最新浙浙江省菱湖中学高三10月月考化学试题优秀名师资料

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1、浙浙江省菱湖中学2011届高三10月月考化学试题高考资源网() 您身边的高考专家 菱湖中学2010学年第一学期高三化学10月月考试卷 命题:沈红兵 第I卷 (选择题 共48分) 可能用到的相对原子质量: H :1 C:12 O: 16 N:14 Mg:24 Al: 27 Na: 23 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1(下列有关环境问题的说法正确的是 A(燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中S0的量 2B(臭氧含量越高的空气越有利于人体健康 C(pH在5.6,7.O之间的降水通常称为酸雨 D(含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 2(

2、下列有关叙述正确的是 A(铜可以导电，所以铜是电解质 B(MgCl在熔融状态下可导电，它是电解质 2C(纯HSO液态时不导电，它是非电解质 24D(能导电的单质一定是金属 3(氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A(分散质颗粒直径都在l,100nm之间 B(能透过半透膜 C(加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D(呈红褐色 4(设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是: AA(标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB(标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC(标准状况下， 22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD(标准状况下，铝跟氢氧化钠溶

3、液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A5(同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A(x?y等于甲与乙的相对分子质量之比 B(x?y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C(x?y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D(y?x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 6(火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿化学式:FeO(OH)和黄钾铁矾化学式: 版权所有高考资源网 - 1 - 高考资源网() 您身边的高考专家 KFe(SO)(OH)，已知两种矿物中铁的价态相同，则KFe(SO)(OH)中n值为342n342nA(4 B(5 C(

4、6 D(77(氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成 AlO + N + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 232A(在氮化铝的合成反应中，N是还原剂，AlO是氧化剂 223B(上述反应中每生成2 mol AlN，N得到3 mol电子 2C(氮化铝中氮元素的化合价为-3 D(氮化铝的摩尔质量为41 g 8(在溶液中加入足量的金属钠后仍能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 +3+-2+2-2-A(K、Fe、SO、Cl B( Ca、HCO、NO、SO 4334+2- -2-+2-C(Na

5、、AlO、NO、CO D(NH、SO、S、Cl233449(下列反应的离子方程式正确的是 2+-A.将SO通入Ca(ClO)溶液中: SO+HO+Ca+2ClO=CaSO?+2HClO 22223,B.向氢氧化钠溶液中通入少量CO: OH+CO=HCO 223C.向Ba(OH)溶液中逐滴滴入NHHSO溶液至刚好沉淀完全: 2442+-+2-Ba+OH+H+SO=BaSO?+HO 4422，3，,D.FeCl溶液中通入Cl: 2Fe，Cl=2Fe，2Cl 22210(中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 1

6、1(欲除去CO中混有的少量氯化氢，最好采用的溶液是 2A(浓硫酸 B(石灰水 C(饱和碳酸钠 D(饱和小苏打 2,12(在a L Al(SO)和(NH)SO的混合物溶液中加入b molBaCl，恰好使溶液中的SO离子243424243+完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH气，则原溶液中的Al离子浓度(mol/L) 为 32bc,2b,c2b,c2b,cA( B( C( D( 2a3a6aa 版权所有高考资源网 - 2 - 高考资源网() 您身边的高考专家 13(下列各组物质中，不能按(“?”表示一步完成)关系相互转化的是 (选项 A B C D a Fe SiO Al(OH)HN

7、O23 3 b FeClNaSiO NaAlONO 3 232 c FeCl HSiO AlONO22323 2 14(将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol,L的盐酸中，金属完全溶解，然后再加入4 mol,L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A(200 mL B(250 mL C(425 mL D(560 mL 15. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为NO，反应结束后锌没2有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 +3+-+2-2-16(在某种

8、接近中性的含Na的无色溶液中，可能还存在NH、Fe、Br、CO、I、SO 6 种433离子中的几种:?在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，?向呈橙黄色的溶液中加入BaCl溶液时无沉淀生成，?橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验2事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是 3+-2-+2-A. Fe、I、 SO B. NH、 I、SO 343-3+-+2-2-C. NH、Br、CO D. Fe、CO、I 433第?卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(共5小题，共52分) 17(10分)物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应?,?都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反

9、应转化关系如下图所示: E A A 电解 F B ? ? B G C 光 E溶液 K H M ? 溶液 H C J 加热、催化剂 I ? D ? K G 请填写下列空白: 版权所有高考资源网 - 3 - 高考资源网() 您身边的高考专家 (1)写出下列物质的化学式:B_;D_;K_. (2)写出?反应的化学方程式:_。 (3)B、C、D形成的离子化合物水溶液显酸性的离子方程式为: _ 18(10分) 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的NaCO固体

10、，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰23的干燥管。 实验操作如下: ?检查装置的气密性;?在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m g;?称取一定量的纯碱样品m g，并放入广口瓶中;?从分液漏斗中缓慢的滴入12稀硫酸，至不再产生气体为止;?从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m g。回答下列问题: 3(1) 鼓入空气的目的是_。 (2) 装置G的作用是_。 (3)装置A的作用是_。 (4)样品中碳酸钠的质量分数计算式为_。 (5)如撤去装置A，则将导致实验结果_。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 19(10分) 四氯化钛是无色液体，沸点为136?。它极易水解，遇

11、空气中水蒸气即产生“白烟”(TiCl+HO=TiOCl+2HCl?)，在650?850?下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四422 版权所有高考资源网 - 4 - 高考资源网() 您身边的高考专家 氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl的反应装置，其主要操作步骤如下:4?连接好整套装置，在通Cl前先通入CO气体并持续一段时间;22?当锥形瓶中TiCl的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO气体直到电炉中的瓷管42冷却为止;?将TiO、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中;2? 将电炉升温到800?，一段时间后改通Cl，同时在冷凝管中通冷凝水。2试回答下列问题: (1)正确的操作顺序

12、为(填序号) 。 (2)装置A中的反应的离子方程式为 。 (3)C装置中的反应方程式为: 。 (4)操作?的目的是 。 (5)装置E的作用是 。 20(10分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl、NaHSO、NaCO、AgNO中的一种。 24233?A与B反应有气体生成 ?B与C反应有沉淀生成 ?C与D反应有沉淀生成 ?D与E反应有沉淀生成 ?A与E反应有气体生成 ?在?和?的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: (1)在?和?的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 。 (2)A是 ， C是 ， D是 。 (3)A与E反应的离子方程式是 。 21(12分)由FeO、Fe、C

13、uO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验23 版权所有高考资源网 - 5 - 高考资源网() 您身边的高考专家 (部分产物略去): (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO，无明显变2化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。 (2)Z为一种或两种气体: ?若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化3学方程式是_。 ?若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。 (4)取Y中的溶液，调pH

14、约为7，加入淀粉KI溶液和HO，溶液呈落色并有红褐色沉淀生22,成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_。 菱湖中学2010学年第一学期高三化学10月月考试卷 参 考 答 案 一、选择题 ABCCB CCCDC DCCBA A 二、非选择题 17(每空2分 (1)Cl2 N2 O2 (2)4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 版权所有高考资源网 - 6 - 高考资源网() 您身边的高考专家 一年级下册数学教学工作

15、计划(3)NH4+ +H2O = NH3.H2O + H+ 18(1) 赶尽残留在广口瓶中及装置里的CO气体 (2分) 2(2) 吸收空气中的CO和水蒸气 (2分) 2(3) 除去空气中的CO气体 (2分) 2(4) 2分 (5)偏大 (2分 (1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)20(每空2分 (4)直线与圆的位置关系的数量特征:(1)AgCl (2)NaCOAgNOBaCl 23 3 2(3)2H+ + CO32- = CO2 + H2O 21(每空2分 (1)Al |a|的越小，抛物线的开口程度越大，越远离对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越慢。CO

16、2SO2HO,，,，C2HSO， (2)?(浓) 22224定义：在RtABC中，锐角A的对边与邻边的比叫做A的正切，记作tanA，2. 俯角：当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为俯角?NO CO 2弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)2+3+ (3)Cu Fe H 3. 圆的对称性:2+ (4)2Fe+3HO+4I=2Fe(OH)3,+2I 222等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。(5)CuO、C;CuO、C、FeO 23186.257.1期末总复习及考试 版权所有高考资源网 - 7 -