昆明市高一上学期期末化学试卷（II）卷

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1、昆明市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上河北期中) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：MnO2SO IO I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：52. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 含2m

2、olH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为NAD . 可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 ， 不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO23. （2分） (2018高一上巴彦期末) 实验室常用于保存钠的液体是（ ）A . 煤油B . 水C . 汽油D . 四氯化碳4. （2分） (2017高三上汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1molL1的氨

3、水含有0.1NA个OHC . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子5. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列物质名称与化学式或分类正确的是（ ） A . 硝酸钠NaNO2B . 氧化铁FeOC . 纯碱碱D . 酒精醇6. （2分） (2016高三上驻马店期末) 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32B . b点对应的溶液中：Na+、H+、S

4、2、ClC . c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3、SO42D . d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO37. （2分） (2015高二上武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）下列说法错误的是（ ） A . 如图所示的反应均为氧化还原反应B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO28. （2分） (2018高三上北京期中) 某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色

5、。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法错误的是（ ）A . 实验生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClB . 实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C . 由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 Br2 I2D . 由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 Cl2 H

6、IO39. （2分） (2015高二下广州期中) 同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（ ） A . 甲烷B . 乙烯C . 乙炔D . 丁二烯10. （2分） (2019高一上大同期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A . 图向容量瓶中转移溶液B . 图用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C . 图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D . 图制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色11. （2分） (2015高一上大田月考) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 石墨、水银均能导电，所以它们是电解质B . SO2溶于水能导电，所以SO

7、2是电解质C . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质D . 导电能力强的是强电解质溶液，导电能力弱的是弱电解质溶液12. （2分） 下列各组物质中，不是按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项ABCDaHNO2CH2=CH2NaOHFebNOCH3CH2BrNaHCO3FeCl3cNO2CH3CH2OHNa2CO3FeCl2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二下宿迁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 碳酸钙与稀醋酸的反应：CO +2H+

8、CO2+H2OC . 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+Cu2+H2D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OHCl+ClO+H2O14. （2分） 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 甲与乙的相对分子质量之比为1：115. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

9、C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉16. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+OHH2OD . 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+SO42BaSO4二、 非选择题 (共5题；共31分)17. （3分） (2017高一下莆田期中) 欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关的离子方程式： SiO2（Al2O

10、3）_； FeCl2 溶液（FeCl3）_； FeCl3溶液（FeCl2）_18. （10分） (2017高一上河北期中) 欲用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL （1） 选用的主要仪器有：_，_，_，_，_ （2） 现有下列配制操作：A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度线D.洗涤烧杯和玻璃棒23次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶正确的操作顺序为：_（3） 简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_mL的量筒最好，量

11、取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度_（偏高、偏低、无影响）取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是_19. （6分） (2016高三上滕州期中) 已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性 I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验（1） 选择制取SO2的合适试剂_;10%的H2SO4溶液70%的H2SO4溶液Na2SO3固体CaSO3固体（2） 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_装置C中NaOH溶液的作用是_ （3） 该装置仍有不足之处，请说明_ 、某研究小组进行

12、了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：Mg在加热的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4Si和SiO2均不与稀H2SO4反应SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”（4） 该小组“实验室制Si”的化学方程式是_ （5） 你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：_ 20. （5分） (2015高一上上饶月

13、考) 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1） 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_ （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式 B_；E_（3） 写出、两个反应方程式 _；_21. （7分） (2018高二上林州开学考) 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：（1） A是_，Y是_，Z是_。 （2） 当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_（3） 当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共31分)17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、