吉林省吉林市高一下学期期中化学试卷

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1、吉林省吉林市高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下潮州期末) 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ ） A . 副族B . 主族C . 族D . B族2. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列物质中含有离子键的是（ ） A . CO2B . NaClC . HClD . CH43. （2分） (2018高一上白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NAB . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的

2、电子数为0.2 NAC . 1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NAD . 将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g4. （2分） (2019高二上重庆期末) 下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . dabcB . bcdaC . abcdD . abdc5. （2分） 已知2H2+O2 2H2O下列关于该反应的说法中错误的是（ ） 该反应是一个放热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 该反应是一个吸热反应 参加反应的氢气和

3、氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下汪清期末) 已知118号元素的离子aW3+、bX2+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cdB . 氢化物的稳定性H2YHZC . 离子半径X2+W3+D . 第一电离能XW7. （2分） 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ） 甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙两单质分别与氯气反应时

4、生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A . 全部可以B . 仅可以C . 仅可以D . 可以8. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ）A . 原子半径：acdB . 非金属性 bdcC . 原子序数：dacD . 最高价含氧酸的酸性cda9. （2分） (2017高一下烟台期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ） A . 和水反应B .

5、和硫酸反应C . 和氢氧化钠反应D . 和氯气反应10. （2分） (2016高二上南昌期中) 氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点H2O热分解可以得到H2和O2 ， 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 图中A，B表示的粒子依次是O和HB . 图中A，B表示的粒子依次是H+和O2C . 图中A，B重新生成水时的活化能等于0D . 图中A，B重新生成水时的活化能大于011. （2分） 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ） A . 11和16B . 6和8C . 12和17D . 19和912.

6、 （2分） (2017高一下湖北期中) 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ） A . 加少量稀NaOH溶液B . 加入少量NaNO3固体C . 加入少量NaHSO4固体D . 加入少量CuSO4溶液13. （2分） (2016高一下大连月考) A，B，C，D，E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（ ） A . CDEBAB . ECDABC . BAEDCD . CD

7、BAE14. （2分） 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期下列叙述不正确的是（ ） 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3A . 离子半径大小：R3+X+M2B . Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C . 将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生D . M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点15. （2分） (2016高二上龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2

8、（g）的反应关于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大16. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 对烃基苯甲醛的结构简式： B . 质量数为37的氯原子： C . NH4Br的电子式： D . 二氧化碳分子的比例模型： 二、 非选择题 (共5题；共44分)17. （8分） (2016高三下即墨月考) 某同学以反应2Fe3+2

9、I2Fe2+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响实验如图1：（1） 待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到_ （2） iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中_造成的影响 （3） i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因：_ （4） 根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证K闭合时，指针向右偏转，b作_极当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL1 AgNO3溶

10、液，产生的现象证实了其推测，该现象是_（5） 按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因转化原因是_该实验与（4）实验对比，不同的操作是_（6） 实验I中，还原性：IFe2+；而实验II中，还原性：Fe2+I，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_ 18. （10分） 氮、磷及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1） 在基态16N中，其P能级的电子云轮廓是_形，原子核外电子排布为_； （2） 碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_，CaCN2和H2O可发生如下反应：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2

11、，则NH4CN中含有_个键和_个键 （3） 化合物（CH3）3N能溶于水，试解释其原因_，化合物（CH3）3N与盐酸反应生成（CH3）3NH+，该过程新生成的化学键为_ （4） 阳离子（CH3）3NH+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示： 则S原子以_杂化方式与Ge结合，阴离子A的化学式为_（5） BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似（如图2），已知晶体中B与P原子的最近距离为apm，则该晶体密度的表达式为_gcm3（不需化简） 19. （9分） (2019高三上虹口期末) 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) K2CO3 +

12、 K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空： （1） 上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_。 （2） 上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_。 （3） 写出CO2的电子式_，其熔沸点低的原因是_。 （4） 已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下： 溶液K2CO3K2SpH11.612.5K2CO3水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_K2S溶液中的c(S2)(填“”“”或“=”)。（5） K2S接触潮湿银器表面，

13、会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：K2S + Ag +O2 + H2O Ag2S + KOH 配平上述反应_。每消耗标准状况下224 mL O2，转移电子数目为_。20. （9分） (2016高二上屯溪开学考) ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究 （1） 仪器C的名称是_安装F中导管时，应选用图2中的_ （2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀

14、盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”） （3） 关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_ （4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_（5） 已吸收ClO2气体的稳定剂和，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_ 21. （8分） (2016深圳模拟) 氮的化合物在生产生活中广泛存在 （1） 氯胺（NH2Cl）的电子式为_可通过反应NH3（g）+

15、Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的H=_ 化学键键能/（kJmol1）NH391.3ClCl243.0NCl191.2HCl431.8NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_（2） 用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示： t/min04080120160

16、n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应乙容器在200min达到平衡状态，则0200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=_（3） 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： A，B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_Kc（B）（

17、填“”或“”或“=”）A，B，C三点中NO2的转化率最高的是_（填“A”或“B”或“C”）点计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共44分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、