双氧水制取氧气

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1、填写学案填写学案知识回顾部分知识回顾部分知识回顾知识回顾1、实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：、实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2、画出实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图：、画出实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图：注意：注意：1、试管口略向下倾斜、试管口略向下倾斜 2、塞棉花、塞棉花 3、酒精灯外焰加热、酒精灯外焰加热3、氧气的收集方法：、氧气的收集方法：验满方法验满方法:验满方法验满方法:排水集气法排水集气法向上排空气法向上排空气法集气瓶口有大气泡冒出时集气瓶口有大气泡冒出时,则证明氧气已满则证明氧气已满将带火星的木条置于集气瓶口将带火星的木条置于集气

2、瓶口,如果小木条如果小木条复燃复燃,则证明氧气已满则证明氧气已满 探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用二氧化锰的作用步骤一步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现现 象象：木条不能复燃木条不能复燃，分分 析析：常温下放出氧气少常温下放出氧气少。步骤二：步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。的现象。现现 象象：木条复燃了木条复燃了分分 析：析：

3、说明在说明在常温下过氧化氢溶液遇到常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（二氧化锰（MnOMnO2 2）时迅速产生氧气）时迅速产生氧气。步骤三：步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。生的现象。现现 象象：木条复燃了木条复燃了结结 论：论：说明说明二氧化锰（二氧化锰（MnOMnO2 2）仍然起）仍然起作用，产生氧气作用，产生氧气。分析讨论：课本分析讨论：课本3838页内容页内容（1）改变反应速率不只是加快也包括减慢；改变反应速率不只是加快也包括减慢；（2）催化剂不能决定化学反应能否发生，催化剂不能

4、决定化学反应能否发生，（3）催化剂不是唯一的催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（），是专用的（A、在化学反应里能加快其他物质的化学反、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。没有改变的物质。B、二氧化锰是催化剂。、二氧化锰是催化剂。C、在化学反应里能改变其他物质的化学反、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。反应前后都没有改变的物质。D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要、要使过氧化氢溶液分

5、解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。加入二氧化锰，否则就不能发生反应。练习：下列有关催化剂的叙述正确的练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（是（）C分解过氧化氢（分解过氧化氢（H H2 2O O2 2）方案二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气方案二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气1.反应原理反应原理过氧化氢过氧化氢 水水 +氧气氧气二氧化锰二氧化锰H2O2 H2O +O2MnO2实验装置实验装置2.气体发生装置气体发生装置（固液不加热型）（固液不加热型）长颈漏斗长颈漏斗导管导管锥形瓶锥形瓶分液漏斗分液漏斗A装置的优点：装置的优点：便于加液体药品便于加液体药品B装置的优点：装置的优点：便于加液

6、体药品，并能控制反便于加液体药品，并能控制反应速率，还有利于节约药品应速率，还有利于节约药品3.气体收集装置气体收集装置排水法收集排水法收集向上排空气法向上排空气法4.操作步骤操作步骤（1）检查装置的气密性）检查装置的气密性思考：如何检查装置气密性思考：如何检查装置气密性将导管上的胶皮管用弹簧夹将导管上的胶皮管用弹簧夹夹紧夹紧，从长颈从长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，再加入少量的水，管口浸没在液面以下，再加入少量的水，停止加水后，漏斗液柱高度保持不变，则停止加水后，漏斗液柱高度保持不变，则说明该装置不漏气。说明该装置不漏气。（2）

7、装药品（先装固体后加液体）装药品（先装固体后加液体）思考：为什么先装固体后加液体？思考：为什么先装固体后加液体？防止液体溅出，发生危险。防止液体溅出，发生危险。长颈漏斗下端管口要长颈漏斗下端管口要液封。目的：防止气液封。目的：防止气体从漏斗处逸出。体从漏斗处逸出。伸入锥形瓶内的导气伸入锥形瓶内的导气管不宜过长。目的：管不宜过长。目的：便于氧气的排出便于氧气的排出导气管应伸至接近集导气管应伸至接近集气瓶底部。目的：便气瓶底部。目的：便于排出空气。于排出空气。（3）收集气体）收集气体方案三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气方案三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气1.反应原理反应原理KClO3 MnO2KC

8、lO2+氯酸钾氯酸钾二氧化锰二氧化锰加热加热氯化钾氯化钾+氧气氧气2.发生装置和收集装置发生装置和收集装置（1 1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2 2）哪部分是气体）哪部分是气体发生装置发生装置，哪部分是气体，哪部分是气体收集收集 装置装置？（3)3)发生装置类型是？发生装置类型是？（4)4)实验步骤实验步骤总结：实验室制氧气的反应原理过氧化氢过氧化氢 水水 +氧气氧气二氧化锰二氧化锰或加热或加热高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰二氧化锰+氧气氧气加热加热氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 +氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热分解反应分解反应定义：定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。叫分解反应。特点：一变多特点：一变多 A+BAB六、工业制氧气的方法六、工业制氧气的方法:分离液态空气分离液态空气(无新物质生成，属物理变化无新物质生成，属物理变化)空空气气液态液态空气空气降温加压降温加压在在-196OC的的条件下蒸发条件下蒸发液态氮液态氮(沸点为沸点为-196OC)变蒸气被变蒸气被蒸发出来。蒸发出来。液态氧液态氧(沸点为沸点为-183OC)仍为液体仍为液体留下来。留下来。(注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化)