《河北省衡水市专题18：化学反应与能量变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水市专题18：化学反应与能量变化（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、河北省衡水市专题18：化学反应与能量变化姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上红桥期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A . 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2. （2分） (2018高二下南宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 医用酒精的浓度通常为95%B . 漂白粉可以在敞口容器中长期存放C . 常温下可用铁制容器贮
2、藏运输浓硫酸D . 干电池用完后，应回收并进行填埋处理3. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ） 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A . B . C . D . 全部4. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列有关化学反应的说法中正确的是（ ） A . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应在常温下一定很容易发生5. （2分） 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体
3、分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ6. （2分） 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸
4、；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系正确的是（ ）A . H1H2H3B . H1H2H3C . H1生成物总能量C . 已知C(石墨s)=C(金刚石s)H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E28. （2分） 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）H=12.1KJmol1；HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJmol1；则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A . 69.4KJmol1B
5、 . 45.2KJmol1C . +45.2KJmol1D . +69.4KJmol19. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（ ） A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧10. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列对于化学反应过程的理解，不正确的是（ ） A . 化学过程中同时存在物质和能量的变化B . 凡是能量变化一定发生在化学变化中C . 化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒D . 能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础11. （2分） (2018高
6、三上哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为H=-57.4kJmol-1 ， 则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H212. （2分） (2016高二上临漳期中) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）
7、有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJ/mol13. （2分
8、） 下列说法正确的是（ ） A . 只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应B . 只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应C . 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多D . 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多14. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列对热化学方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1a kJ/mol(a0)的描述，不正确的是（ ） A . 该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化B . 将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的H1/2H1C .
9、该方程式的逆反应H0D . 开始时充入2 mol SO2和1 mol O2 ， 达平衡时，放出a kJ的热量二、 填空题 (共2题；共2分)15. （1分） 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol12H2S（g）2H2（g）+S2（g）H=+169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_（2）H2S热分解制氢时
10、，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_（3）H2O的热分解也可得到H2 ， 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示图中A、B表示的物质依次是_16. （1分） 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的化学方程式为：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H
11、2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：_；（2）上述四个热化学方程式H0的是_（填写序号）；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_Aa比b多Ba比b少Ca与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_三、 综合题 (共2题；共9分)17. （4分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器
12、是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_; （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会_; （5） 他们记录的实验数据如下： 实验用品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.35
13、0mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ1Kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成表根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_18. （5分） （1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= -99kJ/mol。请回答下列问题： 图中A点表示：_；C点表示：_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。 图中H=_kJ/mol。（2） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25、101 kPa下测得) 写出该反应的热化学方程式： _；若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) 1/2O2(g) H2O(l )的H =_kJ/mol。氢气的燃烧热为H =_kJ/mol。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共2题；共2分)15-1、16-1、三、 综合题 (共2题；共9分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、
河北省衡水市专题18：化学反应与能量变化
