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1、广东省梅州市昆明市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017海南模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 糖类化合物都具有相同的官能团B . 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D . 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径2. （2分） (2019高一上埇桥期末) 以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（ ） A . CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去COB . N2中混有O2 ， 可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去
2、 O2C . 无水CuSO4 ， 可用以检验酒精中是否含有水D . O2中混有H2 ， 可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H23. （2分） (2017高三上威远期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAB . 欲配置1.00L，1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2 ， 转移电子的数目为0.2NA4. （2分）
3、 (2018高一下晋江期末) 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B . 若存在简单阴离子R2 ， 则R一定属于第A族元素C . S和Se属于第A族元素，H2S还原性比H2Se的强D . 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强5. （2分） 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）A . 分子中的C、H、O的个数比为123B . 分子中C、H个数比为12C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧原子6.
4、 （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至60，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）c（OH-）增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）1D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍7. （2分） (2019高一上城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装
5、置的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法二、 实验题 (共2题；共18分)8. （12分） (2018银川模拟) 碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)36NH4Cl+ 3CO2+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。 （1） 盛放稀盐酸的仪器名称为_。 （2） 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F_;_;_;_;。 （3） Y中
6、发生反应的化学反应式为_。 （4） X中盛放的试剂是_，其作用为_。 （5） Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_。 （6） 该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。 9. （6分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条
7、件未给出）（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_（3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_三、 填空题 (共2题；共9分)10. （4分） (2018高二下桂林开学考) 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3
8、(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ， 气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）： （1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2） 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d向装置中再充入SO3（3）
9、求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）_。 （4） 若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀_。 11. （5分） 氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO（1） 氮化铝的晶体类型为_（2） 制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为_实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是_（3） 氮化
10、铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：_（4） 工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）则该粗氮化铝中碳的质量分数为_四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2016高二下张掖月考) 填空 （1） 3甲基2丙基1戊烯结构简式为_ （2） 名称为_ （3） 名称为：_ （4） 名称为：_ （5） 有机物A只由C，H，O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g
11、 CO2和7.2g水质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有OH和位于分子端的CH，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1 写出A的分子式_；写出A的结构简式_；下列物质一定能与A发生反应的是_（填序号）aH2bNacKMnO4dBr2有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是_第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共18分)8、答案：略9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、三、 填空题 (共2题；共9分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、四、 推断题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
广东省梅州市昆明市高三上学期化学期末考试试卷D卷
