山东省高二上学期化学期末考试试卷A卷新版

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1、山东省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高二下大连开学考) 对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ） A . 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B . 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C . 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D . 固体的溶解过程与熵变无关2. （1分） (2016高一下吉林期末) 反应C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g） 在四种不同情况下的反应速率分别为： v（C2H4）=0.45mol/（Ls） v（O2）=0.6

2、mol/（Ls） v（CO2）=0.4mol/（Ls） v（H2O）=0.45mol/（Ls）下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A . B . C . =D . =3. （1分） 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ） A . 负极的电极反应式是：N2H4+4OH4e=4H2O+N2B . 正极的电极反应式是：O2+4H+4e=2H2OC . 溶液中阴离子向正极移动D . 溶液中COH保持不变4. （1分） 下列叙述正确的是（ ） 一束平行光线照射蛋白质

3、溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A . B . C . D . 5. （1分） (2016高三上黑龙江开学考) 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ） A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeC13溶液6. （

4、1分） (2018高三下山东开学考) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 CH2 + O2 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）A . a电极发生还原反应B . 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C . b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D . 电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b7. （1分） (2016高二下望都月考) 将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）A .

5、1：1B . 2：1C . 3：2D . 3：18. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍9. （1分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动

6、B . A的转化率降低C . m+npD . C的体积分数减小10. （1分） (2017高二上吉林期末) 如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（ ） A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D . 图中，正极反应式为O2+4e+2H2O4OH11. （1分） (2018高二上天津期末) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）H1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H2C（s）+O2（g）=CO2（g）H34C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g

7、）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H4下列说法错误的是（ ）A . H4=12H3+10H22H1B . 若将中 H2（g）改为 H2（l）则HH1C . C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同D . H2是 H2（g）的燃烧热12. （1分） (2019高三上南平期末) 25时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是（ ） A . pH=7时，c(Na+)=(Cl)+c(HCO3)+2c(CO32)B . pH=8时，c(Na+)=c(Cl)C . pH=12时，c(Na)c(OH)c(CO3

8、2)c(HCO3)c(H+)D . 25时， 的水解平衡常数Kh=1010molL113. （1分） (2017南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化14. （1分） CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2

9、H2（g）CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（ ）A . CO全部转化为乙醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇D . 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化15. （1分） (2019高三上山西月考) 某溶液中含有VO24-和Cr2O72- ， 现向此溶液中滴入29.00mL 0.1molL的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+ ， Cr2O72-Cr3+ 再滴入2.00mL，0.020molLKMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+ ， 而Cr3+不变，此时MnO4-Mn2+ ， 则原溶液中Cr的质

10、量为（ ）A . 15.6 mgB . 23.4 mgC . 31.2 mgD . 46.8mg16. （1分） (2018高二上永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mol L1 ， 则下列判断正确的是（ ） A . c1c213B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为23C . X、Y的转化率之比为1：3D . c1的取值范围为0.04 molL1c10.14 molL1二、 综合题 (共5题；共19分)17. （5分）

11、 (2017高一上南充期末) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （1） 在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_mol，转移电子的物质的量是_mol （2） 报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_ 18. （4分） (2019高二上南昌月考) 甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。 （1） 已知气态甲醇的燃烧热为

12、a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) H= -ckJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的H=_。 （2） 某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟(CO2)=_；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_；该温度下反应的化学平衡常数为_。 （3） 在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mo

13、l H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。 （4） 一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为_。 19. （4分） (2015高二上株洲期末) 按要求填空。 （1） 今有CH3COOH HC

14、l H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是_（用序号表示） （2） 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此时溶液中c（OH）为_mol/L （3） 在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为_ （已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020）（4） 下列说法不正确的是 （填序号） A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C . 除去氯化钠溶液

15、中的Mg2+ ， 用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大D . 沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全20. （3分） (2019长宁模拟) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q （1） 写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_，升高温度，该反应化学反应速率_，氢气的转化率_（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500，原因是_。 （2） 能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是_。

16、 （3） 浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3H2O的电离平衡将向_方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为_9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：_。 21. （3分） 依据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共5题；共19分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、