兰州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、兰州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上普兰期中) 氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是（ ） A . 次氯酸中氯元素呈-1价B . 次氯酸属于电解质C . 次氯酸的化学性质很稳定D . Cl2与水的反应中无电子转移2. （2分） (2017高二下南阳期中) 下列有关有机物的说法不正确的是（ ） 选项项目分析A制备乙烯、制备硝基苯实验时均用到了温度计B乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇属于同一反应类型C丙烯可以

2、使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色褪色原理不同D乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色均为氧化反应A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上大理期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. （2分） (2018高二上定远月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

3、C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大5. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 二氧化碳的结构式： O=C=OB . HF的电子式： C . Cl离子的结构示意图： D . CH4分子的球棍模型： 6. （2分） (2018高二上佛山月考) 有关油脂和糖类的说法正确的是（ ） A . 都能溶于水B . 都是高分子化合物C . 都可以水解D . 都含有C,H,O三种元素7. （2分） (2020高一上那曲期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 23g Na与足量H2O反应完全后可

4、生成NA个H2分子B . 标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NAC . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD . 16g O2含有的氧原子数目为NA8. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF9. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3B . 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2

5、+8H2OC . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OD . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO3210. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c(H+)=1012molL-1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42A . B .

6、 C . D . 11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止得到固体质量不可能为（ ）A . 18 gB . 24 gC . 30 gD . 36 g12. （2分） (2017大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0t1时间内，v

7、（Y）= mol（Lmin）1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大13. （2分） (2016高二下丰城期中) 满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种14. （2分） (2018高二下盘县期末) 25 、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ， 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . Ba(OH)2(aq) H2SO4(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1B . KOH(aq) H2S

8、O4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C . 2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1D . KOH(aq) H2SO4(浓)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol115. （2分） 将a mol H2、Cl2混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转变为盐，则 a、b 的关系为（ ）A . a=bB . 2a=bC . 4a=3bD . 2a=3b16. （2分） 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉

9、分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是（ ）A . 装置左侧的液面一定会下降B . 左侧液面装置比装置的低C . 装置中的铁钉腐蚀最严重D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀17. （2分） (2018高二上菏泽期中) 1化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池18. （2分） 在一定温度下，向密闭容器中

10、充入一定量的NO2和SO2 ， 发生反应：NO2SO2 NOSO3 ， 当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等19. （2分） 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（Ls），则以C的浓度变化表示的反应速率为（ ） A . 1 mol/（Ls）B . 3 mol/（Ls）C . 4 mol/（Ls）D . 2 mol

11、/（Ls）20. （2分） 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液与60 mL 0.50 molL1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差二、 推断题 (共2题；共9分)21. （5分） (2016高二上汪清月考) 写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性 （1） 硫酸铝溶液：_（显_性） （2） 硝酸铵溶液：_（显_性

12、） （3） 次氯酸钠溶液：_（显_性） （4） 碳酸氢钠溶液：_（显_性） 22. （4分） (2018高一下临沂期末) A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略): 回答下列问题:（1） A中所含官能团名称为_。由B和D生成E的化学方程式为_。 （2） F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为_。 （3） 设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_。 （4） 有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:1，X的同分异构体共有_种，其中一氯代物只有一种的是_(

13、写结构简式)。 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高二上玉田期中) 请完成下列问题： （1） Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式_。 （2） 已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，CH3OH(l)1/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1，则a_238.6(选填“”、“”或“”)。 （3） 已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H22As(s)+5/2O2(g)

14、 =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4） 已知在一定温度下： C(s)+ CO2(g) 2CO(g)平衡常数K1C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)平衡常数 K2CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3则K1、K2、K3之间的关系是_。四、 实验题 (共2题；共9分)24. （3分） (2018大兴模拟) 某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物（1） 配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因_（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有_。 （2） 该

15、小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入_（试剂和现象），证明该固体为Fe。该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为_；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。为证实结论，设计方案如下：用实验的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的_，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验_（操作和现象），进一步

16、证实了乙同学的推论错误。（3） 该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。实验条件操作及现象电压pH阳极阴极1.5v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v1.00无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色有气泡产生，无固体附着3.0v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属6.0v4.91有气泡产生，遇

17、湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊大量气泡产生，迅速出现镀层金属对比实验、可以得出结论：阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极_。对比实验、可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_。（4） 综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_有关 。 25. （6分） (2018高一下百色期末) 某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。 （1） 仪器A的名称是_。 （2） 检查装置气密性的方法是_。 （3） 检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是

18、_。 （4） 若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。 （5） 下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。 A.W1gMg、Al合金量 固体洗涤、干燥称量质量为W2gB.W1gMg、Al合金 固体洗涤、干燥称量质量为W2gC.W1gMg、Al合金 排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）D.W1gMg、Al合金 溶液 沉淀洗涤、干燥称量质量为W2g五、 计算题 (共1题；共2分)26. （2分） (2018高二下江西期末) 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1

19、mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。 （1） 写出OA段离子反应方程式_。 （2） 写出BC段离子反应方程式_。 （3） cAl2(SO4)3:c(AlCl3)=_。 （4） 整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_g。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 推断题 (共2题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 综合题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、23-4、四、 实验题 (共2题；共9分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、五、 计算题 (共1题；共2分)26-1、26-2、26-3、26-4、