2022年高二化学下学期第三次质检试卷（含解析）

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1、2022年高二化学下学期第三次质检试卷（含解析）一、选择题：（每题3分，计63分）1（3分）（xx秋隆回县校级期中）区分强电解质和弱电解质的依据是（）A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱2（3分）（xx秋锦州期末）下列物质中不属于电解质的是（）A固体氯化钾B液态氯化氢C气态硝酸D作电极的碳棒3（3分）（xx秋民乐县校级期中）下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）ABa（OH）2BCH3COOHCBaSO4DCH3COONa4（3分）（xx秋海曙区校级期末）下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电

2、能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5（3分）（xx秋铜陵期末）在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BBa2+、K+、OH、NO3CH+、Al3+、NH4+、CO32DNa+、Ca2+、Cl、HCO36（3分）（xx秋岳阳楼区校级期末）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）AKClBMg（OH）2CNa2CO3DMgSO47（3分）（xx春瑞安市期中）下列物质的水溶液在加热时pH值变小的

3、是（）A氯化铁B氯化钠C盐酸D碳酸钠8（3分）（xx春瑞安市校级月考）下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水不电离，纯水不导电，所以水是非电解质9（3分）（xx秋长春期末）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶

4、液中c（H+）减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10（3分）（xx秋天山区校级期中）下列说法中，正确的是（）A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质11（3分）（xx秋故城县期末）水的电离过程为H2OH+OH，在25、35时其离子积分别为K（25）=1.01014，K（35）=2.11014则下列叙述中正确的是（）Ac（H+）随着温度的升高而降低B在35时，纯水中c（H+）c（OH）C水的电离度（25）（35）D水的电离

5、过程是吸热过程12（3分）（xx绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合13（3分）（xx秋珠海期末）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）Aa mLB（50a）mLC大于（50a）mLD大于a mL14（3分）（xx秋瑞安市校级期中）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的

6、是 （）碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确ABCD15（3分）（xx春荔城区校级月考）在物质的量浓度均为0.01molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c（CH3COO）c（Na+），则下列关系正确的是（）Ac（H+）=c（OH）Bc（H+）c（OH）Cc（CH3COOH）c（CH3COO）Dc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.02molL116（3分）（xx秋宿州期中）一定量的盐酸跟过量的铁

7、粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液ABCD17（3分）（xx春瑞安市校级月考）常温下，能说明醋酸是弱酸的是（）A醋酸能与NaOH反应B醋酸能使石蕊变红C醋酸钠溶液pH值大于7D醋酸能与碳酸钠反应18（3分）（xx春瑞安市校级月考）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.1519（3分）（xx秋西安期末）下列各方程式中，属于

8、水解反应的是（）AHCO3+H2OH2CO3+OHBHCO3+H2OCO32+H3O+CHA+H2OA+H3O+DCO32+H+=HCO320（3分）（xx平顶山一模）下列离子方程式中正确的是（）A氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH+CO2=HCO3B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3+OH=SO32+H2OC氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+D碳酸钙固体加醋酸 CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O22（3分）（xx武昌区模拟）向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下

9、列有关离子浓度的比较正确的是（）A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=C（H+）C在C点，c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）二、填空题23（6分）（xx春瑞安市校级月考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，（1）O点导电能力为0的理由是（2）a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是（3）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是24（10分）（xx春

10、瑞安市校级月考）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A BC=E =D=F=G=H=（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为（4）体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为25（4分）（xx春瑞安市校级月考）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要

11、固体产物是三、实验题（12分）26（12分）（xx秋黄岩区校级期末）某学生用0.1000molL1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液B用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL处E调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mLF把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、F（填序号）；（2）上述B步

12、骤操作的目的是；（3）判断到达滴定终点的实验现象是；（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL（6）根据读数计算出该待测液的浓度为四、计算题（5分）27（5分）（xx春瑞安市校级月考）25时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）（2）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是（3）和两种粒子物质的量之和等于0.01molxx学年浙江省温州市瑞安市龙翔

13、高级中学高二（下）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题3分，计63分）1（3分）（xx秋隆回县校级期中）区分强电解质和弱电解质的依据是（）A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质必须是化合物强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等根据定义即可解答解答：解：A强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，

14、属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；C强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立电离平衡，所以C正确；D水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，

15、其水溶液导电能力强，故D错误；故选C点评：本题考查了强、弱电解质的判断，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键难度不大2（3分）（xx秋锦州期末）下列物质中不属于电解质的是（）A固体氯化钾B液态氯化氢C气态硝酸D作电极的碳棒考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，故A不选；B、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故B不选；C、硝酸属于化合物，水

16、溶液中能导电，属于电解质，故C不选；D、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D选故选D点评：本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意相关概念的理解3（3分）（xx秋民乐县校级期中）下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）ABa（OH）2BCH3COOHCBaSO4DCH3COONa考点：电解质在水溶液中的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡解答：解：A氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故A不选；B醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故B选；CBaSO4是强电解质，在水溶液里完全电

17、离，不存在电离平衡，故C不选；DCH3COONa是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，明确强弱电解质的判断是解本题关键，一般来说弱酸、弱碱属于弱电解质4（3分）（xx秋海曙区校级期末）下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A强电解质是在水溶液中能完全电离的

18、电解质； B强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；C稀释促进电离，升温促进电离；DNaCl，K2SO4液态时导电，AlCl3，HCl液态时不导电解答：解：A强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确； B强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；C弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故C正确；D离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都

19、高如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确故选B点评：本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等5（3分）（xx秋铜陵期末）在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BBa2+、K+、OH、NO3CH+、Al3+、NH4+、CO32DNa+、Ca2+、Cl、HCO3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：

20、根据离子之间不能结合生成气体、沉淀、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加OH有沉淀析出，加H+能放出气体来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，但加OH有氢氧化铜沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故A不选；B该组离子之间不反应，能共存，但加OH没有沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故B不选；CH+、CO32结合生成气体和水，Al3+、CO32相互促进水解，不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，能共存，加OH有碳酸钙沉淀析出，加H+能放出二氧化碳气体，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答的关键，注意信息中与酸、碱的反应，选项C为解答的难点，

21、题目难度不大6（3分）（xx秋岳阳楼区校级期末）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）AKClBMg（OH）2CNa2CO3DMgSO4考点：电解质在水溶液中的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考解答：解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl）=n（SO42）=0.1mol l（水电离出的OH可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH）0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32+H2OHCO3+OH，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol由上分析，

22、Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确故答案为C点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用7（3分）（xx春瑞安市期中）下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（）A氯化铁B氯化钠C盐酸D碳酸钠考点：pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：含有弱根离子的盐水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，根据水解生成的氢氧根离子或氢原子浓度变化确定溶液pH变化解答：解：A氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁水解呈酸性，升高温度促进氯化铁水解，但氯化氢易挥发，所以导致溶液pH变大，故A错误；B氯化钠不水解，升高温度导致水的电离程度增大，溶液的pH减小，故B正确；C升

23、高温度，加速氯化氢挥发，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH变大，故C错误；D碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，升高温度促进碳酸钠水解，所以溶液碱性增强，pH变大，故D错误；故选B点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解与温度的关系是解本题关键，注意C选项中，氯化氢易挥发而导致溶液中氢离子浓度变化，为易错点8（3分）（xx春瑞安市校级月考）下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水不电离，纯水不导电，所以水是非

24、电解质考点：电解质在水溶液中的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；B、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；C、氯气为单质，不属于电解质和非电解质；氨气不能电离出离子；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质解答：解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B正确；C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质

25、；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；D、水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水属于电解质，故D错误；故选B点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及根本区别，明确影响溶液导电性的根本因素、导电性与强弱电解质没有必然关系9（3分）（xx秋长春期末）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加

26、水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点：影响盐类水解程度的主要因素专题：盐类的水解专题分析：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；B、加水促进电离，平衡正向进行；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；解答：解：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故A正确；B、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故B错误；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平

27、衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故D错误；故选A点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素判断，电离是吸热过程，醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目较简单10（3分）（xx秋天山区校级期中）下列说法中，正确的是（）A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱

28、无关；B某些共价化合物是强电解质；C强电解质完全电离成离子；D某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解解答：解：A溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选C点评：本题考查了溶液导电性分析判断，强弱电解质的组成特征分析

29、，难度不大掌握理解概念是解题关键11（3分）（xx秋故城县期末）水的电离过程为H2OH+OH，在25、35时其离子积分别为K（25）=1.01014，K（35）=2.11014则下列叙述中正确的是（）Ac（H+）随着温度的升高而降低B在35时，纯水中c（H+）c（OH）C水的电离度（25）（35）D水的电离过程是吸热过程考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性；解答：解：A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B、在35时水电离出的氢离子浓度

30、和氢氧根离子浓度比25C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C、升温促进水的电离程度，水的电离度（25）（35），故C错误；D、分析不同温度下其平衡常数，K（25）=1.0l014，K（35）=2.1l014温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，主要考查水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单12（3分）（xx绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体

31、积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH）关系进行判断和计算解答：解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，故A错误B、PH=3的盐酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH）=1103mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（H+）=1103mol/L，pH=11的

32、氢氧化钡溶液中c（OH）=1103mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，故C正确D、pH=3的硫酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，D错误故选C点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题13（3分）（xx秋珠海期末）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）Aa mLB（50a）mLC大于（50a）mLD大于a mL考点：

33、中和滴定专题：化学实验基本操作分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50a）mL，故选C点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，

34、满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大14（3分）（xx秋瑞安市校级期中）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （）碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确ABCD考点：中和滴定专题：实验评价题分析：根据c（NaOH）V（NaOH）=c（HCl）V（HCl）进行判断，若消耗的标准氢氧化钠溶液的体积偏小，则导致实验结果偏低，据此分析解答：解：

35、碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏高，故错误；用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，则盐酸的浓度减小，消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏低，故正确；锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，消耗标准液的体积不变，根据c（待测）=分析，可知c（待测）无影响，故错误；滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏高，故错误；终点读数时俯视，其他读数方法正确，导致消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知

36、c（待测）偏低，故正确；所以正确；故选D点评：本题考查了中和滴定实验操作，侧重于误差分析的考查，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累15（3分）（xx春荔城区校级月考）在物质的量浓度均为0.01molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c（CH3COO）c（Na+），则下列关系正确的是（）Ac（H+）=c（OH）Bc（H+）c（OH）Cc（CH3COOH）c（CH3COO）Dc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.02molL1考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：混合溶液中c（CH3COO）c（Na+），

37、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH）相对大小，从而确定溶液酸碱性，再结合物料守恒分析解答：解：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），溶液中存在c（CH3COO）c（Na+），则c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性，故A错误；B根据A知，c（H+）c（OH），故B错误；C溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c（CH3COOH）c（CH3COO），故C错误；D溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.02molL1，故D正确；故选D点评：本题

38、考查离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒解答，题目难度不大16（3分）（xx秋宿州期中）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液ABCD考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：Fe过量，生成氢气由盐酸决定，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，减小氢离子浓度不改变其物质的量即可，以此来解答解答：解：NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气的量减少，故不选；H2O，对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故

39、选；NaCl固体，对反应无影响，故不选；CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；KCl溶液，相当于对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；故选D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，注意Fe过量，改变浓度是关键，题目难度不大17（3分）（xx春瑞安市校级月考）常温下，能说明醋酸是弱酸的是（）A醋酸能与NaOH反应B醋酸能使石蕊变红C醋酸钠溶液pH值大于7D醋酸能与碳酸钠反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下，如果能说明在水溶液中部分电离或者其强碱盐溶液呈碱性就能证明醋酸是弱酸，据此分

40、析解答解答：解：A醋酸能和NaOH反应说明醋酸具有酸性，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故A错误；B醋酸能使石蕊试液变红色，说明醋酸属于酸，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故B错误；C醋酸钠溶液pH7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，故C正确；D醋酸能和碳酸钠反应，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱酸，故D错误，故选C点评：本题考查了强弱电解质的判断，强弱电解质的本质区别是“电离程度”，可以根据酸浓度和酸中氢离子浓度相对大小、其强碱盐溶液pH大小等方法判断电解质强弱，题目难度不大18（3分）（xx春瑞安市校级月考）某学生的实验报告

41、所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.15考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用专题：实验评价题分析：A量筒精确到0.1；B酸度计精确到0.01；C广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数；D精密试纸是按测量区间分的，有0.55.0，0.11.2，0.82.4等解答：解：A量筒精确到0.1，无法量取7. 13mL稀盐酸，故A错误； B酸度计精确到0.01，可测得某稀盐酸的pH为1.54，故B正确；C由于广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到

42、整数，pH不能为2.3，故C错误；D精密试纸是按测量区间分的，无法测得某烧碱溶液的pH为13.15，故D错误故选B点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项19（3分）（xx秋西安期末）下列各方程式中，属于水解反应的是（）AHCO3+H2OH2CO3+OHBHCO3+H2OCO32+H3O+CHA+H2OA+H3O+DCO32+H+=HCO3考点：消去反应与水解反应专题：有机反应分析：根据盐类水解的定义：盐电离出的弱酸根离子或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答解答：解：AHCO3+H2OH2CO3+OH是HCO3与

43、水电离出来的氢离子结合生成H2CO3，属于水解反应，故A正确；BHCO3+H2OH3O+CO32是HCO3的电离方程式，故B错误；CHA+H2OA+H3O+是HA电离方程式，故C错误；DCO32+H+=HCO3是CO32与酸反应的离子方程式，不是水解方程式，故D错误；故选A点评：本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，要特别注意电离方程式与水解方程式的辨别，题目难度不大20（3分）（xx平顶山一模）下列离子方程式中正确的是（）A氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH+CO2=HCO3B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3+OH=SO32+H2OC氯气通

44、入冷水中 Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+D碳酸钙固体加醋酸 CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A吸收过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠；B亚硫酸氢铵完全反应，漏写铵根离子与碱的反应；CHClO在离子反应中保留化学式；D碳酸钙在离子反应中保留化学式解答：解：A氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的离子反应为OH+CO2=HCO3，故A正确；B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液的离子反应为NH4+HSO3+2OH=SO32+H2O+NH3H2O，故B错误；C氯气通入冷水中的离子反应为Cl2+H2O=Cl+HClO+H+，故C错误；D

45、碳酸钙固体加醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应书写考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度中等22（3分）（xx武昌区模拟）向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B在B点，a12.5，

46、且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=C（H+）C在C点，c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；BB点时溶液pH=7，结合醋酸为弱电解质进行判断；CC点溶液呈酸性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；DD点溶液呈酸性，且醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒分析解答：解：A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液呈碱性，c（OH）c（H+），根据电荷守

47、恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），所以c（Na+）c（CH3COO），该反应过程中钠离子不参加反应，氢氧根离子反应生成水，浓度逐渐减小，所以c（Na+）c（OH），故A正确；BB点时溶液pH=7，则c（OH）=c（H+），因醋酸为弱酸，则a12.5，根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），则c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+），故B错误；CC点溶液呈酸性，c（H+）c（OH），故C错误；Dc（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误故选A点评：本题综合考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意

48、结合物料守恒以及电荷守恒解答该题，易错点为B，难度中等二、填空题23（6分）（xx春瑞安市校级月考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，（1）O点导电能力为0的理由是冰醋酸中不存在离子（2）a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是cab（3）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是c考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的；（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大解答：解：（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在

49、，不存在离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：冰醋酸中不存在离子；（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是bac，则氢离子浓度由小到大顺序是cab，故答案为：cab；（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是cba，所以醋酸电离程度最大的是c，故答案为：c点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，正确分析图象即可，题目难度不大24（10分）（xx春瑞安市校级月考）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A BC=E =D=F=G=H=（1）当它们pH相同时，其物

50、质的量浓度关系是A（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是A（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为H（4）体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为E考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）pH=lgc（H+），浓度相同，溶液pH大小由溶液中氢离子浓度大小分析计算判断；（2）pH相同溶液中氢离子浓度相同，依据醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判断；（

51、3）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式中的电离关系计算判断；（4）溶液中溶质物质的量相同时，与碱反应后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸分析判断；（5）硫酸和盐酸为强酸，溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，所以pH相等时，醋酸最终电离出氢离子最多，硫酸和盐酸中氢离子相同解答：解：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，需要H2SO4溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是：，故答案为：A；（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸

52、完全电离，电离的氢离子大于醋酸；H2SO4是二元强酸，电离的氢离子浓度大于氯化氢，根据pH=lgc（H+）可知，溶液的pH由大到小排列的是，故答案为：A；（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol；需要H2SO4 0.5mol；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为：=，故答案为：H；（4）体积和浓度相同的、三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；氯化氢和1mol氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；1

53、molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为：，故答案为：B；（5）硫酸和盐酸为强酸，溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，所以pH相等时，醋酸最终电离出氢离子最多，硫酸和盐酸中氢离子相同，氢离子的物质的量越多，其生成氢气的体积越大，所以体积关系为 =，故答案为：E点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸存在电离平衡、一元强酸和二元强酸反应中存在定量关系即可解答，注意不同的酸和同一种金属反应时其反应速率与氢离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点25（4分）（xx春瑞安市校级月考）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3+3H2OFe（OH

54、）3+3H+把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性；将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH）3时，Fe（OH）3会分解解答：解：FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl而使其溶液呈酸性，水解方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解

55、，反应方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最终得到的是红棕色固体Fe2O3，故答案为：酸；Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；Fe2O3点评：本题考查了盐类水解，明确盐的类型即可判断盐溶液酸碱性，蒸干盐溶液时，如果生成难挥发性酸和强碱，蒸干时得到盐本身，如果水解生成挥发性酸和碱，蒸干时得到碱三、实验题（12分）26（12分）（xx秋黄岩区校级期末）某学生用0.1000molL1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液B用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL处E调节液面至“0”