B版专用高考化学总复习第二部分专题七物质结构基础检测

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1、专题七物质结构基础A组20142018年浙江真题题组考点一原子结构和核外电子排布以下为教师用书专用(57)5.(2015浙江7月学考,4,2分C的质子数是()A.6B.8C.14D.20答案A核素中元素符号左下角的数字即为质子数。6.(2015浙江1月学考,10,2分)下列各组中,互为同位素的是()A.氕H)和氘H)B.O2和O3C.碘晶体和碘蒸气D.SO2和SO3答案A同位素是质子数相同而中子数不同的核素,A符合要求。7.(2014浙江6月学考,6,2分)下列化学用语表述正确的是()A.KOH的电子式: B.S2-的结构示意图:C.乙炔的分子式:C2H4D.质子数为6、中子数为8的碳原子C答

2、案A选项B为S原子的结构示意图;乙炔的分子式应为C2H2;质子数为6、中子数为8的碳原子应为C。考点二元素周期律与元素周期表以下为教师用书专用(1012)10.(2015浙江7月学考,28,3分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是()A.元素Z的主要化合价:-2、+6B.原子半径:XYZC.最低价气态氢化物的稳定性:WZD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:XY答案B由题意得X、Y、Z、W依次是碳、氮、氧、硫元素。氧元素的主要化合价为-2,A错误;原子半径:CNO,B正确;最低价气态氢化物的稳定性:H2SH2O,C错误;最高价氧化

3、物对应的水化物的酸性:H2CO3HNO3,D错误。11.(2014浙江6月学考,24,3分)如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是()A.虚线右上方的元素为金属元素B.第6周期A族的元素为非金属元素C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D.可在虚线附近寻找稀土元素答案C虚线右上方的元素为非金属元素,A错;第6周期A族的元素是铋,为金属元素,B错;可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素,C对,D错。12.(2014浙江6月学考,29,3分)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不

4、正确的是()XYWZA.最高价氧化物的水化物的酸性:XZB.原子半径:YWC.工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WD.W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应答案C根据四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知,X、Y在第二周期,W、Z在第三周期,设W原子的最外层电子数为x,则X、Y、Z原子的最外层电子数分别为x+1、x+3、x+4,依题意有x+(x+1)+(x+3)+(x+4)=20,x=3,从而确定W、X、Y、Z依次为Al、C、O、Cl。制取Al是用电解熔融的Al2O3而非AlCl3。考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性以下为教师用书专用(1116)11.(2015浙江

5、7月学考,3,2分)下列物质中,含有离子键的是()A.Cl2 B.NaClC.CO2 D.HCl答案BCl2、CO2、HCl三种物质中均只含共价键。12.(2015浙江1月学考,3,2分)以下四种共价分子的球棍模型中,可表示Cl2分子的是()答案BCl2分子的球棍模型应该是两个一样大的球通过一根棍相连,B符合。13.(2015浙江7月学考,8,2分)下列化学用语中,正确的是()A.钠原子结构示意图为B.苯的分子式为C6H12C.氯化氢分子的电子式为D.水分子的球棍模型为答案C选项A为钠离子的结构示意图;苯的分子式应为C6H6;水分子中三个原子不在一条直线上且题给模型是比例模型而非球棍模型,D错

6、误。14.(2014浙江1月学考,4,2分)与NaCl化学键类型相同的物质是()A.H2B.HClC.KClD.CO2答案CNaCl中化学键是离子键,与KCl相同。15.(2014浙江1月学考,8,2分)下列化学用语中,不正确的是()A.HCl分子的电子式B.乙炔分子的结构式C.H2O分子的比例模型D.甲烷分子的球棍模型答案AHCl是共价化合物而非离子化合物,电子式应为。16.(2014浙江6月学考,3,2分)下列化合物中的化学键中,只有离子键的是()A.H2O B.NaCl C.SO2 D.HCl答案BH2O、SO2、HCl中只有共价键,NaCl中只有离子键。B组20142018年全国真题题

7、组考点一原子结构和核外电子排布以下为教师用书专用(6)6.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子ClB.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl答案CA项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为Cl;B项,Cl-的结构示意图为;D项,氯乙烯分子的结构简式为。考点二元素周期律与元素周期表以下为教师用书专用(715)7.(2017课标,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X

8、、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期答案C由液氨可作制冷剂可推出W为N;由Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可推出Y为Na;由Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S+SO2+H2O结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大可推出X为O,Z为S。C项,Na2S的水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,错误。8.(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z

9、的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸答案C根据题意,不难推出n为Cl2,m为H2O,q为HClO,r为HCl,p为烃,s为一氯代烃、二氯代烃等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。A项,原子半径大小为HOC(即WYClC(即YZX),错误;C项,Y的氢化物有H2O2、H2O,二者在常温

10、常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属于弱酸,错误。9.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F),故错误。10.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子

11、的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案A根据题中信息知X为N,Y为O,Z为Si,W为P。原子半径:ZWXY,故A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,故B正确;最简单气态氢化物的热稳定性:H2ONH3PH3SiH4,故C正确;N、P、Si的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确。11.(2015广东理综,23,6分)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,

12、甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚己H2SAsH3,B项错误;常温下,Mg与H2O的反应非常缓慢,C项错误;丁的最高价氧化物是SiO2,是制造光导纤维的主要材料,D项正确。12.(2015课标,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YH2;B项,非金属性:ClH,阴离子的还原性:H-Cl-,正确;C项,Cl的最

13、高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4。13.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案C设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(

14、MgO、MgCl2),C正确;根据元素周期律,可知原子半径:SiNO(XYZ),A错误;气态氢化物的稳定性:SiH4H2O(XHNO3(Y;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。写出m点反应的离子

15、方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。答案(14分)(1)第三周期A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3) (或 等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)H=-511 kJmol-1(5)c(S)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-)N+OH- NH3H2O0.022解析由题图中的信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。(2)O2-、Na+的半径大小为r(O2-)r(Na+);Cl比S非金属性强,对应的最高价含氧酸

16、的酸性:HClO4H2SO4。(3)符合题意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等,写出其电子式即可。(5)R为NH4Al(SO4)2,向题中所给溶液中滴加NaOH溶液,发生反应的顺序为:030 mL时,Al3+3OH- Al(OH)3;3040 mL时,N+OH- NH3H2O;4050 mL时,Al(OH)3+OH- Al+2H2O。由NH4Al(SO4)2 N+Al3+2S得出NH4Al(SO4)2溶液中c(S)最大,由上述反应的顺序可知,Al3+比N水解程度大,则NH4Al(SO4)2溶液中c(N)c(Al3+),Al3+、N水解使溶液呈酸性,则NH4Al(SO4)2溶液中c

17、(H+)c(OH-),据此得出离子浓度大小顺序。nNH4Al(SO4)2=1010-3L1 molL-1=0.01 mol,nBa(OH)2=2010-3L1.2 molL-1=0.024 mol,则产生n(BaSO4)=0.02 mol,Al3+3OH- Al(OH)30.01 mol0.03 mol0.01 molN+OH- NH3H2O0.01 mol0.01 molAl(OH)3+OH- Al+2H2O0.008 mol0.048 mol-0.04 mol则剩余的nAl(OH)3=0.01 mol-0.008 mol=0.002 mol,沉淀总物质的量为0.02 mol+0.002 m

18、ol=0.022 mol。15.(2014天津理综,7,14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外),以下说法正确的是。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是;制铝时,电解

19、Al2O3而不电解AlCl3的原因是。(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯)写出SiCl4的电子式:;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:。答案(1)b(2)氩Na+

20、(或钠离子)(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本AlCl3是共价化合物,熔融态难导电(4)SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)H=+0.025a kJmol-1(5)b(6)4KClO3 KCl+3KClO4解析(1)a项,S2-、Cl-的半径大于Na+、Mg2+、Al3+的半径;c项,最高价氧化物对应的水化物才是按原子序数的递增碱性减弱,酸性增强;d项,第三周期主族元素的单质的熔点是中间高、两头低。(2)第三周期中,原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩;金属越活泼,其阳离子的氧化性越弱。(3)MgO的熔点高,加热时不易熔化;制铝时是不能电解Al

21、Cl3的,因AlCl3是共价化合物,熔融态难导电。(4)1.12 kg纯硅的物质的量为40 mol,故每生成1 mol Si吸收的热量为a kJ=0.025a kJ。(5)P2O5、H2SO4(浓)都是酸性干燥剂,所以NH3既不能用浓H2SO4干燥,也不能用P2O5干燥。SO2虽然有还原性,但它不能被浓H2SO4氧化,故SO2既可以用浓H2SO4干燥,也可以用P2O5干燥。CO2是一种酸性氧化物,两种干燥剂都能用来干燥它。HI气体是能被浓H2SO4氧化的酸性气体,可用P2O5干燥。考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性以下为教师用书专用(69)6.(2016江苏单科,2,2分)下列有关化学用语

22、表示正确的是()A.中子数为10的氧原子OB.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2答案BA项,中子数为10的氧原子为O,故错误;C项,硫化钠是离子化合物,其电子式为,故错误;D项,甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,其分子式为C2H4O2,故错误。7.(2014安徽理综,7,6分)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2 +H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应

23、为中和反应答案C三聚氰酸的分子式应为C3H3N3O3,A项错误;三聚氰酸分子中只含有极性共价键,属于共价化合物,则B项错误,C项正确;中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,题中反应不符合此类反应,D项错误。8.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成

24、KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为;该产气药剂中NaN3的质量分数为。答案(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(5)CO2、H2O65%解析(2)由题中信息可知,Fe2O3与Na的反应为置换反应,则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单质铁。(3)KClO4为离子化合物,K+与Cl通过离子键结合,Cl中氯原子和氧原子通过共价

25、键结合。(5)由题中信息及分析可知,产气药剂产生的气体有N2、CO2和H2O(g)三种,则通过碱石灰除去的气体应是CO2和H2O(g)。由氮原子守恒可知2NaN33N2,则n(NaN3)=n(N2)=1 mol,m(NaN3)=1 mol65 gmol-1=65 g,(NaN3)=100%=65%。9.(2014重庆理综,8,15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为。(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点(

26、填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg 3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。 答案(1)1(2) (3)高SiO2+2OH- Si+H2O原子晶体NaCl,NaClO,Na2CO3(4)3 950解析(1)He元素核内质子数为2,所以3He的核内中子数为3-2=1。(2

27、)Na是11号元素,原子结构示意图为;Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2,电子式为。(3)MgO和BaO都是离子化合物,Mg2+的半径比Ba2+小,所以MgO的熔点比BaO的熔点高。由MgO和SiO2的性质知,SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去,所以除去SiO2的离子方程式为SiO2+2OH- Si+H2O;SiO2是原子晶体。MgO与碳粉和氯气反应制MgCl2,根据反应原理和物质的性质知,反应后的尾气中有CO2和Cl2。所以用足量NaOH溶液处理尾气时,生成的盐有Na2CO3、NaCl、NaClO。(4)由NH4HCO3的组成知,NH4HCO3中的N来自N2,而6 000 kg H2和700 kg N2合成NH3时,H2过量,所以生成的NH4HCO3的质量取决于N2的质量,根据N原子守恒可知n(NH4HCO3)=2n(N2)=2=5.0104 mol,所以m(NH4HCO3)=79 g/mol5.0104 mol=3.950106 g=3 950 kg。