安徽省阜阳市南宁市高一上学期期中化学试卷A卷

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1、安徽省阜阳市南宁市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上长安期中) 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（ ） A . 除去食盐水中混有的杂质碘B . 萃取时振荡混合液C . 向容量瓶中转移液体D . 闻气体的气味2. （2分） (2017高一上福州期末) 向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42）与c（Cl）之比（ ） A . 3：2B . 1：7C . 2：7D . 3：143. （2分

2、） (2016高二上淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAB . 标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NAC . 20g D2O中含有的质子数目为10NAD . 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA4. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 加快清洁能源发展、加强污染物达标排放检查是治理雾霾的有效措施C . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D . 氢氧化铝、碳酸钠都

3、是常见的胃酸中和剂5. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 800mL0.5mol/L的NaCl溶液B . 100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C . 500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D . 300mL0.3mol/L的MgCl2溶液6. （2分） (2016高一上焦作期中) 现有下列10种物质： 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4Ca（OH）2CuSO45H2O牛奶 C2H5OH NaHCO3下列分类正确的是（ ）A . 属于混合物的是B . 属于盐的是C . 属于电解质的是D . 属于分散系的是7. （2分） (2017成都模

4、拟) 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ） 选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一下安徽期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧

5、化钠溶液混合后加热：NH4+OH NH3+H2OB . 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3+S22Fe2+SC . 向Fe（NO3） 2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NOD . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO9. （2分） (2018高一上天津期末) 在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2物质的量浓度约为（ ）A . 0.15mol/LB . 0.3mol/LC

6、. 0.225mol/LD . 无法计算10. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A . 冰、干冰、赤铁矿B . 氢气、生石灰、煤C . 红磷、纯碱、石油D . 金刚石、熟石灰、空气11. （2分） (2016高二上弥勒期中) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、HCO3、NO3B . Na+、SO42、Cl、ClOC . H+、Mg2+、SO42、NO3D . Ag+、K+、NO3、Na+12. （2分） 已知：2K2CrO4+H2SO4=K2C

7、r2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）A . 均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D . 反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02102313. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+

8、=2Fe3+3H2OC . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD . 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O14. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（ ） A . Fe+2HClFeCl2+H2B . 2HCl+Ca（ClO）22HClO+CaCl2C . I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O15. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列实验操作或装置正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 排水集气法收集NOC .

9、 分离水与酒精D . 干燥氨气16. （2分） (2017高一上广州期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：117. （2分） (2017高一上沈阳期中) 在150时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3+H2O+CO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ） A . 96倍B . 48倍C . 12倍D .

10、 10倍二、 填空题 (共5题；共35分)18. （4分） 向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1） Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是_；Fe（OH）2转化为红褐色沉淀的化学方程式为_（2） 有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是_己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察

11、到_，则说明上述解释成立19. （6分） (2018南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺. （1） 化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。 在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_pH8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是_分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr

12、的效果。.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；._。（2） 化学氧化法除Mn2+： 相同条件下，按、两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是_氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_（3） 石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是_;20. （5分） (2015高一上河南月考) 以下为中学化学中常见的物质：Cu NaCl固体 NaHSO4 固体 SO3 稀 H2SO4 C2H5OH CaCO

13、3 固体 BaSO4 固体熔融NaOH氨水 请按下列分类标准回答问题（填写代号） （1） 能导电的是_（2） 属于强电解质的是_（3） 书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4=_NaHCO3=_（4） 书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：_ 21. （10分） (2019高二上南宁期中) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1） 在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制

14、此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 _。（2） 将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器b的作用是_；仪器c的名称是_，其作用是_。 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)。A分液漏斗 B漏斗C烧杯 D直形冷凝管E玻璃棒（3） 提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_。 （4） 用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。 （5） 将苯乙酸加人到乙醇与

15、水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。 22. （10分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列 （1） 操作的名称是_，操作的名称是_ （2） 试剂a是_，试剂b是_，固体B是_（填化学式） （3） 加入试剂a所发生的化学反应方程式为：_ 加入试剂b所发生的化学反应方程式为：_（4） 该方案能否达到实验目的：_若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_ （5） 若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题 (共5题；共35分)18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、