四川省遂宁市长春市高一上学期化学期中考试试卷C卷

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1、四川省遂宁市长春市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上双流期中) NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NH3和NO的混合物1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g则下列判断正确的是（ ） A . 生成N2为5.6LB . 有0.3mol NO 被还原C . 生成氧化产物4.2gD . 原混合物中NO 和NH3的物质的量之比可能为3：222. （2分） 海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌加四氯

2、化碳搅拌通入氯气过滤用分液法分离液体混合物以上操作的先后顺序为（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上包头期末) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170时制得的CH2=CH2 中混有SO2 ， 用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考 虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2 下列实验设计所得结论可靠的是（ ） A . 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B . 将溴乙烷与

3、NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成C . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D . 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成4. （2分） (2016高一上望江期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A . AB . BC . CD . D5. （2

4、分） (2017高一上玉溪期末) 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A . 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间C . 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D . Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的6. （2分） (2016高二下沈阳期中) 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ） 选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4（SO2）NaOH溶液洗气BC6H6（苯酚）浓Br2水过滤CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液DC2H2（H2

5、S）CuSO4溶液洗气A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列各项表述中正确的是 （ ）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3+2H2O+MgCO3C . D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O8. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液

6、中有Cu2+D . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO329. （2分） 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂10. （2分） 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A . 84%B . 60%C . 91%D . 42%11. （2

7、分） 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A . 大理石溶于盐酸中：CO32-2H=CO2+H2OB . 氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al34OH= Al（OH）4C . （NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4OH=NH3+H2OD . 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3Cu=Fe2Cu212. （2分） (2017凉山模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述错误的是（ ） A . 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NAB . 20gH218O中含有的质子数为10NAC . 12g金刚石中含有的共价键数为2NAD . 标准状况下，33.6L氟化

8、氢中含有氟原子的数目大于1.5NA13. （2分） (2015高一上柳州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB . 标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子C . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D . 标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子14. （2分） (2015高一上广安月考) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2OC . 钠和冷水反

9、应 Na+2H2ONa+2OH+H2D . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO415. （2分） 体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）A . 有相同数目的原子B . 都占22.4 LC . 有相同数目的分子D . 有相同摩尔质量16. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（ ）A . 混合酸中NO3-物质的量为0.2molB . OA段产

10、生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为4molL-117. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A . Fe3+Fe2+B . HClCl2C . FeFe2+D . CCO218. （2分） (2017高二上海南期末) 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3 CaO+CO2B . Na2O+H2O=2NaOHC . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D . 4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O19. （2分） (

11、2016江苏) 制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH20. （2分） (2017高二上广东期末) NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于

12、此反应中的下列说法正确的是（ ） A . 氮元素的化合价没有发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂二、 解答题 (共4题；共33分)21. （5分） (2018高三上周口开学考) 食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2 ， 通过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：（1） 加入的A是_，检验A已过量的方法是_。 （2） 加入的B是_，加入稍过量B的目的是_。 （3） 为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。 22. （12分） (2019高一上南昌期末) （1） 在工农业生

13、产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： SiSiO2NaHCO3NaClOFe2O3Na2SiO3KAl(SO4)2Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_，常用作红色的油漆和涂料的是_,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_。（2） 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是_。 A . 光束通过该液体时形成光亮的“通路”B . 向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生C . 该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深D . 该液体不稳定，密封放置会产生沉淀（3） 实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，

14、配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是_(选填下列序号)。 A . 1000mL；8.0gB . 950mL；7.6gC . 1000mL；7.6gD . 任意规格；7.6g（4） 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填下列编号)。 A . 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B . 定容观察液面时俯视C . 未冷却至室温就开始定容D . 加蒸馏水时不慎超过了刻度23. （9分） (2018高一上宿迁期末) 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1） 下列表述中没有氧化还原反应发生的是_。a滴水成冰 b蜡炬成灰 c百炼成钢（2） NH3和Cl2反应的

15、方程式为： NH3+ Cl2N2+ HCl该反应中被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。配平该方程式：NH3 + Cl2 N2 + HCl _工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是_，产生该现象的反应方程式为_。（3） “地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为_。反应II属于_反应。（填四种基本反应类型之一）。若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为_。24. （7分） (2016高一上运城期中) 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊（1） 推断A、B、C、D的化学式 A_；B_；C_；D_；（2） 写出下列反应的离子方程式 B与盐酸反应_C与硫酸反应_E与足量澄清石灰水反应_第 9 页 共 9 页