北京市青海省高二上学期化学期末考试试卷B卷

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1、北京市青海省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） A . CO2B . PCl3C . CCl4D . NO22. （2分） (2016高一下安庆期中) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1下列说法错误的是（ ）A . Y、Z、X、W的原子序数依次减小B . W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C .

2、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D . X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点3. （2分） (2016高三下历城月考) X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ） A . Z在熔化状态下可以导电B . Z可以表示为XY2C . X形成+2价阳离子D . Z中存在共价键，Z可以电离4. （2分） (2016高一下安阳期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A . 铁B . 钙C . 磷D . 碘5. （2分） 下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ） A . HCl与NaClB . H2O与MgOC .

3、 H2O和CO2D . H2SO4和NaNO36. （2分） (2016高一下应县期中) 已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=+242 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=484kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=242kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJ/mol7. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B . 凡单原

4、子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同8. （2分） (2016高二上厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（ ） A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . 键总数：C2H6C2H4C2H2C . 键总数：C2H6C2H4C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H29. （2分） (2018高三上运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子

5、序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A . Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D . 熔沸点:X2R X2Y10. （2分） (2017高一下铜陵期中) 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征以下各组微粒结构不相似的是（ ）

6、A . CO和N2B . O3和NO2C . N2H4和C2H4D . CO2和N2O11. （2分） (2019高二下温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，4.48L Cl2通入水中，转移电子数为0.2NAB . 28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NAC . 1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NAD . 1molL-1 CH3COOH与1molL-1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA12. （2分） (2016高二上临川期中) 在一定条件下，能使A（g）+

7、B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ） A . 减小C和D的浓度B . 增大D的浓度C . 减小B的浓度D . 增大A和B的浓度13. （2分） 已知在298K时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . +283.5 kJmol1B . 172.5 kJmol1C . +172.5 kJmol1D . 504 kJmol114. （2分） (2018浙江选考) 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数

8、分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105 Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，反应速率加快B . 增大压强，反应速率变慢C . 在1.0105 Pa、90条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D . 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以vn/t表示，则在8.0105 Pa、30条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速

9、率为4a/370 mols115. （2分） (2016高二上临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ） A . 2500B . 100C . 4104D . 210216. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自

10、发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大二、 实验题 (共5题；共35分)17. （7分） (2018高二下西安期末) （1） 某质量数为52，核内有28个中子的原子，其价电子排布图是_，该原子中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋方向； （2） 氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_； （3） 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10

11、排布时，无颜色，为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ _颜色（填“无”或“有”）。 （4） Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为_ 。 18. （6分） (2016四川) M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和

12、3d轨道半充满请回答下列问题：（1） R基态原子的电子排布式是_，X和Y中电负性较大的是_（填元素符号）（2） X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_（3） X与M形成的XM3分子的空间构型是_（4） M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）（5） 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_19. （7分） A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子

13、与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题： （1） F的基态原子电子排布式为_ （2） B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号回答） （3） 下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是_ a分子中都含有键和键bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp杂化（4） 由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示 B位于E和F原子紧密堆

14、积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_（5） 向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：_ （6） 某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2OFe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式_ 20. （8分） (2018高二上普宁期末) 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。 （1） 已知反应CO（g）+2H2(g）= CH3OH(g) H=-99kJ.mol-1中的相关化学

15、键键能如下： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）436343x465413则x=_。（2） 在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，CO在不同温度下的平衡转化率（）与压强的关系如右图所示。a、b两点的反应速率：v(b)_v(a)（填“”、“”、“”、“”或“=”）， 理由是_。21. （7分） (2017高二上荆门期末) 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 ， 将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的

16、物质的量随时间变化如图所示（实线）图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol （1） a点正反应速率_（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率 （2） 下列时间段平均反应速率最大的是 A . O1minB . 13minC . 38minD . 811min（3） 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数_（填“增大”“不变”或“减小”） （4） 若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后

17、，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_ 三、 计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2016高二上河东期中) 工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g） （1） 在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=128.8kJ/mol若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_（用含a的代数式表示） 若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是_（填“正向移动”、“逆向移动”或“

18、不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”）（2） 判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 混合气体的密度不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 2v逆（H2）=v正（CO）D . 容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1E . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化（3） 一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表： 容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据反应能量变化的绝对值（k

19、J）abc反应物转化率123则a+b=_；a1+a3_（填“”、“”或“=”，）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共5题；共35分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 计算题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、