福建省永县第一中学高二化学下学期期中试题0606022

《福建省永县第一中学高二化学下学期期中试题0606022》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永县第一中学高二化学下学期期中试题0606022（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、永春一中高二年级期中考试化学科试卷（2018.04）考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本大题有22小题，每小题只有一个正确选项，共44分）1下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ）A天然气 B 生物质能 C氢能 D 太阳能 2下列叙述不正确的是 ( )A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”3下列有关化学反应速率的说法正确的

2、是（ ）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是（ ） A均为Al(OH)3 B前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3 C均为Al2O3 D前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3 5下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ） A60时，NaCl溶液的pH7的碱

3、性溶液中C将pH4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D相同温度下，1 molL-1氨水与0.5 molL-1氨水中c(OH)之比是2:16下列关于平衡常数的说法正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度7下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(

4、g)N2O4(g)H0，平衡向生成NO2方向移动C在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 molL-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 molL-1A为非气体、x1D向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015molL-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动8碘与氢气反应的热化学方程式如下，下列说法正确的是（ ） I2(g) + H2(g) 2HI(g)H=9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) H=

5、 +26.48 kJmol1A的反应物总能量比的反应物总能量低 BI2(s) = I2(g)H= +17.00 kJmol1C的产物比的产物稳定 D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 9MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大 D电子从石墨电极移向Mg电极10现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是：（ ）A加热挥发

6、HClB加水使平衡向正反应方向移动C在通入氯气 D加CaCO3 中和HCl 11下列说法中正确的是()A常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25 时0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 时0.1molL1NaCl溶液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性12高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A.该反应化学方程式为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) B.升高温度，逆反应速率减小C.恒温恒容下

7、，增大压强，H2浓度一定减小 D.该反应的焓变为正值13镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为充电放电KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时负极失去电子，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的OH向正极移动C充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O D充电时阴极附近溶液的pH减小14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3

8、溶液 KCl溶液 A B C D 15将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（ ）Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Cc(Na+)c(NH4+)c(NH3H2O) c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3)16N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2

9、O5) / (mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（）A.500 s内 NO2的生成速率为 2. 9610-3mol/(Ls)B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)T2，则K1K2 17下列实验操作及现象描述不合理的是（）A. 0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂 B. 向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色 C. 向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液

10、，振荡，一段时间后无明显现象 D. 向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色18对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。同温下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下

11、列说法不正确的是（ ）A水样酸性越强，M的分解速率越快B在025 min内，中M的分解百分率比大C由于Cu2+存在，中M的分解速率比快D020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1925下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是() A. 升高温度，溶液的pH降低 B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2)均增大C. c(Na+)c(OH)c(S2)c(H+) D. 2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)20在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说

12、法正确的是( )Aa点KW1.01014 B水的电离程度：bcadCb点：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D25 时NH4Cl水解常数为(n1)107(用n表示)21高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是()A铁是阳极，电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2B电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeOD每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体2225 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)c(NH

13、) 0.1 molL1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()AW点表示的溶液中c(NH)c(H)c(OH)BpH9.5的溶液中：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(H) CpH10.5的溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(Na )c(OH)c(NH)c(H)二、填空题（共56分）23(11分)（1）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时, CO32-会水解，请书写水解离子方程式 _，在配制FeCl3溶液时, Fe3+也存在水解，请书写水解化学方程式_，为了防止FeCl3发

14、生水解, 可加入少量的_ 。(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是 _ 。(3)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104molL1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(4)浓度为0.1 molL1的溶液NaHCO3中，c(CO32错误！未找到引用源。)+c(HCO3错误！未找到引用源。)+c(H2CO3)= _ molL1。24(12分) 1二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g)

15、=2CH3OH(g)H223.4 kJmol1 则2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H3_kJmol1。一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)。a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大c反应物的体积分数减小 d容器中n(CO2) / n(H2)减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OC

16、H3)_。上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有_(回答2点)。(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_(填“”“(1分) 1.25103(3)2CO212H12e=C2H44H2O25(11分）（1） （2）偏大 (3) 淀粉溶液(1分) 当滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来颜色2Cu24I=2CuII2 95%26(12分）(1)增大接触面积，提高反应速率MnCO32HCl=MnCl2CO2H2O(2)2Fe2H2O24H2O=2Fe(OH)34H (3)4H2OCl25MnO28H(4)Mn22e2H2O=MnO24H其他条件不变，增大Mn2浓度或增大c(Mn2)/c(Cl，有利于Mn2放电(不利于Cl放电)27.(10分) （1）NH4Cl（s）+CH3OH（g）= NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）H=+132kJmol-1；化学反应自发进行满足条件G=H-TS0，该反应的S0、H0，适当提高反应温度G可能小于0，能自发进行；对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；（3）LiMn2O4xe=Li1xMn2O4 + xLi+ 1.8- 9 -