湖南省怀化市广西壮族自治区高二上学期期中化学试卷A卷

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1、湖南省怀化市广西壮族自治区高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 2. （2分） A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（ ） A . 硅原子和钠原子B . 硼原子和氦原子C . 氯原子和碳原子D . 碳原子和铝原子3. （2分） (2019高二下吉林月考) 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电

2、子数为（ ） A . 1B . 3C . 4D . 64. （3分） 下列化学用语的书写，不正确的是（ ） A . 溴化钠的电子式： B . 硫原子的结构示意图： C . 氢气分子的电子式： D . 水的分子式为H2O5. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（ ） A . CH4和H2OB . CO2和HClC . NH3和H2SD . HCN和BF36. （2分） 关于CO2说法正确的是（ ）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子7. （2分） (2018高二下林州月考) 如

3、图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（ ）A . K2OB . K2O2C . K2O3D . KO28. （2分） (2017高二上达州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B . 可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键C . Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2D . 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰9. （2分） 下列物质不能溶于浓氨水的是（ ） A . AgClB . Cu（OH）2C . AgOHD . Fe（OH）310. （2分） (201

4、9高一下珠海期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ， 放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ， 放热19.3 kJD . 4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H

5、-Cl键的键能大11. （2分） (2017高三上济南期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；25时，0.1molL1丁溶液的pH为13下列说法正确的是（ ）A . 离子半径：Z2W+B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 甲为含有极性键的离子化合物D . Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强12. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） A . PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B

6、. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C . CS2中C原子sp杂化，为直线形D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形13. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一

7、化学界争论了80多年的问题提供了直观证据水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键14. （2分） (2017高二下株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（ ） A . 2个CH3 ， 能生成3种一氯代物B . 3个CH3 ， 能生成3种一氯代物C . 3个CH3 ， 能生成2种一氯代物D . 4个CH3 ， 能生成2种一氯代物15. （2分） 下列物质属于分子晶体的是（ ） A . 熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B . 熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C . 能溶于水，熔点812.8，沸点

8、是1446D . 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm316. （2分） (2016青岛模拟) 下列各项比较中，正确的是（ ）A . 含碳量：生铁钢B . 熔点：铁汞C . 氢氧化钙的溶解度：8020D . 核外电子数：钠原子钠离子17. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的

9、不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大18. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）4CO2（g）+4H2O（l）H=4b kJmol1B . 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1 ， 则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC . 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生

10、成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1 ， C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0kJmol1则C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5kJmol119. （2分） 某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（ ） A . 24B . 18C . 19D . 2920. （2分） 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能则在上述条

11、件下，下列说法正确的是（ ）A . 石墨转化为金刚石不属于化学变化B . 石墨比金刚石更稳定C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D . 石墨和金刚石是碳元素的同位素二、 非选择题 (共8题；共58分)21. （5分） (2016高二下兴国月考) 在下列物质中选择相应的序号填空： 甲烷 乙烯 乙炔 甲苯 1丁醇分子结构为正四面体的是_；分子中中心原子采取sp杂化的是_；能与溴水反应并使其褪色的是_；分子与分子之间存在氢键的是_；能发生消去反应的是_22. （5分） (2016高二下枣阳月考) 五种短周期元素D，E，F，X，Y，Z的原子序数依次增大，D，E两元素最高正价与最低负价之和均为

12、0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品回答下列问题： E元素在元素周期表中的位置是_由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是_（用化学式表示）F，X，Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_（用离子符号表示）X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：_2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是_时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.00723. （2

13、分） 3氯2丁氨酸的结构简式为： ，一个该有机物分子中含有_个手性碳原子其中NH2中N的杂化轨道类型是_ 24. （1分） (2016高二下河南月考) 向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu（OH）42 不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_ 25. （13分） 叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4HNO22H2OHN3它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N。试回答下列问题：（1） 下列有关说法正确的是_(选

14、填序号)。 A . HN3中含有5个键B . HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化C . HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D . 肼(N2H4)沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键（2） 叠氮化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式_。（3） 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_(选填序号)A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊

15、2个钠原子C . 氮的第一电离能大于氧D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（4） 与N互为等电子体的分子有_(举2例)（5） 人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如下图所示，试分析：该晶体的类别为_晶体。晶体中每个N同时吸引_个B。设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为_cm。26. （15分） (2018衡水模拟) 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列

16、问题： （1） 基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_种。 （2） 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。 （3） SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。 写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_(分子或离子)；硫氰酸分子中键和键的个数之比为_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。（4） 成语“信口雌黄”中的雌黄分

17、子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式_。SnCl4分子的空间构型为_。 （5） 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式_。一个晶胞含有的键平均有_个。 （6） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_nm。 27. （9分）

18、 (2017高二上西安期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验 （1） 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL1）、稀 NaOH溶液（0.55molL1），尚缺少的实验玻璃用品是_、_ （2） 写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1）：_ （3） 若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为H1、H2、H3的大小关系是_ （4） 每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1

19、g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白： 编号起始温度T1/终止温度T2/平均温度差T2T1/H盐酸NaOH 平均值26.226.026.129.225.925.925.929.226.426.226.329.528. （8分） (2016高二上大连开学考) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景 （1） 已知： CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）H=+84kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反

20、应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：_在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是_（2） 工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键CCCHHHCOCOOH键能/kJ/mol348413436358x463请回答下列问题：如图中曲线a到曲线b的措施是_已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=_（3） 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电 该电池正极的电极反应式为_若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶

21、液离子Cu2+H+ClSO42c/mol/L0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为_（4） 电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（7001000），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2由右图可知A为直流电源的_（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共8题；共58分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、