浙江省杭州市高三上学期化学期末考试试卷

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1、浙江省杭州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高一上澄城期中) 表中关于物质分类的正确组合是（ ） 类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2016高一上福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（ ） 托盘天平 量筒 50mL烧杯

2、 药匙 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A . B . C . D . 3. （1分） (2016高三上江西期末) 下列各组说法一定正确的是（ ） A . 强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B . 纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C . 有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D . 同位素：H2、D2、T24. （1分） (2016高二上青海期中) 常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ） A . NH4ClB . Al2（SO4）3C . NaHCO3D . Na2SO45. （1分） (2018高一上合肥开学考) 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 石油成分分离B .

3、工业制氧气C . 用植物秸秆制取乙醇D . 深海发掘可燃冰6. （1分） (2016高一上温州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B . SiO2可用于制造光导纤维C . 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D . 氧化镁熔点高达250，是优质的耐高温材料7. （1分） 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图:关于此转化过程的叙述不正确的是（ ）A . MFe2O

4、4在与H2反应中表现了氧化性B . 若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C . MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D . MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应8. （1分） (2016高二下钦州期末) 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ） A . 卤代羧酸B . 酯C . 氨基酸D . 醇钠9. （1分） (2017高一上山东期中) 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ） A . NaB . NaClC

5、 . NaOHD . Na2O10. （1分） 下列推断合理的是（ ）A . 明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色11. （1分） (2016高二下通榆期中) 已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（ ） A . 3B . 4C . 5D . 612. （1分） (20

6、16高二下枣阳期中) 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ） A . B . C . D . 13. （1分） (2018高二上承德期末) 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2OC . 丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3 D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O +HCO3-14. （1分） (2015高一下番禺期中) 100mL 6molL1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下

7、，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A . 碳酸钠（固体）B . 少量硫酸铜溶液C . Na2SO4溶液D . 加热15. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应16. （1分） 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时 间后，取出袋内的液体，分别与碘水；新制的氢氧化铜悬浊液；浓硝酸（微热）作用，其现象依次为 （

8、） A . 显蓝色，无红色沉淀，显黄色B . 不显蓝色，无红色沉淀，显黄色C . 显蓝色，有红色沉淀，不显黄色D . 不显蓝色，无红色沉淀，不显黄色17. （1分） (2017高二上宜昌期末) 酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示反应原理为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量下列说法正确的是（ ） A . b为正极，电极反应式为：O2+4H+4e2H2OB . 电解质溶液中的H+移向a电极C . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消

9、耗4.48L氧气D . 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小18. （1分） (2016高二上九江期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . B . c（H+）C . c（H+）和c（OH）的乘积D . OH的物质的量19. （1分） (2016高三上日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系其中正确的是（ ） 选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硝酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁；氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃A .

10、AB . BC . CD . D20. （1分） (2018高三上河北期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe-56）（ ） A . 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NAB . 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO32离子数之和为0.1NAC . 1molH2O2分子中的非极性共价键 1NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA21. （1分） 下列关于催化剂的叙述正确的是（ ） A . 催化剂不参加化学反应B . 催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生C . 催化剂只降低正

11、反应的活化能D . 催化剂能够增大活化分子的百分数22. （1分） (2015高二上咸阳期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.1 molL1min1B . v（N2）=0.2 molL1min1C . v（NH3）=0.15 molL1min1D . v（H2）=0.3 molL1min123. （1分） (2018高二上黑龙江月考) 下列关于离子浓度的叙述正确的是（ ） A . 0.1molL1氨水中，c(OH) = c(NH4+)B . 25时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体

12、积混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH-)C . 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na) = 2c(A2) c(HA)c(H2A)D . c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)24. （1分） (2016高一上腾冲期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO =CO2+H2OB . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2+Fe2+C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D . NaHCO3溶液与NaOH

13、溶液反应：OH+HCO =CO +H2O25. （1分） (2018高三上葫芦岛期末) 某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 溶液中无法确定Al3+的存在与否B . 原溶液中

14、不含的离子为：K+、Al3+、CO32C . 步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在D . 步骤中共有2种钡盐沉淀二、 推断题 (共3题；共12分)26. （4分） (2017南通模拟) G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）： 己知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2CH2+RCHCHR；B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；D和F互为同系物（1） （CH3）2C=CH2，分子中在同一平面内的原子数最多为_D分子中含有的含氧官能团名称是_ （2） AR反应过程中涉及的反应类型依次为_、_ （3） E的结构简式为_G

15、的结构简式为_ （4） BC的化学方程式为_ （5） 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_ 能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基且能发生水解反应；其核磁共振氢谱图中有4 组峰（6） 模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取 的合成路线：_ 27. （3分） (2019高三上诸暨期末) 化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验： 已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（1） A的组成元素为_（用元素符号表示）； （2） 写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式_； （3） 高温下，

16、A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。 28. （5分） (2018临沂模拟) 以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下： （1） A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为_。 （2） B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为_。 （3） CD、JK的反应类型分别为_、_。 （4） 设计CD、EF两步反应的目的是_。 （5） G和H生成I的化学方程式为_。 （6） 化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：

17、2：2：1：1的结构简式为_。 （7） 写出用 和乙炔为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)_。 三、 实验题 (共1题；共2分)29. （2分） 如图在试管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：（1） 实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是_。（2） 写出试管甲中发生反应的化学方程式：_。（3） 加入浓硫酸的作用是_、_、_。（4） 该实验中球形管丙的作用是_。（5） 某同学做此实验

18、时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：_。四、 计算题 (共1题；共2分)30. （2分） (2019高三上诸暨期末) 分别取质量为ag的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验： （1） 固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物bg，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生cg白色沉淀。则a=_g（用含b、c的代数式表示）。 （2） 固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是_（用含a的代数式表示）。 五、 综合题

19、(共1题；共3分)31. （3分） (2017高二上广州期中) 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如图所示请回答下列问题：（1） 与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是：_；_；_（2） 实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_； （3） 该反应的H_0，其判断理由是_（4） 该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：vB=_实验：vc=_六、 流程图 (共1题；共6分)32. （6分） 将二氧化碳通入氨水的

20、氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（1） 利用上述原理所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl和NH4+，实验室鉴定Cl所选用的试剂是_、_，鉴定另一种杂质离子的方法是_（2） 碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为_第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 推断题 (共3题；共12分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、三、 实验题 (共1题；共2分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、四、 计算题 (共1题；共2分)30-1、30-2、五、 综合题 (共1题；共3分)31-1、31-2、31-3、31-4、六、 流程图 (共1题；共6分)32-1、32-2、