海口市高三下学期月考化学试卷（2月份）

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1、海口市高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 钠着火时,应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火 （ ）A . 二氧化碳灭火器B . 泡沫灭火器C . 水D . 细砂土2. （2分） (2016高一上埇桥期中) 0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ， 对该溶液的说法不正确的是（ ） A . 该溶液的物质的量浓度为 1 molL1B . 该溶液中含有58.5g NaClC . 配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol3.

2、（2分） (2016高一下广东期末) 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（ ） A . 单质的熔点、沸点高低B . 非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱4. （2分） (2017高二上广州期中) 检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂（ ） A . 金属钠B . 浓硫酸C . 无水硫酸铜D . 生石灰5. （2分） 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）A . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B . 6.021023就是阿伏加德罗常数C . 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质其物质的量

3、是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.40810246. （2分） (2015高二下吉林期中) 标准状况下1mol烃完全燃烧时，生成89.6L CO2 ， 又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48L H2加成，则此烃的结构简式是（ ） A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CCCH3C . CH3CH2CHCH2D . CH2CHCHCHCH37. （2分） (2015高二下舒城期中) 下列有机物在1HNMR上只给出一组峰的是（ ） A . HCHOB . CH3OHC . HCOOHD . CH3COOCH38. （2分） 在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH

4、3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是（ ） A . 水B . 硫酸C . 乙酸甲酯D . 甲酸乙酯9. （2分） (2017高二下周口期末) 下列实验现象和结论相对应且正确的是（ ）选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+不含K+B试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素D向某无色溶液中通入过量的CO2气体产生白色沉淀该溶液中一定含有SiO32-A . AB . BC . CD . D10. （2

5、分） 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ ）A . CO2的电子式：B . 碳原子最外层电子的轨道表示式：C . 淀粉分子的最简式：CH2OD . 乙烯分子的比例模型11. （2分） (2016高一上诸暨期中) 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ） A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定有乙炔D . 一定有乙烷12. （2分） (2015高三上怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB . 分子总数为NA的

6、NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAD . 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA13. （2分） (2016高三上上高开学考) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ） A . 实验室制乙烯B . 用水吸收氨气C . 稀释浓硫酸D . 海带灼烧成灰14. （2分） (2017高二下广安期末) 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800

7、.80下列说法正确的是（ ）A . 反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(Ls)B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA，0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正) v(逆)二、 解答题 (共9题；共70分)15. （10分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤

8、中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_ 。(提示：铬元素化合价有6、3价) （2） 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题： 其中被还原的元素是_ ,氧化剂是_ ,还原剂是_ ,氧化产物是_ ,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写

9、成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。 请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。16. （6分） SO2和NOx都是大气污染物（1） 汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_（2） 采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H

10、=393.5kJmol1则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）H=_kJmol1（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是_（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2b极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成该反应离子方程式为_（5） 已知水的比热容为4.18103 kJg11，10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18升至62.4，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为_17. （8分） (20

11、18高一上衡东期末) 硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1） 某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议_（填“合理”、“”）。 （2） 实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸_mL。 （3） 蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤

12、纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。（4） 实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。 （5） 打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。 18. （9分） (2019高一上普洱期末) 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加

13、到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答： （1） 仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。 （2） 装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_。装置C中盛放的液体是_。 （3） D中反应的化学方程式是_。 （4） 烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。 （5） 资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置。 19. （9分） (2019淮北模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由

14、A(C7H8)通过下图路线 合成。 请回答下列问题：（1） C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。 （2） B的结构简式为_，B生成C的反应类型为_。 （3） 由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而CD选用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。 （4） 化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上 苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5） 设计用对硝基乙苯 为起始原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）。_20. （5分） 已知Ag+与卤素离子（Cl、Br、I）均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、

15、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质计算：（1）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种？（2）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？（用含a的代数式表示）21. （8分） (2016高二下包头期中) 某芳香烃A有如下转化关系： 按要求填空：（1） 写出D中所含官能团的名称_，指出的反应类型_ （2） 反应的反应条件是_（3） 写出A和F结构简式

16、：A_；F_（4） 写出反应对应的化学方程式：_（5） 写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：_（6） E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式_ a苯环上的一氯代物有两种b遇FeCl3溶液发生显色反应c能与Br2/CCl4发生加成反应22. （9分） (2016高二下西安开学考) 肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示： 已知：I醛与醛能发生反应，原理如下：+CH3CHO RCH=CHCHO烃A在标准状况下的密度为

17、1.25g/L请回答：（1） 化合物H中的官能团为_； （2） 肉桂酸甲酯的结构简式为_；J的结构简式为_； （3） GH的反应类型为_； （4） 写出反应BC的化学方程式_；HI的反应_（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：_ （5） 符合下列条件的I的同分异构体共有5种写出另两种同分异构体的结构简式： A能发生水解反应 B与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C能与溴发生加成、 、_、_23. （6分） (2016上栗模拟) 在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）请回答下列问题：（1） 高温下发生的反应中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化

18、学方程式表示G的一个重要用途：_ （2） 若F为淡黄色粉末，写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_F的电子式_（3） 若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出反应的离子方程式_ （4） 若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：的离子方程式_；的化学方程式_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共9题；共70分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、