安徽省阜阳市山东省高二上学期期中化学试卷（I）卷

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1、安徽省阜阳市山东省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2016高一下荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）下列说法不正确的是（ ） A . 将碳块磨成粉末可加快反应速率B . 增加碳的质量可加快反应速率C . 升高温度可加快反应速率D . 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变2. （2分） (2018高二上武清期中) 在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是（ ） A . 加热B

2、. 保持容器体积不变，增加通入H2的量C . 充入N2,保持容器内压强不变D . 充入N2,保持容器内体积不变3. （2分） (2018高一下南宁期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大4. （2分） (2017高一下遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6molL1,下列说法正确的

3、是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3(B)=2(C)C . 2min末的反应速率(B)=0.3molL1min1D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态5. （2分） (2016高二上大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（ ） A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C

4、 . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为46. （2分） (2018高二上淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol有关此反应的说法正确的是（ ） A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率7. （2分） (2018珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说

5、法正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA8. （2分） (2016高三上六合期中) 一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/起始物质的量/molNO （g）CO （

6、g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C . T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v（正）v（逆）D . T2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%9. （2分） (2017高二上湖北期中) 有关下列图象说法错误的是（ ） A . 图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量MB . 图虚线b表示

7、反应加入催化剂后能量变化曲线C . 图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）2Z（g）D . 图对应于反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的 10. （3分） 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）在图2中，Y轴是指：（ ） A . 反应物A的转化率B . 平衡混合气中物质B的质量分数C . 平衡混合气的密度D .

8、 平衡混合气中C的体积分数11. （2分） (2018高二上江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g)H0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A . x=2B . 反应开始2 min内,v(P)=0.1 molL-1min-1C . 2 min后,降低温度平衡向右移动D . 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态12. （2分） (2017高二上黄陵期末) 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积

9、C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度13. （2分） (2017高二上武邑期中) 某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）；H=48.25kJmol1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6molL1 ， 下列结论正确的是（ ）A . 该温度下此反应的平衡常数为3.2B . A的初始物质的量为4 molC . 反应到达平衡时，放出的热量是193kJD . 反应达平衡时，A的转化率为80%14. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入

10、少量水，溶液中 减少B . 将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小15. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O，SO316. （3分） (2018盐城模

11、拟) 在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。 容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是（ ）A . 该反应的Hp2B . 达到平衡时，容器中CO的平衡转化率大于50%C . 达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45D . 达到平衡时，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍二、 填空题 (共5题；共45分)17. （8分

12、） (2016福州模拟) 稀土是我国战略性资源氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ， 它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：请回答下列问题（1） 为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石_处理（2） 焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是_（3） 操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是_HT不溶于水，也不和水反应Ce3+不和萃取剂HT发生反应Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水萃取剂HT的密度一定大于水（4） 已知有机

13、物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_（5） 常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b molL1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是_（6） 写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：_（7） 取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液该产品中C

14、e（OH）4的质量分数为_Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字18. （8分） (2018高三下河南月考) 页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。 （1） 页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)H1。已知:CH4、H2、CO的燃烧热(H)分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;H2O(l)=H2O(g)H=+d kJmol-1。则H1=_(用含字母a、b、c、d的代

15、数式表示)kJmol-1。（2） 用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:200 时n(H2)随时间的变化如下表所示:t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_(填“”“”或“=”)0。写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_。下列说法正确的是_(填字母)。a.温度越高,该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高b.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度b.图中压强:p1p203 min内用CH3OH

16、表示的反应速率v(CH3OH)=_molL-1min-1。200 时,该反应的平衡常数K=_。向上述200 达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3） 甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为_。 19. （9分） (2018高二上黑龙江期中) 室温下，某一元弱酸HA的电离常数K1.6106。向20.00mL浓度约为0.1molL1 HA溶液中逐滴加入0.1000molL1 的标准NaOH溶液，其pH变

17、化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6) （1） a点溶液中pH约为_，此时溶液中H2O电离出的c(H)为_。 （2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。 （3） 滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号）。 A . 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C . 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D . 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（4） 若重复三次滴定实验的数据如下表所示，

18、计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_mol/L。 实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL21.0120.0020.9920.0021.6020.0020. （15分） (2017高二上黑龙江期中) 温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：t/s050150250350总压强p/100kPa100116119120120（1） 由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？ （2） 反应在前5

19、0s的平均速率v（PCl3）为多少？ （3） 该温度下的平衡常数为多少？ 21. （5分） (2013海南) 反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题： （1） 上述反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： 平衡时体系总的物质的量为_ 反应的平衡常数K=_反应在05min区间的平均反应速率v（A）=_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共45分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、