E2+的配位数为_该化合物的电子式为_ （4） 用高能射线照射液态H时

16、，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子 释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是_由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_27. （5分） 价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理如N2和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体SO32三角锥形五原子32电子等电子体CCl4四面体形六原子4

17、0电子等电子体PCl5三角双锥七原子48电子等电子体SF6八面体形根据上述信息，回答下列问题：（1） 写出分子或离子的空间构型：IO3_、SiO32_（2） 由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N2H4_、_（写两种）；（3） 如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是 g/cm3，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则镁原子的半径为_cm28. （5分） 现有下列物质，请按要求回答问题：NaOH H2O NaCl CCl4I2 H2O2 SiO2 NH4Cl（1） 在上述物质中溶于水只断离子键

18、的有：_；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：_（2） 在上述物质中含有极性键的非极性分子有：_（3） 在上述物质中为什么在中的溶解度小于在的溶解度：_（4） 在上述物质中在上述物质中熔沸点由小到大的顺序为_，其原因是_29. （6分） (2018兰州模拟) 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答:（1） 在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_。 （2） 在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是_(填化学式)，所

19、含化学键类型是_。 （3） 关于元素与元素形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_(填字母序号)。 A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B . 该化合物分子中键和键数目比为1:1C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D . 该化合物分子的空间构型为直线形（4） 在与形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素的杂化类型是_，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_(填离子符号)。 （5） 元素的+3价化合物MCl36H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.

20、870g,该晶体的化学式为_(填字母序号)。 A . M(H2O)6Cl3B . M(H2O)5ClCl2H2OC . M(H2O)4Cl2Cl2H2O（6） 元素与元素形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为_，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 多选题 (共3题；共3分)22-1、23-1、24-1、三、 综合题 (共5题；共24分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、