福建省莆田市高一上学期期末化学试卷

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1、福建省莆田市高一上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一上雅安期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A . 氯气一易燃气体B . 汽油易燃液体C . 硫酸腐蚀品D . 高锰酸钾氧化剂2. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列关于钠及其化合物的用途正确的是（ ）热的纯碱液可用于除去物品表面的油污用 治疗胃酸过多用 作为发酵粉(疏松剂)用 制作灭火剂用过氧化钠做供氧剂、漂白剂。用 漂白纺织物钠和钾的合金室温下呈液态，可做快中子反应堆的热交换剂A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一

2、上天水期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C . 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D . CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质4. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列关于胶体的说法，正确的是（ ） A . 向稀的NaOH溶液中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe（OH）3胶体B . 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C . 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D . Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶体带

3、电5. （2分） (2018高一上成都期中) 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B . 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C . 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D . 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了6. （2分） (2018高一上孝义期末) 有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中的Al3、SO42的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K的物质的量浓度为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.15mol/LC .

4、0.2mol/LD . 0.25mol/L7. （2分） (2016高一上广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（ ）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质8. （2分） (2020高一上如东月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B . 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白C . 液氨汽化时要吸收大

5、量的热，工业上可用作制冷剂D . 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料9. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列说法正确的是（ ）A . 17g OH中含有的电子数为10 NAB . 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 44克14C16O2含氧原子数为2NA10. （2分） (2018高一上吉林期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-H+ H2OB . 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC . 铁

6、片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD . 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO322H+CO2H2O11. （2分） (2018高一下厦门开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、H+、MnO4-、CO32-B . NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C . Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D . Na+、ClO-、H+、I-12. （2分） (2018高二上和平期末) 将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”的是（

7、） 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . 和B . 和C . 和D . 和13. （2分） (2016黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4 A . B . C . D . 14. （3分） (2016高二上东营期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的

8、pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸15. （2分） (2016高三上莆田期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （） 下列说法正确的是（ ）A . 反应I中HCl是氧化剂B . 反应中Cl2发生氧化反应C . 还原性：CoCl2HClI2

9、D . 氧化性：Co2O3Cl2HIO316. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列装置所示的实验能达到目的是（ ） A . 检验装置气密性B . 验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C . 测定中和热D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘17. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中一定不含有CO32 ， 可能含有SO42和NO3B . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al

10、3+C . 溶液中n（NH4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：118. （2分） (2016高一下襄阳月考) 利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（ ） 选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体A . AB . BC . CD . D19. （2分） 检验某未知溶液是

11、否含有SO42离子，你认为合理的方法是（ ） A . 先加HNO3再加稀BaCl2溶液B . 先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液C . 加入BaCl2溶液D . 加入Ba（NO3）2溶液20. （2分） 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A . 过滤、蒸发、结晶、溶解B . 溶解、蒸发、过滤、结晶C . 溶解、蒸发、结晶、过滤D . 溶解、过滤、蒸发、结晶二、 非选择题： (共5题；共31分)21. （4分） (2016高一上汕头期末) 按要求书写方程式： （1） 过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_（2） 将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：_（3） 铁与高温水蒸气反应

12、的化学方程式：_（4） 镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_ 22. （5分） (2018高一下河北开学考) 将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：（1） 写出AB段反应的离子方程式_。 （2） A点沉淀的总物质的量n= _。 （3） 欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少_mL？(写出计算过程，下同) （4） 若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少_？ V3点所加NaOH溶液的体积为多少_mL？ 23. （3分） (

13、2018高一上巴彦期末) （1） CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂_ 不用任何试剂_（2） NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_24. （11分） (2019高一上南昌期末) （1） I.现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。 写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_；（2） 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_。 （3） 除去FeCl2中FeCl

14、3中所涉及的离子方程式：_。 （4） II.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：_，该实验证明起漂白作用的是_。(填化学式) （5） 氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是(用离子方程式表示)_； 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)_，_。漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是_(填字母代号)。AO2 BCl2CCO2 DHClO25. （8分） 卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具

15、有广泛的用途已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气回答下列有关问题： （1） 下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是_（填序号） Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深； Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）一定温度持续加热；条件由易到难；AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深（2） 某化学探究小组选用图1所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：ClI，请你按照他们的设计思路完成该实验 可供选择的试剂有：稀盐酸，浓硫酸，MnO2，浓盐酸，淀粉碘化钾溶液

16、，KMnO4，NaOH溶液；硝酸银溶液烧瓶A中应盛放的药品是_（填序号），试管C中应盛放的药品是_（填序号），则装置D的作用是_观察到_现象，即可证明非金属性ClI（3） 一定条件，在水溶液中1mol Cl、ClOX（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图2所示 D是_（填离子符号）BA+C反应的离子方程式为_；生成1molC时，_KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题： (共5题；共31分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、