内蒙古兴安盟成都市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷

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1、内蒙古兴安盟成都市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2016高三上晋江期中) 下列做法用到物质氧化性的是（ ） A . 明矾净化水B . 纯碱除去油污C . 臭氧消毒餐具D . 食醋清洗水垢2. （3分） (2019高一上辽宁期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaClSO2BCO2NaOHNaClNa2CO3CHClNaOHCaOCH3COOHDHNO3KOHCaCO3CaOA . AB . BC . CD . D3. （3分） (

2、2018高一上淮北期中) 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B . 75 mL 1.5 molL-1 BaCl2溶液C . 150 mL 2 molL-1的KCl溶液D . 100mL 0.5 molL-1的FeCl3溶液4. （3分） (2020高一上鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是（ ） A . 食盐水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液5. （3分） (2017高一上嘉峪关期中) 下列各物质的分类、名称(或俗名)

3、、化学式都正确的是 （ ） A . 氧化物 氧化铁 FeOB . 盐 胆矾 CuSO45H2OC . 酸 硫酸 H2SD . 碱 纯碱 Na2CO36. （3分） (2018高一上湖北期中) 已知氧化性： Cl2Br2Fe3+I2 ， 则下列离子方程式正确的是：（ ） A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2

4、Fe3+7. （3分） (2015高一上三台月考) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+H2O关于该反应的下列说法不正确的是（ ） A . NaNO2的氧化性大于N2B . 每生成1mol N2 ， 转移的电子数的物质的量为6molC . NH4Cl的还原性大于N2D . 氮元素既被氧化又被还原8. （3分） (2016高一上公安期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3固体中含有Na+个数为0.2NAC . 25，1.01105Pa下，NA个C

5、O2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA9. （3分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼

6、烧成灰烬后，加水煮沸23min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I10. （3分） (2018高一下钟山期末) 金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是（ ）

7、 A . 钛不属于稀土金属B . 钛是很好的航天航空材料C . 钛在空气中不与其他物质反应D . 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料11. （3分） (2018高一上芮城期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ =Cu2+AgB . 澄清石灰水滴入稀盐酸中Ca(OH)2+2H+ =Ca2+2H2OC . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ =2Fe3+3H2D . 碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合CO32-+Ca2+=CaCO312. （3分） (2019高一上温州期中) 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . MgOB . COC .

8、Al2O3D . CO213. （3分） (2018高三上莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO 、NO3-B . 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+C . 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D . 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁14. （3分） (2018高二上罗湖期末) 在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Ba2+、Cl、NO3B . Na+、Ca2+、I、NO3C . NH4+、Al

9、3+、Br、SO42D . K+、Na+、HCO3、SO4215. （3分） (2019高一上芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA16. （3分） (2017高一上玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向

10、剩余气体中通入空气，很快变为红棕色下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO17. （3分） 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl和0.2mol SO42 ， 则此溶液中H+的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 1.0 molL1C . 0.3 molL1D . 0.4 molL118. （3分） (2018高一上昆明期中) 根据反应式： 2Fe3+ + 2I=2Fe2+ I2 Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br ， 可判断离子

11、的还原性从强到弱的顺序是 （ ）A . Br、Fe2+、IB . I、Fe2+、BrC . Br、I、Fe2+ D . Fe2+、I、Br19. （3分） (2016高一上安徽期中) 如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（ ） A . 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B . 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C . 必须待体系温度降低到0时才可进行读数D . 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气20. （3分） (2016高一上株洲期中) 某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（ ） 溶质所含离子SO42MMg2+Fe2+

12、物质的量浓度c332A . 若M是NO3 ， 则c为3.5B . 若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOHC . 若M是NH4+ ， 则配制溶液所用的溶质不一定是3种D . 若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32二、 填空题（本题包括4大题,共34分） (共4题；共30分)21. （6分） (2017高一上万州期末) 现有以下物质：Al 稀硫酸 NaHCO3NH3盐酸 蔗糖溶液 无水乙醇 熔融NaOH NaHSO4 CO2 ， 回答下列问题（用相应物质的序号填写） （1） 可以导电的有_（2） 属于非电解质的有_（3） 请写出在水溶液中的电离方程式_（4） 写出中的物质的溶液

13、与的溶液反应的化学方程式_（5） 写出与物质的溶液反应的离子方程式_ 22. （8.0分） (2018高三上灵山开学考) （1） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242kJmol1反应的H1为_kJmol1。（2） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_。 （3） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO

14、4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子。23. （8.0分） (2017高一上绍兴期中) 如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容： （1） 该硫酸的物质的量浓度是_mol/L （2） 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_mL （3） 按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是_（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_（填仪器名称） （4） 在图3配制过程示意图中，有错误的是（

15、填写序号）_ （5） 在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 A . 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B . 容量瓶洗涤后，未经干燥处理C . 定容时仰视观察液面D . 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容（6） 用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液_ml 24. （8分） (2018高二下钦州港期末) 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4就是由NH3（氮原子提供电子对）和H（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题： （1）

16、 下列粒子中可能存在配位键的是_。 A . CO2B . H3OC . CH4D . H2SO4（2） 硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。 （3） 科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点： 甲： 、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；B.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；C.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。如果H

17、2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案_。三、 计算题（6分） (共1题；共6分)25. （6分） (2016高一上孝感期中) 根据要求回答下列问题： （1） 硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是_（2） 下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是_ （3） 相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_（4） 下列各组物质的分离或

18、提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离CCl4和H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：_；从碘水中提取碘：_；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题（本题包括4大题,共34分） (共4题；共30分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、三、 计算题（6分） (共1题；共6分)25-1、25-2、25-3、25-4、