《兰州市高二上学期期中化学试卷（II）卷（考试）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《兰州市高二上学期期中化学试卷（II）卷（考试）（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、兰州市高二上学期期中化学试卷（II）卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+ O2（g）2CO2（g）；H =566.0kJ/molC . H 0、S ”“”或“=”）0 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_。a降低温度b.增大压强c.增大c(NO)d.移去部分F（3） 汽车尾气处理中的
2、反应有2NO+2CO 2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_。 （4） 某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_，该电池的正极反应式应为_。21. （6分） 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价
3、值 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1（1） 甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_ （2） 为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示 编号温度压强c始（CO）c始（H2O）5303MPa1.0molL13.0molL1XY1.0molL13.0molL16305MPa1.0molL13.0molL1请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=_，Y=_MPa
4、实验从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=_molL1min1实验达平衡时CO的转化率_实验达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）在530时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、0.1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将_（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动22. （7分） (2015崇州模拟) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 一种工业合成氨的简式流程图如下：（1） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4
5、HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_（2） 步骤中制氢气的原理如下：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_a升高温度b增大水蒸气浓度 c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_（3） 图（a
6、）表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_ （4） 依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图_（5） 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共29分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
兰州市高二上学期期中化学试卷（II）卷（考试）
