四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高二化学12月调研检测试题

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1、四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高二化学12月调研检测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。交卷时只交答题卡。第卷（选择题 共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 酒精2下列属于取代反应的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的CCl4溶液褪色C在光照条件下，甲烷与氯气反应 D乙醇使酸性KMnO

2、4溶液褪色 3下列有关苯性质的叙述中，错误的是A能使酸性KMnO4溶液褪色B在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢C在镍作催化剂的条件下，苯能与氢气发生加成反应D5060时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水4. Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。下列说法正确的是A锌为负极，铜为正极B铜片溶解，锌片上产生气体C电子由铜极流出经导线流向锌极 D溶液中SO42-定向移向铜极5 反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是AE为活化能B加入催化剂后，E1、E2、E均减小C反应物的总能量大于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温

3、度，A的转化率增大7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是ANH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+BHCO3-+H2OH3O+ + CO32-CHS- + H3O+ H2S + H2ODCl2 + H2O H+ + Cl- + HClO8下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32 + H2O HCO3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污 BAl3+ + 3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+ 明矾净水CSnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 D TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2x H2O + 4HC

4、l 用TiCl4制备TiO29在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl、BrB滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2、Cl、HCO3C含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42、Na+D常温下水电离的c（H+）为11012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO310. 从下列实验事所引出的相应结论不正确的是 选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度增大，析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催

5、化剂一定不参与化学反应CpH相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒发生反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率也加快11增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）Y(g) 2Z(g) 2Q（s）产生的影响是 A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是AN2(g) 3H2(g) 2NH3

6、(g) H 0CC(s) 2H2O(g) CO2(g) 2H2(g) H 0D2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 013已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0反应不能自发进行。某反应2AB(g） C(g）3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0， S0 14. 25 时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释至100mL后，下列说法正确的是A稀释后溶液pH=4B稀释过程中，醋酸的电离程度增大，c(H)减小C稀释过程中，溶液中导电粒子的数目增加，溶液导电性增强D向稀释后的溶液中再加入1

7、0mL pH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应1525 时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A两溶液的pH相同 B两溶液的导电能力相同 C由水电离出的c(OH-)相同 D中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同16某温度下，水的离子积Kw=110-13。在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是A19 B91 C111 D11117下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A25，NaHCO3溶液中：c(Na)c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)B

8、25，pH7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)C相同pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)D0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)024681012V/mL1020apH51825，用0.1 mol/LHCl溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A当V0时：c(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)B当V5时：c(CO32)c(HCO 3)c(H

9、2CO3)2c(Cl)C当V10时：c(Na)c(HCO 3)c(CO32)c(H2CO3)D当Va时：c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)19. 在一定温度，将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）B（g）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.060mol/L，B（g）的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是 Ax=2B达平衡时A的转化率为40C该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1D反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:420. 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol

10、 H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) H 0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%下列说法中正确的是A在条件I下，该反应的平衡常数K=10B在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(Lmin) C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强攀枝花市

11、第十二中学校2019届17-18（上）第二次月考化学答题卡第I卷 选择题答案（非选择题 共40分）1234567891011121314151617181920第卷（非选择题 共60分）二、（本大题包括21、22、23题，共18分）班级 姓名 座位号 21（3分）写出以下实验的实验现象：（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。 （2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。 （3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。 22（6分）写出下列反应的离子方程式。（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 （2）在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 （3）Mg

12、(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中 23. （9分）按要求回答下列问题：(1)已知：1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJH2(g)Cl2(g)HCl(g)436243 431则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H kJ/mol(2)已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 (3)在200、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为 。(4)已知： 2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) H11275.6 kJ/mol 2CO(g)O2(g)2

13、CO2(g) H2566.0 k J/mol H2O(g)H2O(l)H344.0 kJ/mol甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是 。三（本大题包括24、25题，共24分）24（14分）(1)25时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是 。(2) 清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式： 、 。 (3) Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明

14、之 。(4)电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（K）7.210-4K1=4.410-7 K2=4.710-113.010-8氢氟酸的电离方程式为 ，次氯酸电离平衡常数的表达式为 。(5)25时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为 mol/L。25（10分）现有含FeCl2杂质的CuCl22H2O晶体，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见

15、下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 加入氧化剂X的目的是 。最适合作氧化剂X的是 （填编号）。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）加入试剂Y，调节溶液的pH范围是 。下列中不适合作试剂Y的是 （填编号）。ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 D氨水（3）由溶液得到CuCl22H2O晶体的操作是 ，过滤，洗涤，干燥。（4）已知：某难溶物M(OH)3的Ksp=110-35 。若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小为 。四、（本大题包括26、

16、27题，共18分）26（10分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 （1） 酸碱中和滴定用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.01225.001.5626.56325.000.2125.20计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）。（2）氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2

17、O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 滴定时，I2溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由 ，且保持30s不变。实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。下列情形会造成测定结果偏高的是 。A滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B滴定前平视，滴定后俯视C盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D滴定前

18、滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3） 沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710-105.3510-131.2110-161.1210-121.010-12ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO427（8分）在三个容积均为1.0L的在恒容密闭容器中充入物质，发生反应：A(g)+B(g) 2D(g) 所得实验数据如下表：容器温度/K物质的起始浓度/mol.L-1平衡时物质的量浓度/mol

19、.L-1c(A)c(B)c(D)c(D)4000.200.2000.0806000.400.100a600000.400.20请回答下列问题：（1）该反应的正反应是吸热反应。判断的理由是 。（2）在容器中，平衡时D物质的量浓度a= mol/L（3）在保持容器的实验条件下，若起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L ，则达平衡时A的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程） 攀枝花市第十二中学校2019届17-18（上）第二次月考化学答题卡第I卷 选择题答案（非选择题 共40分）1234567891011121314151617181920BCAADDACABC

20、CBBDADBDC二（本大题包括21、22、23题，共18分）21（3分）（1）产生大量无色气体 （1分） （2）气体颜色会变浅（1分）（3）溶液变为蓝色（1分）22（6分）（1）S2O32- + 2H+ S+ SO2+ H2O （2分）（2）3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq) 2Fe (OH)3(s) + 3Mg2+(aq) （2分）（3）Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+2NH3H2O （2分）23（9分）（1）-183（2分）（2）C2H6O(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) H1411.0 kJ/mol（2分）（3）H2(g)+I2(g) 2HI

21、(g) H14.9kJ/mol（2分）（4）2CH3OH(l)+2O2(g) 2CO(g)+4H2O(l) H885.6kJ/mol（3分） 三（本大题包括24、25题，共24分）24（14分）（1）（2分）（2）CaSO4(s)CO32(aq) CaCO3(s)SO42(aq) （2分） CaCO3+2HClCaCl2H2OCO2（2分）（3）取少量碳酸钠溶液，滴加1-2滴酚酞，溶液变红。再滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失。（2分）（4）HF HF（2分） K=c(H+)c(ClO-)/c(HClO) （2分）（5）1.410-3（2分）25.（10分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+，

22、便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离（1分） C（1分）之间（2分） D（2分） （3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分） （4）4（2分）四（本大题包括26、27题，共18分）26（10分）（1） 0.1000mol/L（2分）（2）酸（1分） 无色变为蓝色（1分） 0.16（2分） C D（2分）（3）D（2分）27. （1）若温度相同时，容器、中充入的物质是等效的，达平衡时D物质的浓度相同，但是实际上容器温度高且达平衡时D物质的浓度大于容器，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。或由表中数据可得400K时该反应的平衡常数，600K时平衡常数，可知温度越升平衡向正反应方向移

23、动，故正反应为吸热反应。（2分）（2）0.16 （2分）（3）解：由表中容器的数据可得：反应A(g)+B(g) 2D(g) 的平衡常数起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L 反应向生成D的方向进行 （2分）设达平衡时发生转化的A物质的量浓度为xA(g) B(g) 2D(g) 起始浓度（mol/L） 0.40 0.20 0.40 转化浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） （1分） 解得： （2分）达平衡时D的浓度为 （1分）答：在保持容器的实验条件下，若起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L ，则达平衡时A的物质的量浓度为0.36mol/L。