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1、上海市杨浦区2018届高三化学上学期期末质量调研试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80 Ag108 一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案) 1. 对中数字的叙述正确的是 （ ） A.291是Ts元素的相对原子质量 B.291是Ts元素的质量数 C.117是的质子数 D.117是的中子数 2. 漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是 （ ） A.HCIO的酸性比H2CO3 弱 B. Ca( ClO)2 能与碳酸反应 C.HClO见光易分解 D. Ca( ClO)2 是正盐 3. 石油分馏的原理是利用物质的（ ） A. 沸点差异 B. 密度差异
2、 C. 溶解度差异 D. 化学性质差异 4. 离子晶体具有的性质是 （ ） A. 易导热 B. 易熔化 C. 熔化状态下导电 D. 有延展性 5. 下列有关苯的说法，错误的是 （ ） A. 分子中所有原子共平面 B. 分子中无碳碳双键、碳碳单键 C. 不能发生加成反应 D. 能发生取代反应 6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是 （ ） A. 烧碱 B.NaClO溶液 C. 盐酸 D. 氮肥NH4Cl 7. 两个容积相同的容器中，分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的( ) A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 8. 反应物X生成Z的能量变化如
3、图所示，该反应的热化学方程式为 （ ） A. 2X(g)Z(g)+(a-b)kJ B. 2X(g)Z(g)+(b-a)kJ C. 2X(g)Z(g)+(c-a)kJ D. 2X(g)Z(g)+(b-c)kJ9. 对NH3有关性质的描述，错误的是 （ ） A. NH3极易溶于水 B. NH3具有还原性 C. NH3在一定条件下能分解 D. 右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是 （ ） A. SO2+2HS23S+2H2O B. SO2+ H2OH2SO3 C. 2SO2+ O22SO3 D. SO3+ H2OH2SO4 11. 在给定条件下，下列物质
4、间的转化不能实现的是 （ ） A. FeFeCl3 B. FeFeSO4 C. FeFe3O4 D. FeFeCl2 12.25时， (NH4)2SO4 溶液显酸性，是因为 （ ） A. NH4电离出了H+ B. NH4与水反应生成H+ C. SO42- 结合水电离的H+ D. SO42- 抑制水电离 13. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是 （ ） A. 利用了电解原理 B. 电子由电源负极流向钢管桩 C. 钢管桩是负极 D. 高硅铸铁作阳极 14. CO2催化加氢可制取汽油 （主要是C5C11的烃类混合物）， 转化过程示意图
5、如下（中括号内是汽油中某些成份的球棍模型）： CO2 CO (CH2)n C5H12 C11H24下列说法错误的是 （ ） A. 反应：CO2+H2 CO+H2O B. 反应中形成了碳碳键和碳氢键 C. 图中b的名称是5-甲基庚烷 D. 图中a和b互为同系物15. 以下是某工厂的生产流程： 下列分析正确的是 （ ） A. 循环使用的物质： NH3和CO2 B. 母液中只含有：NH4和Cl- C. 向母液中通NH3、加NaCl时加热 D. 该工厂的产品是纯碱和NH4Cl 16. 右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是 （ ） A. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应 B. 图中a为Mg
6、条，b为KClO3，c为Al2O3 和Fe的混合物 C. KClO3是该反应的催化剂 D. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 17. 一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是 （ ） A. 平衡状态时的c(H2) 一定小 B. 平衡常数K一样大 C. 平衡状态时的c(NH3) 一定大 D. 平衡状态时的v(正)一定大 18. 表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述中错误的是 （ ） 选项反应条件断键位置主要
7、有机产物乙醇的分子结构A.与钠反应常温CH3CH2ONaB. 催化氧化Cu或AgCH3COOHC. 消除反应浓硫酸，170CH2=CH2D. 与HBr反应CH3CH2Br19. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是 （ ） A.d、c的简单离子半径大小：de B. 元素的金属性：ef C. 元素的非金属性：dg D.X、Y 、Z 和d四种元素能形成离子化合物 20. 溴酸银(AgBrO3)和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示： 下列分析错误的是 （ ） A.60时，AgBrO3饱和溶液的浓度是0.596% B. 温度升高
8、时AgBrO3和KNO3溶解速度都加快 C. 温度对AgBrO3溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大 D. KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去 二、综合分析题 （共60分） （一）（本题共15分） 砷 （As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，用途广泛。 完成下列填空： 21. 砷原子核外有_个电子层，最外层有_个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式： _。 22. 将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：_ （用元素符号表示）。 23. 溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：
9、 _强于_ （填物质的化学式）。 24. 周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性： _。 25. 已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应： AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) 溶液中c(AsO43- )与反应时间（t）的关系如图所示。 （1）写出该反应平衡常数的表达式K _。 （2）不能判断反应达到平衡状态的是_ （选填编号）。 A. 溶液的pH不再变化 B. v(I-)= 2v(AsO33-) C. c(AsO43-)/c(I)不再变化 D. c(I)= 2y mol
10、.L-1 （二）（本题共15分） 工业上常采取以下方法除去H2S和SO2 以减少有害气体的排放。完成下列填空： I. H2S的除去 用Fe2(SO4)3 溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2 氧化使Fe2 (SO4)3再生，其原理为： FeSO4+ O2+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ 26. 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为_；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。 图1 图227. 补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。 28. 在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，
11、其氧化产物随参加反应的n(H2O2 )/n(H2S)变化而不同。 当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的化学式为_。 II. SO2的除去 用NaOH液吸SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液 29. 写出过程的离子方程式：_。 30. CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH) 2 (s) Ca2+(aq)+2OH(aq) 从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。 31. 也可用氨水除去SO2。某废气含0.2%SO2和10%O2（体积含量，其余为N2），一定条件下，该废气以 5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混
12、合，再喷水，得到(NH4)2SO4 晶体（气体体积均已折算为标准状况）。通过计算说明NH 速率控制在20L/h的原因。 （三）（本题共15分） 某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。 为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验： 实验：测得混合液呈弱碱性； 实验：加入盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊； 实验：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。 完成下列填空： 32. 实验得到的结论：_，理由_； 33.
13、实验得到的结论：_，理由_； 34. 实验得到的结论：_，理由_； 35. 实验得到的结论：_，理由_； 36. 上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_。 37. 如何检验溶液中是否含有NH4+_。 （四）（本题共15分） 下图是物质A的一种制备方法以及由A 引发的系列反应。完成下列填空： 38. HCHO中官能团的名称_。 39. 写出实验室制备CHCH的化学方程式：_。 40. 写出反应类型。反应：_反应，反应：_反应。 41. 化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其余3种的结构简式： _。 42.如何检验B是否完全转化C? 43. 是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以CH2=CH-CH=CH2为原料制备 的合成路线的一部分，请补全其余3步： （合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物）
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