呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

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1、呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色用稀盐酸酸化Fe(NO3)2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深A . B . C . D . 2. （2分） 工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网，发生氨氧化反应若有标准状况下aL氨气

2、完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A . Fe2O3 FeB . KClO3 KClC . NH3 NOD . H2SO4（浓）SO24. （2分） (2018高一上海安月考) 下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2、H、Cl、SO42-B . Na、H、SO32-、ClC . Na、Cu2、SO42-、OHD . H、K、HCO3-、Cl5. （2分） (2016高三上莆田期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+

3、Cl2+3H2O （） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （） 下列说法正确的是（ ）A . 反应I中HCl是氧化剂B . 反应中Cl2发生氧化反应C . 还原性：CoCl2HClI2D . 氧化性：Co2O3Cl2HIO36. （2分） 下列反应中，不能表现氨气还原性的是A . 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2B . 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OC . 4NH3+5O24NO+6H2OD . 2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO47. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余

4、热使水蒸发。B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA9. （2分） 只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（

5、） A . CaCl2和Na2CO3B . 稀盐酸和NaAl（OH）4C . 稀盐酸和Na2CO3D . NaOH和AlCl310. （2分） (2016高一上邵东期末) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、漂白粉B . 硫酸、烧碱、小苏打C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠11. （2分） (2018高三上赤峰期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出

6、现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法12. （2分） (2016高二下亳州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O13. （2分） (2016高一下承德期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定

7、性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上林芝期中) 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A，B两容器中气体的体积之比是（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 无法比较15. （2分） (2016高三上枣庄期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB .

8、 256g S8分子中含SS键为7NA个 C . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D . 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个16. （2分） (2016高一上鞍山期中) 两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 4：1二、 综合题 (共3题；共11分)17. （4分） (2018高二上河北月考) 现有下列五种溶液：盐酸、NH3H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题： （

9、1） 将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol L-1的NH3 H2O溶液x L、0.01 mol L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_x(填“”“HCl开始反应时的速率HClCH3COOH参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH反应过程的平均速率CH3COOHHClHCl溶液里有锌粉剩余CH3COOH溶液里有锌粉剩余（3） 将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。 （4） 室温下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1N

10、aOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)_2c(SO42- )(填“”“=”或“”“=”或“”)，该反应的离子方程式为_。 （5） 25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动。 18. （4分） (2017高二上蚌埠期末) 已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42（1） 常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度_pH=9的NH3H2O中水的电离程度（填“”、“=”或“”） （2） 等体积等物

11、质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+）_2C（SO42）（填“”、“=”或“”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH_7（填“”、“=”或“”） 19. （3分） (2016高一上吉安期中) 综合题。 （1） 在同温、同压下，实验测得CO，N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为_ （2） 相同条件下，某Cl2与O2混合

12、气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_ 三、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） 二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如图所示请回答下列问题： （1） 反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是_（填序号） a用酸碱中和滴定法测定b与足量Zn反应，测量生成H2的体积c用pH计测溶液PH值d与足量BaCl2溶液反应

13、，称量生成沉淀的质量（2） 装置B的作用是_，设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式_，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_; （3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况： IHSO3与ClO刚好反应完；NaClO不足；NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）实验序号实验操作现象反应的可能情况加入几小块CaCO3固体有气泡产生滴加少量淀粉KI溶液，振荡滴加少量溴水，振荡滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液为紫色（4） 设计简单实验

14、证明：室温下HSO3的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小_ 四、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） 粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：（1） 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。（2） 如何运用最简单的方法检验溶液中有SO：_。如果有，应该如何除去SO：_。（3） 在粗盐经过溶解、过滤、除SO后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不

15、再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。五、 推断题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高一上北京期末) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以 形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取 单质（已知 可以氧化 ）： （1） 指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_。 （2） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_（填字母代号）。 A . 酒精B . C . 醋酸（3） 步骤中每消耗 转移 电子，生成 ，则发生反应的离子方程式为_。 （4） 为实现步骤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的

16、玻璃仪器是_。 （5） 多次通过步骤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取 ，可以加入 的 溶液，将 转化成可溶于水的含碘化合物： 。经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45的硫酸溶液，生成 沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是_，操作II的名称是_（填字母）。 A 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共3题；共11分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、三、 实验题 (共1题；共5分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 填空题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、五、 推断题 (共1题；共2分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、